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互为同素异形体的一组是（ ）
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高三上学期化学《》真题及答案
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下列说法中正确的一组
H
2
和D
2
互为同位素
CH
3
-CH
2
-OH与CH
3
-O-CH
3
互为同分异构体
正丁烷和异丁烷是同素异形体
、
、
互为同素异形体
已知由同种元素组成的不同种单质互称为同素异形体下列各组物质互为同素异形体的是
液氢 氢气
干冰 冰
金刚石 石墨
二氧化硫 三氧化硫
已知由同种元素组成的不同单质互称同素异形体下列各组物质互为同素异形体的是
由同种元素组成的不同单质称为同素异形体下列各组物质互为同素异形体的是
水和过氧化氢
红磷和白磷
氮气和液氮
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质下列和氧气互为同素异形体的是
臭氧
液氧
石墨
二氧化碳
SO3有三种同素异形体这三种同素异形体都能作磺化剂
互为同素异形体的一组物质是
水和双氧水
铜片和铜丝
金刚石和石墨
冰和干冰
互为同素异形体的一组物质是
熟石灰和生石灰
铁片和铁丝
金刚石和石墨
银和水银
互为同素异形体的一组物质是
氢气与液氢
水与双氧水
氧气与臭氧
冰与干冰
互为同素异形体的一组物质是
金刚石和石墨
双氧水和水
干冰和冰
氧气和液氧
同素异形体是相同元素组成不同形态的单质．下列互为同素异形体的一组物质是
红磷和白磷
双氧水和水
干冰和冰
氧气和液氧
化学上把由同种元素组成而性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体下列物质互为同素异形体的是
干冰和冰
金刚石和石墨
氧气和液氧
一氧化碳和二氧化碳
.互为同素异形体的一组物质是
氧气和液氧
汞和水银
木炭和活性炭
红磷和白磷
互为同素异形体的一组物质是
金刚石和石墨
双氧水和水
干冰和冰
氧气和液氧
说出硫有几种同素异形体存在并指明存在这种同素异形体的温度
互为同素异形体的一组物质是
氢气与液氢
水银与银
干冰与冰
氧气与臭氧
互为同素异形体的一组是
水和双氧水
氧气和液氧
红磷和白磷
镁条和镁粉
下列说法中正确的是
碘晶体、碘蒸气是同素异形体
SO
2
、SO
3
互为同分异构体
同分异构体的元素组成相同，分子结构相同
同素异形体是同种元素的不同单质
互为同素异形体的一组物质是
氧气和液氧
金刚石和石墨
一氧化碳和二氧化碳
水和双氧水
互为同素异形体的一组物质是
氧气与液氧
水银与银
干冰与冰
金刚石与石墨
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如图所示从某高度以初速度v0水平抛出一个质量为m的小球在小球未落地的过程中其速度v速度变化量△v重力的功率P和重力的功W与时间t的关系图象正确的是
假如你是李华昨天收到某报社编辑王先生的邮件得知自己在本报社主办的英语征文大赛中获得了一等奖他代表报社邀请你参加今年八月份举办的英语夏令营. 请你根据以下要点用英语给王先生写﹣封邮件 1.感谢他的邮件通知 2.接受邀请期待参加夏令营 3.咨询夏令营的具体相关信息如费用注意事项等. 注意 1.词数100左右 2.可适当增加细节以使行文连贯. DearMr.Wang Yourssincerely LiHua.
某小型发电厂输出电压为u＝220sin100πtV功率恒为P的正弦交流电经过升压变压器输送到较远的地区后再经过降压变压器输给用户使用如图所示已知升压变压器和降压变压器的原副线圈匝数比分别为1n和n1则下列说法中正确的是
为了测量某化工厂的污水排放量技术人员在该厂的排污管末端安装了如图所示的流量计该装置由绝缘材料制成长宽高分别为abc左右两端开口在垂直于前后面的方向加磁感应强度为B的匀强磁场在上下两个面的内侧固定有金属板MN作为电极污水充满管口从左向右流经该装置时电压表将显示两个电极间的电压U若用Q表示污水流量单位时间内流出的污水体积下列说法中正确的是
由PSClNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途回答下列问题． 1基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为个PSCl的第一电离能由大到小顺序为． 2SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是该分子构型为． 3PH4Cl的电子式为Ni与CO能形成配合物NiCO4该分子中σ键与π键个数比为． 4已知MgO与NiO的晶体结构如图1相同其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm．则熔点MgONiO填“＞”“＜”或“＝”理由是． 5若NiO晶胞中离子坐标参数A为000B为110则C离子坐标参数为． 6一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2﹣作密置单层排列Ni2+填充其中如图2已知O2﹣的半径为am每平方米面积上分散的该晶体的质量为g．用aNA表示
氨在国防工农业等领域发挥着重要作用．工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下甲烷氢氧氨气 1过程Ⅰ中有关化学反应的能量变化如图所示 反应①为“吸热”或“放热”CH4g与H2Og反应生成COg和H2g的热化学方程式是． 2CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率常用乙酸二氨合铜Ⅰ溶液吸收其反应原理为[CuNH32CH3COO]aq+COg+NH3g⇌[CuNH33]CH3COO•CO1△H＜0 ①N元素在周期表中的位置为NH3的电子式为． ②所得溶液经处理的又可再生恢复其吸收CO能力再生的适宜条件是选填字母． a．高温__b．高温低压c．低温低压d．低温__ 3合成NH3的反应为放热反应如果该反应平衡时只改变一个条件再次达到新平衡时平衡常数K值变大．关于该反应的说法正确的是填字母序号． A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小 C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大 4400℃28MPa时将1molN2和3molH2混合充入体积可变的密闭容器中加入催化剂10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%．该温度下的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 5一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85%其结构示意图如图所示 ①负极的电极反应式是． ②用该电池电解300mL的饱和食盐水．一段时间后溶液pH＝13忽略溶液体积的变化则消耗NH3溶液的体积是L．标准状况
化学与工农业生产生活密切相关下列说法中正确的是
以下判断结论正确的是
25℃时向20mL0.1mol•L﹣1H2R二元弱酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示下列有关说法正确的是
有一根细长的空心金属管线样品长为60mm电阻大约6Ω横截面如图甲所示． 1用螺旋测微器测量空心金属管线的外径示数如图乙所示则所测外径为mm 2现有如下器材 A．电流表量程0～0.6A内阻约为0.1Ω B．电流表量程0～3A内阻约为0.03Ω C．电压表量程0～3V内阻约为3kΩ D．电压表量程0～15V内阻约为15kΩ E．滑动变阻器R11750Ω0.3AF．滑动变阻器R215Ω3A G．电源E3V内阻很小可忽略H．开关一个带夹子的导线若干 要进一步较精确测量空心金属管线样品的阻值电流表应选滑动变阻器应选只填字母代号 3实验中记录电压表的示数和对应电流表的示数作出U﹣I图象如图丁所示请用笔画线代替导线将图丙所示的电路补充两条导线使电路图完整 4已知空心金属管线样品材料的电阻率为ρ＝1.0×10﹣6Ω•m请用以上实验中所测得的数据计算出金属管线中空部分横截面积为S＝m2结果保留两位有效数字．
下列说法正确的是
如图所示一根轻质弹簧的一端固定在O点另一端连接一个质量为m的小球当小球静止时球心到O点的距离为l图中的实线是以O为圆心l为半径的圆弧当用水平力F拉球使球缓慢上升则
城市路灯无轨电车的供电线路等经常采用三角形的结构悬挂如图所示为这类结构的一种简化模型．图中硬杆BO可绕通过B点且垂直于纸面的轴转动钢索AO和杆BO的重力均忽略不计．已知BO始终水平AO与BO的夹角为θ被悬挂物体的质量为m则钢索AO对O点的拉力和杆BO对O点的支持力各为多大
为了探究加速度与力质量的关系某同学利用如图所示的实验装置探究小车质量一定时加速度与合外力之间的关系图中上下两层水平轨道细线跨过滑轮并挂上砝码盘．若可将砝码和砝码盘的总重力作为小车所受合力须满足条件两小车尾部细线连到控制装置上实验时通过控制装置使两小车同时开始运动并同时停止． 该同学测量了两小车的位移为x1x2则＝．
某无色溶液由Na+Ag+Ba2+Al3+AlO2﹣MnO4﹣CO32﹣SO42﹣中的若干种组成取该溶液进行如下实验 ①取适量试液加入过量盐酸有气体生成并得到澄清溶液 ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液有气体生成同时析出白色沉淀甲 ③在②所得溶液中加入过量BaOH2溶液也有气体生成并有白色沉淀乙析出． 根据对上述实验的分析判断最后得出的结论合理的是
abcdef是HCNNaSiCu六种元素中的其中一种已知图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序其中cd均是热和电的良导体f形成的某种单质硬度最大．回答下列问题1abf三种元素的电负性从小到大的顺序为用元素符号表示．2元素b的单质的一个分子中含有个σ键和个π键．3元素c的单质的晶体堆积方式类型是若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙则甲的晶格能乙的晶格能填＞＜或＝．4元素d的单质基态原子的价电子排布式为用NA表示阿伏加德罗常数的值．5元素e和f可形成化合物丙丙的晶胞结构如图2所示则丙的化学式为丙的晶体类型为在丙中每个e原子周围最近的e原子数目为若晶胞的边长为apm则丙的密度为．
下列有关说法中不正确的是
下列操作或装置能达到实验目的是
高铁酸盐在能源环保等方面有着广泛的用途高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小．湿法干法制备高铁酸盐的原理如下表所示． 1工业上用湿法制备高铁酸钾K2FeO4的流程如图所示 ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是． ②反应Ⅱ的离子方程式为． ③已知25℃时FeOH3的Ksp＝4.0×10﹣38反应Ⅱ后的溶液中cFe3+＝4.0×10﹣5mol/L则需要调整pH＝时开始生成FeOH3不考虑溶液体积的变化． 2由流程图可见湿法制备高铁酸钾时需先制得高铁酸钠然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液即可析出高铁酸钾析出后溶液中cK+＜cNa+．由以上信息可知填字母． A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大B．KspK2FeO4＜KspNa2FeO4 3干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． 4锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解液电池总反应式为 Zns+2MnO2s+2H2Ol═ZnOH2s+2MnOOHs． Zn﹣﹣K2FeO4也可以组成碱性电池与Zn﹣﹣MnO2电池类似．K2FeO4在电池中作正极材料其电极反应式为该电池总反应的离子方程式为．
根据下列实验或实验操作和现象所得结论正确的是
前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大A的质子数等于周期数B与C的P轨道均有三个成单电子D的最高正价与最低负价代数和为4E的最外层只有一个电子内层轨道处于全充满状态．试回答下列问题． 1基态E原子的电子排布式为C和D的第一电离能较大的填元素符号． 2DO32﹣中D原子的杂化类型为AD和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有． 3结构式为A﹣B═B﹣A的分子中σ键和π键的数目比为B2分子和NO+离子互为等离子体则NO+的电子式为． 4向EDO4溶液中加入过量稀氨水其化学方程式为产物中阳离子的配体是填化学式． 5D黑球和E白球形成某种晶体的晶胞如图所示．已知该晶体的晶胞边长为516Pm则黑球和白球之间最近距离为pm精确到0.1已知＝1.732若ED中D2﹣被O2﹣代替形成的晶体只能采取NaCl型堆积试从晶体结构分析其不同及原因．
如图所示长为l的长直木板放置在粗糙水平面上一小物块可视为质点置于长木板的中央已知长木板和物块的质量均为m物块与长木板间的动摩擦因数为μ长木板与地面间的动摩擦因数为0.2μ设最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等重力加速度为g现对物块施加一水平向右随时间均匀增大的拉力F则
如图甲所示AB两人乘坐两艘飞船分别以0.6c和0.8c的速度相向运动分别向对方发射一列相干光波设真空中光速为cB观察到A发出光波的速度为地面上的观察者看到两列光波相遇如图乙所示实线表示光波的波峰则MN连线的中点F的振动选填“加强”“减弱”或“不振动”
在光滑的水平面上有一静止的物体其质量为7kg它在一大小为14N的水平拉力作用下从静止开始运动则物体开始运动5s所通过的位移大小m运动5s末速度大小是m/s．
软锰矿的主要成分为MnO2含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS含少量FeSCuSCdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn其简化流程如图中间产物的固体部分已经略去． 已知 Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在． Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表 回答下列问题 1步骤①中为了加快硫酸的浸取速率可采用的方法是任写一种．①中发生多个反应其中MnO2FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出溶液变为棕黄色写出MnO2FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式． 2步骤②加入金属锌是为了回收金属回收金属的主要成分是． 3步骤③中MnO2的其作用是另外一种物质X可以是． A．ZnOB．MgCO3C．MnCO3D．CuOH2 4MnO2与Li构成LiMnO2它可作为某锂离子电池的正极材料电池反应方程式为Li1﹣xMnO2+LixC6＝LiMnO2+6C写出该锂离子电池的正极电极反应式． 5已知HCN的电离常数K＝4.9×10﹣10H2S的电离常数K1＝1.3×10﹣7K2＝7.0×10﹣15向NaCN溶液中通入少量的H2S气体反应的离子方程式为．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去向含有0.020mol•L﹣1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体调节溶液的pH＝a当HS﹣浓度为1.0×10﹣4mol•L﹣1时Mn2+开始沉淀则a＝．[已知KspMnS＝1.4×10﹣15]．
1如图所示为一定质量的氦气可视为理想气体状态变化的V﹣T图象已知该氦气所含的氦分子总数为N氦气的摩尔质量为M其在状态A时的压强为p0阿伏伽德罗常数为NA． ①氦气在C状态时氦气分子间的平间距离d＝ ②氦气在A状态时的压强产生的原因是． 2在第1小题的情境中试求 ①氦气在B状态时的压强pB ②若氦气从状态B到状态C过程外界对氦气做功为W则该过程中氦气是吸热还是放热传递的热量为多少
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互为同素异形体
湘公网安备 43130202000226号