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若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能 ΔH.的值与反应方程式的化学计量数有关 若将该反应设计成原电池，铁棒为负极 若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2L.
反应过程中能量关系可用右图表示 ΔH.的值与反应方程式的化学计量数有关 若将该反应设计成原电池，则锌为负极 若将该反应设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L
CaO＋H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 原电池在内电路中，电子由正极流向负极 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
原电池负极被氧化 任何化学反应都能设计成原电池 在原电池内部阳离子向正极区域移动 原电池是把化学能转化为电能的装置
可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池 该反应不能构成原电池
化学电池如氢氧燃料电池、锌锰电池、铅蓄电池等都不会造成环境污染 任何化学反应都能设计成原电池 原电池反应中电子总是由负极流出，流入正极 原电池负极被还原
CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的 化学能转化为电能 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
在标准条件下，反应：
的原电池图式为：
锌的浓差电池，其原电池符号为：（-）Zn Zn2+（1.0mol·L-1）‖Zn2+（0.0010mol·L-1） Zn（+） 已知原电池图式为：（-）Pt Sn2+，Sn4+‖Fe3+，Fe3+｜Pt（+）在标准条件下，其电池反应不可以写成
已知电极反应：
氧化还原电对的符号是I2/I-。
构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能
（—）Zn | Zn2+|| Cu2+ | Cu （+） （—）Zn2+| Zn || Cu2+ | Cu （+） （—）Cu2+| Cu || Zn2+| Zn （+） （—）Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn （+）
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