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密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入 催化剂 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C.是气体、D.为固体或液体
该反应是化合反应 该反应是分解反应 该变化中共涉及三种物质 该变化中原子不可分
密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C.是气体、D.为固体或液体
反应前后原子的种类不变 该反应的基本类型为置换反应 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 该反应符合质量守恒定律
置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 
密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C.是气体、D.为固体或液体
2NO＋O2＝2NO2 化合反应 2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓ 置换反应 2HI＝H2＋Ｉ2 分解反应 2HI＋Cl2＝2HCl＋I.２ 置换反应
2CO+O2
2CO2 化合反应 2HI+Cl2═2HCl+I2 置换反应 2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反应 2HCl+CuO═CuCl2+H2O 复分解反应
该反应属于化合反应 反应前后原子数目发生变化 反应前后各元素化合价均不变 反应前后元素种类发生变化
2CO + O2
2CO2 化合反应 2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应 2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应 2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应
2CO＋O2
2CO2 化合反应 2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
反应前后各元素化合价不变 该化学变化中发生改变的微粒是原子 该反应不符合质量守恒定律 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A.B.C.是气体、D.为固体或液体
置换反应 化合反应 分解反应 复分解反应 
2CO＋O2
2CO2 化合反应 2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存 由微观示意图可知：2g H2和71g Cl2发生反应可生成73g HCl
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