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为了比较甲、乙两种液体的吸热能力，做了如图所示的实验并把实验数据记录如 （1）在相同的烧杯中，分别装入初温和质量相同的两种液体，选用两个相同热源加热的目使甲、乙液体在相同时间内 ．（不计热...
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如图10所示是小明探究比较不同物质的吸热能力的实验装置为保证让不同物质能吸收相同的热量甲乙两个电阻丝
为了比较水和煤油的吸热能力江涛用两个相同的装置做了如图所示的实验.1在两个相同的烧杯中应加入初温相同
在探究比较不同物质吸热的情况的实验中实验装置如下图所示1实验中应量取相同的甲乙两种液体分别倒人相同的
在比较不同物质吸热能力的实验中将甲乙两种不同的液体分别放入两个相同的烧杯内用同时加热记录相关数据并绘
为研究甲乙两种液体的吸热能力某同学用如图所示两套完全相同的装置进行实验探究两种液体的质量和初温都相同
为了比较水和沙子的吸热能力小明利用实验室的装置做了如图所示的实验实验数据记录如表所示1实验准备了两个
用两个相同的电加热器分别给质量和初温都相同的甲乙两种液体同时加热两液体的温度随时间变化关系图象如图所
升高相同的温度，甲液体吸收的热量多
甲液体的吸热能力比乙液体的吸热能力强
甲液体的比热容与乙液体的比热容之比为5：8
加热相同的时间，甲液体吸收的热量大于乙液体吸收的热量
在比较不同物质吸热能力的实验中将甲乙两种不同的液体分别放入两个相同的烧杯内用相同的电加热器同时加热.
为了比较水和食用油的吸热能力小明用两个相同的装置做了如下图所示的实验 实验数据记录如
用两个相同的电加热器分别给质量和初温都相同的甲乙两种液体同时加热两液体的温度随时间变化关系图象如图所
升高相同的温度，甲液体吸收的热量多
甲液体的吸热能力比乙液体的吸热能力强
甲液体的比热容与乙液体的比热容之比为5：8
加热相同的时间，甲液体吸收的热量大于乙液体吸收的热量
如图10所示是小明探究比较不同物质的吸热能力的实验装置为保证让不同物质能吸收相同的热量甲乙两个电阻丝
在比较不同物质吸热能力的实验时用两个完全相同的加热器给质量和初温都相同的甲乙两种不同的液体加热在加热
甲液体的比热容比乙的大
乙液体的比热容比甲的大
甲、乙液体的比热容一样大
无法比较甲、乙的比热容大小
在两个相同的容器中分别装有质量相等的甲乙两种液体用同一热源分别加热并绘制出液体温度与加热时间关系的图
某小组的同学做比较不同物质的吸热能力的实验他们使用了如图所示的装置1在设计实验方案时需要确定以下控制
为了比较甲乙两种液体的吸热能力某同学设计了以下实验a.在两个同样的烧杯中分别装入等体积的甲乙两种液体
在比较不同物质吸热能力的实验中将甲乙两种不同的液体分别放入两个相同的烧杯内用相同的电加热器同时加热记
小明用如图所示装置探究两种液体的吸热能力两烧瓶中的电阻丝相同1实验中必须取填质量或体积相等的甲乙两种
如图所示是小臣同学改进后的探究甲乙两种不同液体吸热能力大小的实验用相同的电加热器加热即R.甲=R.乙
为了比较水和煤油的吸热能力小明同学用两个相同的装置做了如图所示的实验1在两个相同的烧杯中应加入初温相
如图所示是小臣同学改进后的探究甲乙两种不同液体吸热能力大小的实验用相同的电加热器加热即R.甲=R.乙
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人类的生产和生活都离不开金属． 1如图所示的金属制品中利用金属导热性的是填字母序号． 2铝具有很好的抗腐蚀性能用电解氧化铝的方法可以制取铝氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为8． 3铁是应用最广泛的金属工业上常以赤铁矿主要成分Fe2O3和一氧化碳为原料炼铁该反应的化学方程式为． 4赤铜矿的主要成分是Cu2O辉铜矿的主要成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜请将反应的化学方程式补充2Cu2O+Cu2S6Cu+． 5某实验室废液中含有稀硫酸硫酸亚铁和硫酸铜若向其中加入一定量的锌充分反应后过滤向滤渣中加入盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是滤液中一定含有的物质是．
铜及其化合物在生产生活中都有广泛的应用． 1一铜的性质及其应用 兔首和鼠首均为青铜器铜锡合金表面呈绿色这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈铜锈俗称铜绿．铜绿化学式是Cu2OH2CO3它受热会分解生成三种氧化物．青铜器属于填序号． A．无机材料B．合成材料C．复合材料D．复合肥 2铜绿分解的化学方程式为． 3为了弄清铜生成铜绿的条件某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验实验如图1所示所用铜片洁净光亮试管内的“”为铜片． 实验较长时间后发现填试管编号试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善要得出正确的结论还要补充一个实验．你认为要补充的一个实Cu和写出试管中需要的物质．可以省略不做的实验是试管填试管编号． 4二铜的制备研究 铜可采用如下方法 方火法Cu2S+O22Cu+SO2 方湿法CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu 上述两种方法中你认为哪种方法更好原因是写出1条原因即可．辉铜矿的主要成分为Cu2S常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿t取整数． 5三铜的化合物的制备研究 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液含有一定量Cu2+H+SO42﹣H2O2和微量Fe3+制备高纯度碱式碳酸铜其制备过程如 加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质试剂1最好选用填序号． a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO 6加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+否则Fe2SO43会与Na2CO3反应产生一种气体同时生成NaFe3OH6SO42沉淀影响产品质量6Na2CO3+3Fe2SO43+6H2O＝2NaFe3OH6SO42+6CO2↑+5． 7加入Na2CO3沉淀时反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示第二次沉淀时溶液pH最好控制在． 8所制得的碱式碳酸铜的组成可表xCuCO3•yCuOH2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数不考虑植物油中溶解CO2产生的影响． 实验步骤①连接装置并②准确称量样品的质量1.2g③装药品调节量气装置两边液面相平读取量气管刻度为10ml④向锥形瓶内加入50ml足量的稀硫酸充分反应⑤冷却到室温⑥再次调节量气装置两边液面相平读取量气管刻度为172mL． Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整 Ⅱ．装置B的作用是少量植物油的作用是C中的试剂是填字母序号 a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜 Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管填“缓慢上移”或“缓慢下移”． Ⅳ．若标准状况下每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数写出计算过程．保留到0.1% Ⅴ．若其他操作均正确仅因下列因素可使测定结果偏小的是填字母序号 A．步骤③中平视刻度步骤⑥中仰视读数 B．硫酸的用量不足 C．量气管中未加植物油 D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平直接读数 9碱式碳酸铜【xCuCO3•yCuOH2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解获得相关数据绘成的固体质量与分解温度的关系如图5． 已知CuOH2的分解温度小于CuCO3的分解温度． Ⅰ．通过计算可yz＝ Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变写出此过程中可能发生反应的化学方．
以化学式 1高粱玉米的籽粒经发酵蒸馏得到的燃料是 2池沼底部的可燃性气体 3最清洁的燃料是理由是．
硅Si是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑．若生产8.4g硅计算理论上需要二氧化硅SiO2的质量是多少
写出下列反应的化学反应方程式并回答相关问题 ①实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气 ②高锰酸钾固体是色． ③用于改良酸性土壤的是． ④可以制成食品包装袋的是． ⑤水净化过程中用作净水剂的物质是．
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甲乙丙三种物质均含有氧元素．甲乙是组成元素完全相同的化合物丙是单质乙通常为液体在一定条件下可分解成丙它们之间有如图所示的转化关系甲的化学式为乙分解生成丙的化学方程式为．从微观的角度解释甲乙性质有差异的原因是．
轻质氧化镁MgO在橡胶工业上有重要用途．兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料主要成分是MgOCaO含少量杂质SiO2来制取轻质氧化镁实验流程如 请根据流程图回答下列 1步骤①研磨的目的是． 2操作②的名称是所需要的玻璃仪器中玻璃棒的作用是． 【查阅资料】 ①MgOH2MgCO3受热易分解各生成对应的两种氧化物． ②MgOH2的分解温度为340℃∽380℃MgCO3的分解温度为520℃． 小组同学用热分析仪对aMgOH2•bMgCO3固体进行热分解获得相关数据绘成固体质量变化与分解温 度的关系如图2请根据图示回答下列 3写出ABCD段发生反应的化学方AC 4BC段固体为 5通过计算ab＝1．
空气中所占体积分数最多的气体是地壳中含量最多的金属元素是．
氯化钠的部分溶解度 ①80℃氯化钠的溶解度是g/100g水． ②20℃时15g水中溶解g氯化钠刚好形成饱和溶液． ③粗盐含有泥沙的氯化钠提纯的实验过程如图一所示溶液A是溶液选填“饱和”或“不饱和”操作Ⅱ是． ④操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示相关分析正确的是选填编号 a．m3＝20g b．LP表示的溶液溶质质量分数相同 c．m2﹣m1是减少的水的质量 d．N点时停止加热
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