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常见物质A.—G有如下图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去）。已知A.为单质；C.为气体，反应②为实验室制取气体C.的方法；E.是用量最大的金属，其含量在地壳中居第四位；F.是最轻的气体。 ...
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高中化学《2018年中考化学试题分类汇编《物质的推断》带解析》真题及答案
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甲乙丙是中常见的三种不同类型的物质其中乙是水它们之间的转化关系如图所示.→表示由一种物质转化成另一种
A.~G是常见的物质由氢碳氧钙铁五种元素中的一种或几种组成物质之间的相互反应及转化关系如右下图所示图
A.~G均为初中常见的物质其中B.是人体胃液中的一种酸它们之间有如下图的相互转化关系图中部分生成物已
A.～G.是初中所学的常见物质其转化关系如下图所示部分反应物和生成物反应条件已略去A.B.常温下为无
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件已略去A.是淡黄色固体B.是常见的无色液体D.是气体单质G
A.～H是中常见的8种物质它们相互反应和转化关系如下图所示其中A和B是组成元素相同的液体D和F是组成
A.～G.是初中常见的7种物质它们有如下图所示的转化关系部分产物已略去已知A.C.是无色液体大量排放
A.~G是常见的7种物质分别由C.H.O.ClCa中的一种或几种元素组成已知A.B.C.D.E.是不
.常见物质A.——E.有如右图所示的转化关系部分反应条件及物质已略去已知A.为单质C.为气体反应为②
甲乙丙是中常见的三种不同类型的物质其中乙是水它们之间的转化关系如图所示.→表示由一种物质转化成另一种
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件已略去A.是淡黄色固体B.是常见的无色液体D.是气体单质G
A.～D.都是中的常见物质且有如图所示转化关系部分反应条件已略去.1请写出下列物质的化学式A.___
A.～G.均为初中常见的化学物质→表示物质间的转化关系—表示两端的物质能发生化学反应其中A.F.是初
甲乙丙丁均为中学化学常见的纯净物它们之间有如下图所示的反应关系下列物质组不满足上述转化关系的是
A.
B.
C.
D.
A.～G.均为初中常见的化学物质→表示物质间的转化关系—表示两端的物质能发生化学反应其中A.F.是初
甲乙丙丁均为常见物质其中甲是常用的建筑材料丙是常见的溶剂它们之间的部分转化关系如下图所示部分反应物生
丙转化成甲的反应一定是放热反应
丁可以是非金属氧化物
乙一定属于碱
乙可以通过复分解反应转化为丙
甲乙丙丁是常见的化合物甲和乙中含有碳元素丙能做干燥剂它们之间有如右图所示的转化关系部分物质和反应条件
A.～G.是初中所学的常见物质其转化关系如下图所示部分反应物和生成物反应条件已略去A.B.常温下为无
A.—G是初中常见的7种物质它们有如下图所示的转化关系部分产物已略去已知A.C.是无色液体B.F.是
A.～H是中常见的8种物质它们相互反应和转化关系如下图所示其中A和B是组成元素相同的液体D和F是组成
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化学与社会生活密切相关下列说法正确的是
一种无色气体100mL由NH3NOCO2所组成将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后发现气体减少了30mL剩余气体继续通过Na2O2固体后发现气体变成红棕色再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内发现试管内水位上升最后试管内充满液体则原混合气体中NH3NOCO2气体的体积比为
由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中甲乙丙是单质X.Y.是化合物图中—表示相连的物质两两之间可以发生反应→表示由某一物质可制得另一物质以下判断错误的是
海水是宝贵的资源宝库目前氯碱工业海水提镁海水提溴为人类提供了大量工业原料I..下图是海水综合利用的部分流程图据图回答问题1由海水晒制的粗盐中含有Ca2+Mg2+SO42-等离子为除去这些离子所加试剂及其先后顺序为写化学式_____________________2根据上述流程判断Cl2Br2SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________3也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收形成溴化钠和溴酸钠同时有CO2放出该反应的离子方程式是________________________________最后再用H2SO4处理得到Br2之后加入CCl4进行Br2的萃取最终用__________方法得到单质Br24在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离①为了使镁离子沉淀下来加入的足量试剂①是____________________填化学式②试从节约能源提高金属镁的纯度分析以下适宜的冶镁方法是__________5海水中镁的含量为1.10mg·L－1假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中则海水中MgSO4的含量为mg·L－1若某工厂每天生产1.00t镁则每天需要海水的体积为L.II.溴单质具有广泛的工业价值查阅资料知Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴主要实验装置夹持装置略去及操作步骤如下A.B.C.①连接A.与B.关闭活塞bd打开活塞ac向A.中缓慢通入Cl2至反应结束②关闭ac打开bd向A.中鼓入足量热空气③进行步骤②的同时向B.中通入足量SO2④关闭b打开a再通过A.向B.中缓慢通入足量Cl2⑤将B.中所得液体进行蒸馏收集液溴请回答6步骤②中鼓入热空气的作用为步骤③B.中发生的主要反应的离子方程式为7综合分析步骤①②③和④这四步操作的最终目的为8此实验中尾气可用填选项字母吸收处理a.水b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液9步骤⑤中蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯温度计尾接管锥形瓶外还有要达到提纯溴的目的操作中应控制的关键条件为
下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是
化学与社会生活密切相关下列说法正确的是
某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2于是设计了如图装置验证该结论.【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体熔点37℃沸点280～285℃.【实验设计】若结论成立B.中发生反应的化学方程式是C.中的试剂是.【实验过程】操作现象1经检查装置气密性良好.2添加药品连接装置.3点燃酒精灯.i.A.中部分固体熔化上方出现白雾ii.稍后产生黄色气体管壁附着黄色液滴iii.B.中溶液变蓝.【实验分析】1小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴产生白雾的原因是.2分析现象ii时发生了分歧有同学认为FeCl3•6H2O是棕黄色沸点不高黄色气体重含有FeCl3也会导致B.中溶液变蓝反应的离子方程式是.小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+将下列实验补充完整a.只在A.中加入FeCl3•6H2O加热开始产生白雾稍后出现黄色气体管壁仍有黄色液滴.b.溶液变红.3为进一步确认黄色气体含有Cl2小组在A.B.间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管气体依次通过饱和氯化钠溶液KI淀粉溶液后KI淀粉溶液变蓝证实黄色气体中含有Cl2.饱和氯化钠溶液的主要作用是.4A.中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2若物质的量之比为11则A.中总反应的化学方程式是.从混合物中分离出Fe2O3的方法是.【安全预案】在实验过程中若试管B.中溶液已经开始发生倒吸应立即采取的一种措施是填写编号.a.移去酒精灯b.取下B.中盛有溶液的试管c.将A.B.间的导管从乳胶管中取出.
下列说法正确的是
以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·CuOH2CuSiO3·2H2O含SiO2FeCO3Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑下列说法不正确的是
某学习小组在密闭真空容器中于1000℃加热FeOH2固体发现有气体及黑色粉末X.生成黑色粉末X.全部能被磁铁吸引为了解黑色粉末X.的组成进行如下探究1该小组同学对所得黑色产物X.提出如下假设请你完成假设三假设一黑色粉末X.全部为Fe假设二黑色粉末X.全部为Fe3O4假设三2甲同学按下图装置连接好仪器图中夹持设备已略去检查装置的气密性后加入药品进行实验C中装黑色粉末X①B中试剂的名称是②实验开始时应先再③若加热一段时间后装置D.中白色粉末变蓝色由此得出结论是3甲同学进一步按下列实验步骤进行实验实验步骤实验现象另取少量黑色粉末X.加入足量CuSO4溶液充分振荡黑色粉末不能溶解且无红色物质析出试写出FeOH2固体分解的化学反应方程式4乙同学将物质的量比为6:1的氧化钠和黑色粉末X.的混和物放在氧气流中加热至550℃只生成一种FeIV的含氧酸钠盐该钠盐在稀碱溶液中立即发生自身氧化还原反应生成高铁VI酸盐与红褐色沉淀写出第二个反应的化学方程式
次硫酸氢钠甲醛NaHSO2•HCHO•2H2O俗称吊白块在印染医药以及原子能工业中有广泛应用以Na2SO3SO2HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水微溶于乙醇具有强还原性且在120℃以上发生分解步骤1在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水搅拌溶解缓慢通入SO2至溶液pH约为4制得NaHSO3溶液步骤2将装置A.中导气管换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液在80～90℃下反应约3h冷却至室温抽滤步骤3将滤液真空蒸发浓缩冷却结晶1装置B.的烧杯中应加入的溶液是_________冷凝管中冷却水从_______填a或b口进水2A.中多孔球泡的作用是________3冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有________填化学式4写出步骤2中发生反应的化学方程式________5步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________1O32Zn/H2O6为了测定产品的纯度准确称取2.0g样品完全溶于水配成100mL溶液取20.00mL所配溶液加入过量碘完全反应后已知I2不能氧化甲醛杂质不反应加入BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.466g则所制得的产品的纯度为________
.下列各组的两种溶液中分别加入足量氨水观察到的现象相同的是
某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品经了解其来源并查阅相关资料如下表初步确认为铜制品紫铜青铜铜绿主要成分纯铜铜锡合金Cu2OH2CO3性质与用途紫红色质软导电性能良好主要用作电线电缆多呈灰绿色熔点低硬度大可塑性强可铸造成各种器具不溶于水的灰绿色粉末溶于酸加热易分解可作颜料杀虫剂针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么同学们提出了多种猜想并展开实验探究【猜想假设】1小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆小周同学认为可能是青铜铜锡合金因为常见的青铜是灰绿色的小黄同学认为是纯铜制品只是表面长出了铜绿[Cu2OH2CO3]除上述猜想外其他合理的猜想是____________________只写一个【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想进行了以下探究2小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧发现该物质不能燃烧证明灰绿色物质不是油漆其判断依据是________________________3小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中观察到有气体产生实验表明该气体不能燃烧将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中并无气体产生由此证明该铜制品不是青铜理由是_____________________________4根据上述实验小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2OH2CO3]于是按图5所示装置进行实验实验证明小黄的猜测是正确的因为在A.中观察到灰绿色物质变黑B.中观察到了___________________的现象C.中观察到了___________________的现象B.中所发生反应的化学方程式为__________________________________如果将实验装置中的B.和C.进行调换将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论原因是______________________________________________________________【实验拓展】5小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[]其离子方程式可表示为_______________________________________________________________
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又可由金属和盐酸反应制得的是
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
为中和酸性污水中的H+应投入物质的类别为
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I.叙述II
类比法是化学研究中的主要方法下列选项中类比正确的是
下列说法正确的是
铁和铝是日常生活中用途广泛的金属I..1向AlCl3溶液中滴加氨水溶液生成白色胶状沉淀则发生反应的离子方程式为______________2实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性则该反应的化学方程式为_________________________3电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________II.已知合金A.由两种常见金属组成为测定其组成某同学的实验流程如图所示请回答4溶液E.中所含的溶质是_________________写化学式5合金A.中的一种金属可以与粉末状固体D.在高温下反应生成合金A.中的另一种金属请写出该反应的化学方程式_____________________________
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7·10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下回答下列问题1Na2B4O7·10H2O中B.的化合价为Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4写出NaBH4的电子式2滤渣A.中除含有H3BO3外还含有加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为3滤渣B.中含有不溶于稀盐酸但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式;加入MgO的目的是4碱性条件下阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠其电极反应式为有效氢含量即每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力可用来衡量含氢还原剂的还原能力则NaBH4的有效氢含量为保留2位有效数字
锌与浓硫酸反应随着硫酸的浓度下降产生的气体中混有H2为证实相关分析化学小组的同学设计了如图所示的实验装置对反应后的气体X.取样进行组分分析遇有气体吸收过程视为完全吸收1A.中加入的试剂可能是_________若高锰酸钾溶液与B.之间不再添加装置请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________2可证实气体X.中混有较多氢气的实验现象是
按下列实验过程填空浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式1________________________________________________________________________2________________________________________________________________________3________________________________________________________________________
下列实验事实用元素周期律解释不合理的是选项实验事实周期律解释
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7·10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下回答下列问题1Na2B4O7·10H2O中B.的化合价为Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4写出NaBH4的电子式2滤渣A.中除含有H3BO3外还含有加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为3滤渣B.中含有不溶于稀盐酸但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式;加入MgO的目的是4碱性条件下阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠其电极反应式为有效氢含量即每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力可用来衡量含氢还原剂的还原能力则NaBH4的有效氢含量为保留2位有效数字
下表各选项中不能利用置换反应通过Y.得到W.的一组化合物是选项化合物
硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O俗名海波是无色单斜晶体它易溶于水不溶于乙醇具有较强的还原性可应用于照相等工业中回答下列问题1Na2S2O3·5H2O属于________填纯净物或混合物2酸性条件下S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________________________3亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________用化学方程式表示②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3Na2SO4杂质其检验步骤为取适量产品配成稀溶液滴加足量氯化钡溶液有白色沉淀生成过滤先用蒸馏水洗涤沉淀然后向沉淀中加入足量______________填试剂名称若___________________________填现象则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4已知Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取6g粗品配制250mL的溶液待用另取25.00mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中然后加入过量酸化的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液25.00mL滴定终点的现象是________粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋Fe3＋Al3＋Ba2＋NHCONOSOSiO中的若干种现取X溶液进行连续实验实验过程及产物如图所示实验过程中有一种气体为红棕色根据以上信息回答下列问题1由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________2溶液X中关于硝酸根离子的判断正确的是______填编号下同A.一定含有B.一定不含有C.可能含有3气体F的电子式为____________化合物I中含有的化学键类型有________________4转化①的离子方程式为_______________________________________________________转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________5对不能确定是否存在的离子可以另取X溶液加入下列溶液中的一种根据现象即可判断该试剂最好是________①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液
下列有关物质用途的说法中不正确的是
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