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若，则cos2α＝ ．
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高一下学期数学《》真题及答案
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化简=
cosα
﹣cosα
cos2α
﹣cos2α
下列公式是正确的
sin 2α+cos2α=1
sin 2α-cos2α=1
sin 2α+cos2α=-1
sin 2α-cos2α＝-1
化简=
cosα
﹣cosα
cos2α
﹣cos2α
下列公式是正确的
sin 2α= 2sin α cos α
sin 2α= cos2α-sin 2α
sin 2α= 21(1+ cos2 α)
sin 2α= 21(1- cos2 α)
设全集U=R则A∩B=
（cos2，1]
[cos2，1]
（﹣1，2）
（﹣1，cos2]
若则cos2α+cosα＝．
要证明sin4θ－cos4θ＝2sin2θ－1过程为sin4θ－cos4θ＝sin2θ＋cos2θs
分析法
反证法
综合法
间接证明法
若α∈0π且cosα+sinα=-则cos2α=．
下列公式是正确的
sin2 α= 2sin α? cos α
sin2 α= 21(1- cos2 α)
sin2 α= 21(1+ cos2 α)
sin2 α= 21sin αcosα
若则cos2α=.
若sin=则cos2=_________
若sinα=则cos2α=.
若则cos2α+cosα＝．
双扭线r=2acos2θ所围成图形的面积是
4a
cos2θdθ
4a
cos2θdθ
2a
cos2θdθ
如图所示小球由细线AB.AC拉住静止AB保持水平AC与竖直方向成α角此时AC对球的拉力为T.1.现将
)1:1 (
)1:cos2α (
)cos2α:1 (
)sin2α:cos2α
若sinα+βcosα﹣cosα+βsinα=则cos2β=．
若sinα+βcosα﹣cosα+βsinα=则cos2β=．
若sin＋θ＝则cos2θ＝________.
已知cos的值则cos2的值为
1 2cos2
1 2cos
1 cos2
2 cos2
若则cos2θ=_____________
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研究生铁的锈蚀下列分析不正确的是
斯特林循环因英国工程师斯特林于1816年首先提出而得名它是由两个等容过程和两个等温过程组成的可逆循环．如图所示一定质量理想气体从状态A依次经过状态BC和D后再回到状态A对此气体下列说法正确的是 A．过程A→B中气体的温度逐渐减小 B．过程B→C中气体对外界做正功 C．过程C→D中气体放出了热量 D．状态CD的内能相等 E．经过如图所示的一个斯特林循环气体对外界做正功
磺化聚苯醚SPPO质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景．合成聚苯醚PPO并将其改性制备SPPO的路线如图下列说法不正确的是
下列说法不涉及氧化还原反应的是
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为． 资料 i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在如[FeH2O6]3+ [FeH2O6]3+发生如下水解反应 [FeH2O6]3+几乎无色+nH2O⇌[FeH2O6﹣nOHn]3﹣n黄色+nH3O+n＝0～6 ii．[FeCl4H2O2]﹣为黄色． 进行实验 实验I 实验Ⅱ 分别用试管①③中的试剂作为待测液用色度计测定其透光率．透光率越小溶液颜色越深透光率越大溶液颜色越浅． 1实验I中试管②溶液变为无色的原因是． 2实验I中试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4H2O2]﹣有关支持此结论的实验现象是． 3由实验Ⅱ图12可知加热时溶液颜色填“变浅”“变深”或“不变”． 4由实验Ⅱ可以得出如下结论 [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应[FeCl4H2O2]﹣+4H2O⇌[FeH2O6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是． [结论二]结论一中反应的△H填“＞0”或“＜0”． 5实验小组同学重新设计了一个实验证明4中结论一．实验方案取试管①中溶液请描述必要的实验操作和现象．
如图所示abcd为匀强电场中的等势面一个质量为m电荷量为qq＞0的粒子在匀强电场中运动．AB为其运动轨迹上的两点．已知该粒子在A点的速度大小为v1在B点的速度大小为v2方向与等势面平行．AB连线长为L连线与等势面间的夹角为θ不计粒子受到的重力则
用下列装置进行相应实验不能达到实验目的是
在不同条件下进行化学反应2Ag═Bg+DgBD起始浓度均为0反应物A的浓度mol/L随反应时间的变化情况如下表下列说法不正确的是
有机物AB2AB4AB8均可形成枝状高分子ABm．下列说法不正确的是
水平面上固定着倾角θ＝37°的斜面将质量m＝lkg的物块A从斜面上无初速度释放其加速度a＝3m/s2．经过一段时间物块A与静止在斜面上的质量M＝2kg的物块B发生完全非弹性碰撞之后一起沿斜面匀速下滑．已知重力加速度大小g＝10m/s2sin37°＝0.6co37°＝0.8求 1A与斜面之间的动摩擦因数μ1 2B与斜面之间的动摩擦因数μ2．
CO2甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径． Ⅰ．热化学转化 CO2甲烷化过程发生反应CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og△H 1每生成1molCH4g放热165kJ则△H＝． 2反应的平衡常数的表达式K＝．温度升高K填“增大”或“减小”． 3其他条件不变时一段时间内压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如图．1 注选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量 CO2甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更__强的原因是． Ⅱ．电化学转化 多晶Cu可高效催化CO2甲烷化电解CO2制备CH4的原理示意图如图2．电解过程中温度控制在10℃左右持续通入CO2．阴阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变． 4多晶Cu作填“阴”或“阳”极． 5结合电极反应式说明阴极室KHCO3溶液浓度基本不变的原因． 6上述电解过程中采取了措施写2条即可使CO2优先于H+放电．
通常情况下人的反应时间和汽车系统的反应时间之和在1.39s～1.98s之间．若高速公路上两辆汽车行驶的速度均为100km/h刹车时的加速度大小相同前车发现紧急情况立即刹车后车发现前车开始刹车时也立刻采取相应措施．为避免两车追尾两车行驶的间距至少应为
运动员在水上做飞行运动表演他操控喷射式悬浮飞行器将水带竖直送上来的水反转180°后向下喷出令自己悬停在空中如图所示．已知运动员与装备的总质量为90kg两个喷嘴的直径均为10cm已知重力加速度大小g＝10m/s2水的密度ρ＝1.0×103kg/m3则喷嘴处喷水的速度大约为
甲乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正向和负向传播波速均为40cm/s两列波在t＝0时的部分波形如图所示．关于这两列波下列说法正确的是
福建水仙花含有芳樟醇其结构如图所示．下列有关芳樟醇的说法错误的是
氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用．请回答以下问题 如图1是N2gH2g与NH3g之间转化的能量关系图则 ①N2g与H2g反应生成NH3g的热化学方程式为 ②过程I和过程Ⅱ的反应热填“相同”或“不同”原因是 ③一定温度下在容积为1L的密闭容器中充入1molN2g3molH2g达到平衡时混合气体的总量为2.8mol则该条件下反应N2g+3H2g⇌2NH3g的平衡常数为H2的平衡转化率为． 2用NH3可以消除氮氧化物的污染已知 反应I4NH3g+3O2g⇌2N2g+6H2Og△H1＝akJ/mol 反应ⅡN2g+O2g⇌2NOg△H2＝bkJ/mol 反应Ⅲ4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og△H3＝ckJ/mol 则反应Ⅱ中的b＝kJ/mol用含ac的代数式表示反应Ⅲ中的△S0填“＞”“＜”或“＝”． 3在恒容的密闭容器中充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ测得不同温度下反应体系中NH3的转化率α与压强p的关系如图2 ①分析得P1P2填“＞”“＜”或“＝”． ②下列叙述中不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是填序号． a．N2的浓度不再改变b．断裂6molN﹣H键的同时有6molH﹣O键形成 C．容器中压强不再变化d．混合气体的密度保持不变．
如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置在催化剂的作用下该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2．下列说法中正确的是
某小组欲探究反应2Fe2++I2⇌2Fe3++2I﹣完成如下实验 资料如图1AgI是黄色固体不溶于稀硝酸．新制的AgI见光会少量分解． 1ⅠⅡ均未检出Fe3+检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是取少量Ⅱ中溶液． 2Ⅲ中的黄色浑浊是． 3经检验Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+． ①对Fe3+产生的原因做出如下假设 假设a空气中存在O2由于用离子方程式表示可产生Fe3+ 假设b溶液中Ag+具有氧化性可产生Fe3+ 假设c 假设d该条件下I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+． ②通过实验进一步证实abc不是产生Fe3+的主要原因假设d成立．Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是． 4经检验Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag． ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是取洗净后的灰黑色固体． ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因完成了实验1和实验2． 实验1向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液开始时溶液无明显变化．几分钟后出现大量灰黑色浑浊．反应过程中温度几乎无变化．测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图2． 实验2实验开始时先向试管中加入几滴Fe2SO43溶液重复实验1实验结果与实验1相同． ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是． ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是．
为了粗略测量电阻某同学用量程为15mA的毫安表电动势为9V的电池0﹣999.9Ω的电阻箱制作了一块简易欧姆表电路如图所示． 1为制作欧姆表准确测量毫安表的内阻填“需要”或不需要” 2调整欧姆零点之后用该表测量某电阻毫安表读数为10mA则待测电阻阻值为Ω 3如果在毫安表两端并联一个电阻其余电路均不变新刻表盘中间刻度对应的电阻值填“变大”“变小”或“不变”
利用如图所示装置以NH3作氢源可实现电化学氢化反应．下列说法错误的是
度鲁特韦可以用于治疗HIV﹣1感染M是合成度鲁特韦的一种中间体．合成M的路线如下部分反应条件或试剂略去 己知 l麦芽酚中含有官能团的名称是羰基醚键和 2A是苯的同系物A﹣B的反应类型是． 3B﹣C的反应条件是． 4C﹣D的化学方程式是． 5E不能与金属Na反应生成氢气麦芽酚生成E的化学方程式是． 6G的结构简式是． 7X的分子式为C3H9O2NX的结构简式是． 8Y的分子式为C4H11ONY与X具有相同种类的官能团下列说法正确的是． a．Y与X互为同系物 b．Y能与羧酸发生酯化反应 c．Y在浓硫酸加热的条件下能发生消去反应 9K﹣M转化的一种路线如图中间产物2的结构简式是．
化学与生产生活社会密切相关．下列有关说法中正确的是
碘酸钾KIO3是重要的食品添加剂．某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3并进行产品的纯度测定． 制取碘酸HIO3的实验装置示意图和有关资料如下 回答下列问题 步骤Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3 1装置A中发生反应的化学方程式为． 2装置B中的CCl4可以加快反应速率原因是． 3反应结束后获取HIO3溶液的操作中所需玻璃仪器有烧杯和． 步骤Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3 4该中和反应的离子方程式为．中和之前应将上述HIO3溶液煮沸至接近无色否则中和时易生成填化学式而降低KIO3的产量． 5往中和后的溶液中加入适量经搅拌静置过滤等操作得到白色固体． 6为验证产物取少量上述固体溶于水滴加适量SO2饱和溶液摇匀再加入几滴淀粉溶液溶液变蓝．若实验时所加的SO2饱和溶液过量则无蓝色出现原因是． 步骤Ⅲ纯度测定 7取0.1000g产品于碘量瓶中加入稀盐酸和足量KI溶液用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定接近终点时加入淀粉指示剂继续滴定至终点蓝色消失I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣．进行平行实验后平均消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL．则产品中KIO3的质量分数为．[MKIO3＝214.0g•mol﹣1]
将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示已知lg2＝0.3lg5＝0.7．下列叙述正确的是
研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点．I﹣与I2在水体和大气中的部分转化如图所示． 1结合元素周期律分析Cl﹣I﹣的还原性强弱同主族元素的原子从上到下． 2水体中的I﹣在非酸性条件下不易被空气中的02氧化．原因是2H2O+4I﹣+O2⇌2I2+4OH﹣的反应速率慢反应程度小． ①I﹣在酸性条件下与O2反应的离子方程式是． ②在酸性条件下I﹣易被O2氧化的可能的原因是． 3有资料显示水体中若含有Fe2+会对O3氧化I﹣产生影响．为检验这一结论进行如下探究实验分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中一段时间后记录实验现象与结果．己知每lmolO3参与反应生成lmolO2． ①a＝． ②A中反应为可逆反应其离子方程式是． ③C中溶液的pH下降用离子方程式解释原因． ④比较ABC说明Fe2+在实验B中的作用并解释．
我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇反应机理的示意图如下下列说法不正确的是
偏二肼的化学式为C2H8N2则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有
材料的研发应用使城市轨道交通快速发展．地铁列车以下部件的成分属于合金的是
解方程
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cos2θdθ 4a
cos2θdθ 2acos2θdθ 
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