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用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小 用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操怍 中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液
移液时,不慎将液体流到瓶外 容量瓶盛过NaCl溶液,使用前未洗涤
容量瓶中原有少量的蒸馏水 定容时仰视容量瓶刻度线
将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高
使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
用托盘天平称取25.20g NaCl
用100mL量筒量取5.2mL盐酸
用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解
转移时有少量溶液洒到外面 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面
在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl 定容时俯视刻度线 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干
盛放浓硫酸的地方应该贴上如右图标志： 配制NaCl溶液过程中，某同学定容时俯视容量瓶刻度线将导致溶液浓度偏高 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水，且必须比水密度大 物质的量在化学实验中具有广泛的应用，物质的量浓度相同的两种溶液必然具有相似的化学性质
容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时观察液面仰视 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 用托盘天平称取25.20 g NaCl 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
未冷却即转移、定容 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水
定容时时俯视刻度线 量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数 容量瓶中有蒸馏水 溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容
配制1L. 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时仰视刻度线导致浓度偏低 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,立即转移到容量瓶中 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液
未冷却即转移、定容 未洗涤烧杯及玻璃棒 定容时俯视刻度线 容量瓶中原有少量蒸馏水
①②⑥③④⑤⑦ ④①②⑥③⑤⑦ ④⑤①③⑥②⑦ ④⑤③⑥②①⑦
配制
溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度 偏低。 
溶解吸热，若配制
溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高。 配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高。 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低。
所用NaOH已经潮解 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 在定容时俯视刻度线 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
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