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同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
溶液的质量 Ca(OH)2的溶解度 溶液中Ca2+离子的数目 溶液中溶质的质量分数
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g 40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质 60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解
Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
0 ℃-１０ ℃ １０ ℃-２０ ℃ ２０ ℃-３０ ℃ ３０ ℃-４０ ℃
20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g KNO3的溶解度随温度的升高而增大 30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质 40 ℃时，将饱和KNO3溶液降温至20 ℃，一定有晶体析出
Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
20 ℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 40 ℃时，5 g KCl中加10 g水可得33.3%溶液 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 50 ℃时，10 g KNO3中加20 g水，充分溶解后再降温到30 ℃，有KNO3固体析出
相同温度下,AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度
浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体
自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)
加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质
Mg2＋ ＋2HCO3- ＋Ca2＋＋2OH- ＝ MgCO3 ↓＋CaCO3 ↓＋2H2O Cu2＋ ＋ H2S ＝ Cu S↓＋ 2H＋ Zn2＋ ＋S2－＋2H2O ＝ Zn（OH）2↓＋ H2S↑ FeS ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋ H2S↑
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
Mg2++2HCO3―+2Ca2++4OH―=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O Cu2++H2S=CuS↓+2H+ Zn2++S2―+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ FeS+2H+=Fe2++H2S↑
同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 两种物质溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间 20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g 60 ℃时，将11 gKNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和
溶液的质量 Ca(OH)2的溶解度 溶液中Ca2＋离子的数目 溶液中溶质的质量分数
Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑w w w.k s 5 u.c o m
AgCl（Ksp=1.8×10-18） Ag2Cr2O4（Ksp=1.1×10-12） Mg（OH）2（Ksp=1.8×10-10） Fe3（PO4）2（Ksp=1.3×10-22）
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