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0.10mol/L二乙胺溶液，其溶液的pH值为（Kb=1.3×10－3）（）。

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0.2mol/l的某碱溶液其溶液的PH为Kb=4.2*10-4

2.04 11.96 4.08 9.92

0.10mol/L的某碱溶液其溶液的pH值为Kb=4.2×10－4

2.19 11.81 4.38 9.62

某弱酸MOH的Kb=1×10-5则其0.1mol/L溶液的PH值为

3.0 5.0 9.0 11.0 12.0

已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L求溶液的pH值Kb＝1.8×10-5

中和20.00ml0.2175mol/L的HCl溶液用去NaOH溶液22.75ml则NaOH溶液的浓

0.1912molL-1 0.2302molL-1 0.1098molL-1 0.1789molL-1

某弱碱MOH的Kb=1×10-5则其0.1mol/L水溶液的pH值为

3.0； 5.0； 9.0； 11.0； 13.0

8.200ml0.2molL-1NaOH的溶液和100ml0.5molL-1的NaOH溶液混和所得N

0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1

用cHCl=0.1molL-1HCl溶液滴定cNH3=0.1molL-1氨水溶液化学计量点时溶液的p

等于7.0 小于7.0 等于8.0 大于7.0

200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物质

2molL^-1 1.25molL^-1 1molL^-1 2.5molL^-1

某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5则其0.1mol/L溶液的PH值为

3.0 5.0 9.0 11.0

某弱碱MOH的Kb=1³10-5则其0.1mol/L溶液的pH值是

3.0 9.0 11.0 12.0

某弱碱MOH的Kb=1×10-5则其0.1mol·L-1水溶液的pH为

3.0 5.0 9.0 11

现有0.1molL.﹣1的纯碱溶液试用pH试纸测定溶液的pH正确的操作是.纯碱溶液呈碱性的原因是用离

常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a下列能使溶液pH=a+1的措施是

将溶液稀释到原体积的2倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积0.2 molL﹣1盐酸加少量冰醋酸

0.05mol/L联氨溶液的PH值为Kb1=3*10-67.6*10-15

10.95 10.59 9.95 9.59

pH值为2的溶液其[H+]是pH值为4的溶液的倍

200mlNa2SO4溶液正好与250ml2mol·L-1BaNO33溶液反应则Na2SO4溶液的物

2molL-1 1.25molL-1 1molL-1 2.5molL-1

下列说法中正确的是

H⁺浓度增大10倍，pH值也增大10倍把两个pH值分别为1、2的强酸溶液按等体积混合后，所得溶液pH值为1.5 把pH=1的酸溶液与pH=13的碱溶液等体积混合后，所得溶液pH值为7 把pH=1的酸溶液与pH=14的碱溶液等体积混合后，所得溶液pH值为7

H值为10的溶液其显性PH值为1的溶液其是性

0.20mol/L的某碱溶液其溶液的pH值为Kb=4.2×10－4

2.04 11.96 4.08 9.92

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