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任何化学反应都有反应热 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 新化学键的形成不一定放出能量 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
化学键存在所有物质中 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 只要有能量变化，则一定发生了化学反应 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量
化学键是分子与分子之间的作用力 形成物质中的化学键时，要吸收能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
吸收183kJ 吸收366kJ 放出183kJ 放出366kJ
任何化学反应都有反应热 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 新化学键的形成不一定放出能量 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
能量变化是化学反应的基本特征之一 化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现 拆开物质中的化学键一定需要吸收能量 形成化学键的过程一定释放能量
冰融化成水放出热量 化学键断裂过程一定放出能量 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
吸收183KJ 吸收248KJ 放出183KJ 放出366KJ
吸收183KJ 吸收366KJ 放出183KJ 放出366KJ
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 化学键的变化会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化
放热反应的发生无需任何条件 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 只有化学反应过程中才有能量变化
释放1638 kJ的能量 吸收1638 kJ的能量 释放126 kJ的能量 吸收126 kJ的能量
释放1 640.1 kJ的能量 吸收1 640.1 kJ的能量 释放126.3 kJ的能量 吸收126.3 kJ的能量
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量
+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A.是吸热反应 只有在加热条件下才能进行 生成物的总能量高于反应物的总能量 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
+B＝C.+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ） 
A.该反应是吸热反应 只有在加热条件下该反应才能进行 反应物的总能量低于生成物的总能量 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
吸收1 638 kJ能量 放出126 kJ能量 吸收126 kJ能量 放出1 638 kJ能量
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