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实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 实验说明水是由氢气和氧气组成的 水电解的化学方程式：2H2O===2H2↑+O2↑ 若a试管气体为5 mL，则b试管气体为10 mL
4/5v(NH3)=v(O2) 5/6v(O2)=v(H2O) 2/3v(NH3)=v(H2O) 4/5v(O2)=v(NO)
V1>V2>V3 V1>V3>V2 V2>V3>V1 V3>V1>V2
氢气和氧气的体积比为2:1 氢气和氧气的分子个数比为2:1 氢气和氧气的质量比为2:1 氢气和氧气的密度比为2:1 
H2O（g）＝H2（g）＋1/2 O2（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝－484 kJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ/mol 2 H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g） ΔH＝＋484 kJ/mol
4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)
p(H2)>p(Ne)>p(O2) p(O2)>p(Ne)>p(H2) p(H2)>p(O2)>p(Ne) p(Ne)>p(H2)>p(O2)
放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2 > △H3 △H2 <△H3
V1＞V2＞V3 V1＞V3＞V2 V2＞V3＞V1 V3＞V1＞V2
物质的量之比为3：2 质量之比为3：2 摩尔质量之比为2：3 单位时间内生成H2的体积之比为2：3
标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L. 1 mol气体的体积若是22.4L.，它必定处于标准状况 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4L.
该实验的主要目的是验证水的组成 水电解产生的氢气和氧气的体积比是2:1 试管甲中的气体能使带火星的木条复燃 电解水的化学方程式为：2H2O通电2H2↑ + O2↑ 
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