NaMgAl三种金属各2mol分别跟足量的盐酸反应时相同条件下放出氢气体积最大的是 -X题卡

等质量的NaMgAlFe四种金属分别与足量的稀盐酸充分反应产生氢气的质量按由多到少的顺序排列的是

Fe．Al．Mg．Na Na．Mg．Al．Fe Al．Mg．Na．Fe Al．Na．Mg．Fe

三种都能与酸反应的金属共2.3克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.1克则这三种金属可能是

Cu．Na．Al Zn．Na．Fe Mg．Na．Al Zn．Na．Al

三种都能与酸反应的金属共2.3克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.1克则这三种金属可能是

）Mg、Na、Al （）Zn、Na、Fe （）Zn、Na、Al （）Cu、Na、Al

.常温下物质的量都为0.2mol的NaMgAl三种金属分别投入100mL1mol/L的盐酸溶液中则产

1:1:1 1:2:3 2:1:1 9:12:23

将MgAlZn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中反应完全后放出的氢气质量相同其可能原因是

放入的三种金属质量相同，盐酸足量；放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：18：32.5，盐酸足量；盐酸质量相同，放入足量的三种金属；放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余。

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、 MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na 把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl 的非金属性比S强

在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属NaMgAl充分生成气体的体积均为VL标

反应中，每生成1mol H₂转移的电子数均为2mol 参加反应的金属Na 、 Mg、 Al的物质的量之比为1:2:3 镁的物质的量为0.1mol V=2.24

相同质量的镁铝锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量

Al>Mg>Zn Al>Zn>Mg Mg>Al>Fe Mg=Al=Zn

在相同状况下将镁铝铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中反应结束后三种溶液的质量仍相等则投入镁铝铁三种金

Mg>Al>Fe Al>Fe>Mg
Al>Mg>Fe Fe>Mg>Al

MgAlFe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成11.2LH2标准状况则三种金属的物质的量之和可能

0.3mol 0.4mol 0.55 mol 0.6mol

FeMgAl三种金属分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气其原因是

：Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；：Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；：Fe、Mg、A.1的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；：Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同.

将MgAlZn组成的混合物与足量的盐酸反应放出氢气的体积为2.8L标准状况则三种金属的物质的量之和可

0.250mol 0.125mol
0.100mol 0.080mol