下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度温度/℃ 0 10 20 -X题卡

三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙； 30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙；降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液；三种物质的溶解度都随温度升高而增大。

溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数

甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

除氧器的原理是利用不同温度下水对氧气的溶解度不同除去水中的氧气水的温度越高对氧气的溶解度越高水的温度越低对氧气的溶解度越低除氧器的原理是通过化学反应消耗水中的氧气

0 ℃-１０ ℃ １０ ℃-２０ ℃ ２０ ℃-３０ ℃ ３０ ℃-４０ ℃

KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度两物质溶解度相等的温度在10-20℃之间在30℃时，5gKN03加入到10 g水中可得到33.3%的KN03溶液在50℃时，两物质各10g分别加入20g水中，充分溶解，只有KCl中有固体剩余

20 ℃时，KNO₃的溶解度为31.6 g KNO₃的溶解度随温度的升高而增大 30 ℃时，100 g KNO₃饱和溶液中含有45.8 g溶质 40 ℃时，将饱和KNO₃溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出

20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO₃的溶解度 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 50 ℃时，10 g KNO₃中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO₃固体析出

溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数

20 ℃时，氯化铵的溶解度为37.2 g 10 ℃时，将16 g氯化铵加入到50 g水中，形成的是饱和溶液表中所列的溶解度对应的溶剂质量均为100 g 分析数据得出，氯化铵的溶解度受温度影响较大

甲的溶解度大于乙的溶解度降低温度可能使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法 30℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

0℃~10℃ 10℃~20℃ 20℃~30℃ 30℃~40℃

NaCl的溶解度比KNO₃的溶解度大两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g 60 ℃时，将11 gKNO₃加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和

30g硝酸钾溶解到70 g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g 任何物质的溶解度都会随温度的升高而增大常温下，25 g植物油和75 g水形成100 g溶液溶解度曲线较为准确地描述了某物质在不同温度时的溶解度

溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度　溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度　溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量　在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数

KCl固体的溶解度随温度的升高而增大 80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g 60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出 20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%

下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 ...