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某商品的原价为100元，因销售不畅，经营者连续两次降价，后又因清仓处理，再次降价30%，这时该商品的价格为56.7元，若该商品前两次降价的百分率相同，则该百分率为 ．
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教案备课库《2015-2016学年江西省赣州市于都三中九年级（下）第二次月考数学试卷》真题及答案
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某商品经过连续两次降价销售单价由原来的125元降到80元则平均每次降价的百分率为.
某商品经过连续两次降价销售单价由原来的125元降到80元则平均每次降价的百分率为.
某商场在促销活动中将原价100元的商品连续两次降价m%后现价为81元．根据题意可列方程为．
某件商品连续两次9折降价销售降价后每件商品售价为a元则该商品每件原价为
0.92a
1.12a
某商品经过连续两次降价销售单价由原来的125元降到80元则平均每次降价的百分率为__
某商品原价为a元因需求量大经营者连续两次提价每次提价10%后因市场物价调整又一次降价20%降价后这
1.08a元
0.88a元
0.968a元
a元
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某种商品的标价为400元/件经过两次降价后的价格为324元/件并且两次降价的百分率相同.1求该种商品
某药品原价是100元经连续两次降价后价格变为64元如果每次降价的百分率是一样的那么每次降价的百分率是
某商场一种商品的进价为每件30元售价为每件40元.每天可以销售48件为尽快减少库存商场决定降价促销.
某种商品原价是121元经两次降价后的价格是100元求平均每次降价的百分率.设平均每次降价的百分率为x
某商品经过连续两次降价销售单价由原来的125元降到80元则平均每次降价的百分率为20%.
某商品经过连续两次降价销售单价由原来的125元降到80元则平均每次降价的百分率为
某品牌服装原价173元连续两次降价x%后售价为y元则y与x的关系式为____________.
某商品经过连续两次降价销售单价由原来的125元降到80元则平均每次降价的百分率为_____.
某商场在促销活动中将原价36元的商品连续两次降价m%后现价为25元.根据题意可列方程为_______
某商品原价289元经连续两次降价后售价为256元设平均每次降价的百分率为x那么根据题意可列关于x的方
某商场举办羽绒服专卖会一件羽绒服连续两次8折降价销售即连续2次降价20%降价后的价格为320元问原价
500元
450元
400元
600元
某商品原价为10元由于各种原因连续两次降价降价后的价格为8.1元如果这两次降价的百分率相同那么这个
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下列说法错误的是
苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示部分条件和试剂略去．请回答1B的化学名称．D中含氧官能团的结构简式为．2顺式﹣E的结构简式为．→F的反应类型为．3N→H的化学方程式为．4写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式．5参照上述合成路线以CH3CHO为原料无机试剂任选设计制备HOCH2CH2COOH的合成路线．
加热条件下硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化夹持装置略去．已知SiHCl3的沸点为33.0°C易溶于有机溶剂能与水剧烈反应在空气中易被氧化CCl4的沸点为76.8°C．请回答1仪器a的名称为导管g的作用为2装置A中浓硫酸体现的性质为实验时需先打开分液漏斗活塞一段时间后在点燃C处酒精灯理由是3装置C中发生反应的化学方程式为4装置D中所得的液态混合物的分离方法为．填操作名称5反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后对逸出气体的处理方法为6SiHCl3在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸该反应的化学方程式为．
锂是最轻的活泼金属其单质及其化合物有广泛的用途．回答下列问题 1用碳酸锂和反应可制备氯化锂工业上可由电解LiCl﹣KCl的熔融混合物生产金属锂阴极上的电极反应式为． 2不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾其原因是． 3硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分可作为高温润滑油和油脂的稠化剂．鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是． 4LiPF6易溶于有机溶剂常用作锂离子电池的电解质．LiPF6受热易分解其热分解产物为PF5和．
某溶液中含有SO32﹣CO32﹣HCO3﹣SO42﹣Na+向该溶液中加入足量的Na2O2假设溶液体积变化忽略不计下列说法不正确的是
以下实验或操作不能达到目的是
化学与生活密切相关下列对应关系错误的是
KMnO4与H2C2O4反应生成Mn2+和CO2酸性条件下用0.100mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液达到滴定终点时消耗16.00mL标准溶液则H2C2O4溶液的浓度为
由下列实验及现象不能推出相应结论的是
下列装置加持装置略去能达到试验目的是
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐N56H3O3NH44Cl用R代表．回答下列问题1氮原子价层电子对的轨道表达式电子排布图为．2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能E1．第二周期部分元素的E1变化趋势如图a所示其中除氮元素外其他元素的E1自左而右依次增大的原因是氮元素的E1呈现异常的原因是．3经X射线衍射测得化合物R的晶体结构其局部结构如图b所示．①从结构角度分析R中两种阳离子的相同之处为不同之处为．填标号A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Πmn表示其中m代表参与形成的大π键原子数n代表参与形成的大π键电子数如苯分子中的大π键可表示为Π66则N5﹣中的大π键应表示为．③图b中虚线代表氢键其表示式为NH4+N﹣HCl．4R的晶体密度为dg•cm﹣3其立方晶胞参数为anm晶胞中含有y个[N56H3O3NH44Cl]单元该单元的相对质量为M则y的计算表达式为．
下列化学用语使用正确的是
用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密耐腐蚀的氧化膜电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
13﹣丁二烯CH2=CHCH=CH2和2﹣丁炔CH3CCH3是重要的有机原料．已知Ⅰ．CH2=CHCH=CH2g+2H2g→CH3CH2CH2CH3g△H1=﹣236.6kJ•mol﹣1Ⅱ．CH3CCCH3g+2H2g→CH3CH2CH2CH3g△H=﹣272.7kJ•mol﹣1Ⅲ．C﹣C的键能为348kJ•mol﹣1C=C的键能为612kJ•mol﹣1请回答1CH2=CHCH=CH2g转化为CH3CCCH3g的热化学方程式为．CC的键能为kJ•mol﹣1．2T1℃时向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2g和2.0molH2g发生反应Ⅰ．5min达到平衡测得容器内CH3CH2CH2CH3g的物质的量为0.60mol．则①0～5min内用H2表示的该反应速率vH2=．②T1℃时该反应的平衡常数K=保留四位有效数字．③下列事实能说明该反应达到平衡状态的是填选项字母．A．容器内气体压强不再改变B．容器内气体密度不在改变C．CH2=CHCH=CH2g和H2g的体积分数之比为12D．容器内气体平均摩尔质量不再改变3一定条件下向密闭容器中冲入一定量的CH3CCCH3g和H2g发生反应ⅡCH3CCCH3g的平衡转化率α与温度T和压强P的关系如图所示．①P1P2填＞＜或=下同②ab两点的平衡常数KaKb．
实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3Mg2SiO4和少量的SiO2FeOFe2O3Al2O3为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下 1写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式． 2酸溶中加快反应速率可采取的措施有写出两种即可． 3滤渣a的主要成分为． 4加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为． 5加入氨水的目的是． 6c试剂为． 7简述操作d的过程．
现有含Na2O杂质的Na2O2试样某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题 1请从图①～⑦中选用适当的装置其连接顺序为填各接口的字母． 2写出该实验中发生反应的化学方程式． 3本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有． 4若实验时称取的试样为ag产生的气体在标准状况下的体积为Vml此试样中Na2O2的质量分数为．
下列叙述正确的有
化学在生产生活中有广泛应用下列对应关系不正确的是
丁烯是一种重要的化工原料可由丁烷催化脱氢制备．回答下列问题 1正丁烷C4H10脱氢制1﹣丁烯C4H8的热化学方程式如下 ①C4H10g=C4H8g+H2g△H1 已知②C4H10g+O2g=C4H8g+H2Og△H2=﹣119kJ•mol﹣1 ③H2g+O2g=H2Og△H3=﹣242kJ•mol﹣1 反应①的△H1为kJ•mol﹣1．图a是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图x0.1填“大于”或“小于”欲使丁烯的平衡产率提高应采取的措施是填标号． A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强 2丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器氢气的作用是活化催化剂出口气中含有丁烯丁烷氢气等．图b为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系．图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势其降低的原因是． 3图c为反应产率和反应温度的关系曲线副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物．丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是590℃之后丁烯产率快速降低的主要原因可能是．
室温下向10ml0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是
生物硝化法处理含NH4+的废水的原理如图所示不考虑其他物质影响下列说法不正确的是
化合物X是一种医药中间体其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是
磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物．1磷元素位于周期表的区基态磷原子中电子占据的最高能层符号为该能层具有的原子轨道数为．2第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有种．3白磷P4分子是正四面体结构其键角为磷原子杂化方式为3.1g白磷中σ键的数目为．P4易溶于二氧化碳难溶于水原因是．4磷酸与Fe3+可形成H3[FePO42]基态Fe3+的核外电子排布式为FePO电负性由大到小的顺序是．5磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶胞晶胞边长为apm阿伏伽德罗常数为NA则磷化硼晶体的密度为g/cm3列出计算式即可．
甲乙两个恒容密闭容器中均发生反应Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2g△H＞0有关数据如表所示．下列说法正确的是
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同c所在周期数与族数相同d与a同族下列叙述正确的是
一物体在水平地面上做匀变速直线运动以svat分别表示物体运动的位移速度加速度和时间．则在下列描述其运动规律的图象中可能正确的是
香茅醛可作为合成青蒿素的中间体关于香茅醛的叙述正确的有
碳酸钠是一种重要的化工原料主要采用氨碱法生产．回答下列问题 1碳酸钠俗称可作为碱使用的原因是用离子方程式表示． 2已知 ①2NaOHs+CO2g═Na2CO3s+H2Og△H1=﹣127.4kJ•mol﹣1 ②NaOHs+CO2g═NaHCO3s△H1=﹣131.5kJ•mol﹣1 反应2NaHCO3s═Na2CO3s+H2Og+CO2g的△H=kJ•mol﹣1该反应的平衡常数表达式K=． 3向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液当有BaCO3沉淀生成时溶液中=．已知KspBaCO3=2.6×10﹣9KspBaSO4=1.1×10﹣10．
下列实验操作正确的是
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