1在101kPa时CO在1.0molO2中完全燃烧生成2.0molCO2放出566.0kJ的热量则此-X题卡

下列说法正确的是

1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

在101kPa25℃时1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ则乙烷燃烧的热化学方程

C.2H6(g) ＋

O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 C.2H6(g) ＋

O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1

25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1285.8kJ·mol

C.(s)+

O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

在101kPa和298K.时有关反应的热化学方程式有H2g＋O2g===H2OgΔH1＝－241.8

H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol89

C.(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol C.6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol

在101kPa25℃时1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ则乙烷燃烧的热化学方程

C.2H6(g) ＋

O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 C.2H6(g) ＋

O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1

在101kPa和298K.时有关反应的热化学方程式有H2g+O2g=H2Og△H1=-241.8kJ

H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的

表示参加反应的O2的分子数目 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式

已知反应①101kPa时2Cs+O2g====2COgΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中H+a

碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 ①的反应热为221 kJ·mol-1 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

已知25℃101kPa下石墨金刚石燃烧的化学方程式分别为C.石墨+O2g=CO2g1moLC石墨完全

金刚石比石墨稳定石墨转化为金刚石是物理变化石墨的能量比金刚石的能量高由石墨制备金刚石一定是吸热反应

在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ下列热化学方程式正确的是

CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

在101kPa25℃时1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ则乙烷燃烧的热化学方程

C.2H6(g) ＋

O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 C.2H6(g) ＋

O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1

25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414kJ/mol②2Nas＋O2

反应①和②产物都只含离子键反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

已知反应①101kPa时2Cs＋O2g＝2COgΔＨ＝－221kJ/mol②稀溶液中H.＋aq＋OH

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol ①的反应热为221 kJ/mol 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

下列说法或表示法正确的是

由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol

25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋O2

①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

已知25℃101kPa下①2Nas＋1/2O2g=Na2Os△H1=－414KJ/mol②2Nas＋

等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式25℃101kPa①C.4H10g＋O2g===4CO2g＋5

ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

下列说法正确的是

CH4(g) +

O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

25℃101kPa下①2Nas＋O2g===Na2OsΔH1＝－414kJ/mol②2Nas＋O2g

①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，则此反应的热化学方程： ...

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