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下列离子方程式中，不正确的是( )
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高中化学《山东省济宁市泗水一中2013-2014学年高一11月质检化学Word版含答案》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列说法正确的是
由于含K
+
的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K
+
酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H
+
+OH
-
＝H
2
O
离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确
溶液中进行的反应：FeCl
3
+3KSCN
Fe(SCN)
3
+3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
下列各组物质中括号中为杂质请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式1.NaHCO3溶液Na2CO3
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
下列说法中正确的是①在水中氢氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合一定形成离子键③离子键的实质是
①②⑤正确
都不正确
③④正确
仅⑤正确
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
用一种试剂除去下列各物质中杂质括号内物质写出所用试剂及反应的离子方程式1Na2SO4NaOH溶液试剂
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
要除去下列各物质中混有的杂质请写出其所用试剂的化学式或方法及有关反应的化学方程式或离子方程式1除去C
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号中的物质写出所用试剂及离子方程式并简述操作方法⑴BaCl2HCl
关于电离平衡下列叙述不正确的是
强电解质不存在电离平衡
弱电解质是可逆电离
在电离方程式中，阳离子和阴离子电荷的代数和为零
多元酸为一步电离
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下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是
离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中一定存在有________填序号①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应置换反应和氧化还原反应三者之间的关系3离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H.＋＋OH－===H2O③离子方程式中凡是难溶性酸碱盐均要标↓符号4试列举出三种不同类别的物质酸碱盐之间的反应它们对应的离子方程式都可用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓来表示请写出有关反应的化学方程式3个①______________________________________________________________②______________________________________________________________③_____________________________________________________________
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
某溶液中有NH4+Mg2+Fe2+和Al3+四种离子若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加入过量盐酸溶液中大量减少的阳离子是
下列反应的离子方程式书写正确的是
下列离子方程式正确的是
下列解释事实的方程式不准确的是
某工业废水仅含下表中的某些离子且各种离子的物质的量浓度相等均为0.1mol/L此数值忽略水的电离及离子的水解阳离子K.＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH阴离子Cl－CONOSOSiOI.－甲同学欲探究废水的组成进行了如下实验Ⅰ.取该无色溶液5mL滴加一滴氨水有沉淀生成且离子种类增加Ⅱ.用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断1由ⅠⅡ判断溶液中一定不含有的阳离子是____________2Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________________________________________3甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________阴离子有________并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性原因是_________________________________请用离子方程式说明4另取100mL原溶液加入足量的NaOH溶液此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________充分反应后过滤洗涤灼烧沉淀至恒重得到的固体质量为________g
下列各组离子在碱性溶液中大量共存且溶液呈无色透明的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
能在水溶液中大量共存的一组离子是
在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是
下列离子方程式不正确的是
下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是
在指定环境下下列各组离子可以大量共存的是
在室温下向一定体积pH＝12的BaOH2溶液逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时溶液pH＝11若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
向含Al2SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBaOH2溶液至过量加入BaOH2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图下列说法不正确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
写出下列反应的离子方程式１试写出少量NaHS04溶液和BaHC032溶液反应的离子方程式２往FeBr2溶液中缓缓通入C.12充分反应后经测定有1/3的Br-被氧化试写出其总反应的离子方程式已知还原性Fe2+>Br-
下列离子方程式中书写正确的一组是①过量氯水与FeI2溶液作用2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-②氟气和水反应2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④铜片投入稀HNO3溶液Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2↑⑥碳酸钙放入盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe3+＋3H2OFeOH3胶体＋3H+
化合物A.B.是中学常见的物质其阴阳离子可从下表中选择阳离子Na+Fe2+Ba2+NH4+阴离子OHˉNO3ˉIˉHSO4ˉ1若A.B.的水溶液均为无色B.的水溶液呈碱性且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体①B.的化学式为②A.B.溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为2若A.的水溶液呈浅绿色B.的水溶液无色且其焰色反应为黄色向A.的水溶液中加入稀盐酸无明显现象再加入B.后溶液变黄但A.B.的水溶液混合亦无明显变化则①A.为②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种ⅠⅡ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因④利用溶液变黄原理将其设计成原电池若电子由a流向b则b极的电极反应式为
下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是[微软用户8]
下列离子方程式的书写中正确的是
常温条件下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
有A.B.C.D.E.五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子K+Na+Al3+Cu2+阴离子OH－HCO3－NO3－SO42－为了鉴别上述化合物分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D.为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E.溶液滴入到C.溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀完全溶解③进行焰色反应B.C.为紫色透过蓝色钴玻璃A.E.为黄色④在各溶液中加入硝酸钡溶液再加过量稀硝酸A.中放出无色气体C.D.中产生白色沉淀B.中无明显现象⑤将B.D.两溶液混合未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空⑴写出B.C.的化学式BC⑵写出过量E.滴人到C.溶液中的离子反应方程式⑶将含1molA.的溶液与含1molE.的溶液反应后蒸干仅得到一种化合物该化合物的化学式为⑷在A.溶液中加澄清石灰水其离子方程式为⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂其净水原理是请结合方程式及必要的文字进行叙述
下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
有A.B.C.D.E.五种常见化合物都是由下表中的离子形成的阳离子K+Na+Al3+Cu2+阴离子OH－HCO3－NO3－SO42－为了鉴别上述化合物分别完成以下实验其结果是①将它们溶于水后D.为蓝色溶液其他均为无色溶液②将E.溶液滴入到C.溶液中出现白色沉淀继续滴加沉淀完全溶解③进行焰色反应B.C.为紫色透过蓝色钴玻璃A.E.为黄色④在各溶液中加入硝酸钡溶液再加过量稀硝酸A.中放出无色气体C.D.中产生白色沉淀B.中无明显现象⑤将B.D.两溶液混合未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空⑴写出B.C.的化学式BC⑵写出过量E.滴人到C.溶液中的离子反应方程式⑶将含1molA.的溶液与含1molE.的溶液反应后蒸干仅得到一种化合物该化合物的化学式为⑷在A.溶液中加澄清石灰水其离子方程式为⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂其净水原理是请结合方程式及必要的文字进行叙述
常温下某水溶液中存在的离子有Na+B2-HB-H+OH-存在的分子有H2OH2B根据题意回答下列问题1写出酸H2B的电离方程式﹑2常温下已知0.1mol·L.－1二元酸H2B溶液中cOH－/cH+＝1×10－6①常温下0.1mol·L.－1H2B溶液的pH=②写出该酸H2B与少量NaOH溶液反应的离子方程式3常温下将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液充分混合溶液体积变化忽略不计所得溶液的pH=4t℃时有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性则该温度下水的离子积常数K.w=该温度下t℃0.1mol·L.－1HCl溶液的pH=
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Fe(SCN)3 +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动
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