铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是

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铅酸蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，消耗1 mol硫酸铅酸蓄电池在放电时，只有负极产生PbS0₄ 放电时，铅酸蓄电池的负极电极反应式为Pb+ S0₄ ^2--2e=Pb S0₄ 放电过程中，正极附近溶液的pH减小

铅蓄电池工作一段时间后A.溶液的pH变小
  当B.烧杯中I^-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A.中的H₂SO₄的物质的量为0.025mol
  当C₁、C₂两极均产生气体时，应有至少3.6×10²²个电子从电路中流过
  铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO₂-2e^-+H₂SO₄

PbSO₄+2H₂O+SO₄^2-

a为铅蓄电池的正极 b电极发生的反应为PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O 该铅蓄电池正在充电工作一段时间后，溶液的pH不断减小

①式表示负极反应，②式表示正极反应铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂ 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄²^―–2e^―＝PbSO₄

a为铅蓄电池的负极电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3g 电解结束时，左侧溶液质量增重8g 铅蓄电池工作时正极电极反应式为： PbSO₄+2e^－＝Pb+SO₄²^－

充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为：

当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H₂SO₄为0.1 mol 放电时，负极发生氧化反应放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大

充电时正极的电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H₂SO₄为0.2 mol 铅蓄电池充电时SO

向Pb电极迁移铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极

放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质世增加了151.5g 充电时：阳极反应是PbSO4→2e-+2 H2O =PbO2+ SO42-+4H+ 放电时：正极反应是Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连

Pb Pb PbS

放电时Pb为负极充电时阳极的电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－＝PbO₂＋4H⁺＋SO₄²^－放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极用铅蓄电池电解CuCl₂溶液，若制得2.24L Cl₂（标准状况），这时电池内至少转移　0.2 mol电子

充电时，蓄电池正极接外电源负极，其电极反应式为：

当电路中转移0.1mol电子时，消耗的H₂SO₄为0.1 mol 放电时，负极发生氧化反应放电过程中，正极附近溶液的pH逐渐增大