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常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L： c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－) 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值减小到原来的
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,反应 (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K.w不变 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，
减小 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的K.sp减小 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －） 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小 常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中： c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3 COO－) 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小 常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)＞c(OH－)
常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2:1
醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小 CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，电离平衡逆向移动 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
水的离子积常数K.W.只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 K.sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 常温下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 C.(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值减小 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大
0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大 常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ 常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况
c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 常温下的纯水加热到40℃，pH减小
溶液的pH增加 CH3COOH电离度变大 溶液的导电能力减弱 溶液中c(OH－)减小
60℃时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的减性溶液中 相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中
的值增大到原来的100倍 常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积恰好反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
溶液中的c(H＋)减小 电离平衡左移，电离常数减小 溶液的导电能力减弱 溶液中的c(OH－)减小
常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小 在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-) 相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示 常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH-)与盐浓度的变化曲线如图2所示
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S.和C.均用R.表示）： 
常温下物质的量浓度相等的 
三种溶液中水的电离程度：③>①>② 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：
冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 
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