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如图(a)所示,A、B表示真空中水平放置的相距为d的平行金属板,板长为L,两板加电压后板间的电场可视为匀强电场.现在A、B两板间加上如图(b)所示的周期性的交变电压,在t=0时恰有一质量为m、电量为...
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高三上学期物理《》真题及答案
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如图甲所示
B表示真空中水平放置相距为d的平行金属板,板长为L,两板加电压后板间电场可视为匀强电场,现在A.B两极间加上如图乙所示的周期性的交变电压,在t=T/4时,恰有一质量为m、电量为q的粒子在板间中央沿水平方向以速度v
0
射入电场,忽略粒子重力,下列关于粒子运动状态表述不正确的是( )
A.粒子在垂直于板的方向的分运动可能是往复运动
粒子在垂直于板的方向的分运动不可能是单向运动
粒子不可能沿与板平行的方向飞出
只要电压的周期T.和u
0
的值同时满足一定条件,粒子可以沿与板平行的方向飞出.
如图甲所示AB表示真空中水平放置相距为d的平行金属板板长为L两板加电压后板间电场可视为匀强电场现在
B表示真空中水平放置相距为d的平行金属板,板长为L,两板加电压后板间电场可视为匀强电场,现在A.B两极间加上如图乙所示的周期性的交变电压,在t=T/4时,恰有一质量为m.电量为q的粒子在板间中央沿水平方向以速度v
0
射入电场,忽略粒子重力,下列关于粒子运动状态表述不正确的是( )
A.粒子在垂直于板的方向的分运动可能是往复运动
粒子在垂直于板的方向的分运动不可能是单向运动
粒子不可能沿与板平行的方向飞出
只要电压的周期T和u
0
的值同时满足一定条件,粒子可以沿与板平行的方向飞出
如图所示水平放置的AB两平行板相距h有一个质量为m带电量为+q的小球在B板之下H处以初速度v0竖直向
如图所示真空中水平放置的两个相同极板Y.和Y.′长为L.相距为d足够大的竖直屏与两板右侧相距为b在两
如图所示真空中水平放置的两个相同极板Y和Y'长为L相距d足够大的竖直屏与两板右侧相距b.在两板间加上
如图所示水平放置的A.B两平行板相距为h上板A带正电现有质量为m的带电量为+q的小球在B板下方距离为
如图14所示水平放置的A.B.两平行板相距h有一个质量为m带电量为+q的小球在B.板之下H.处以初速
如图所示为两组平行板金属板一组竖直放置一组水平放置今有一质量为m的电子静止在竖直放置的平行金属板的A
如图所示为两组平行板金属板一组竖直放置一组水平放置今有一质量为m的电子静止在竖直放置的平行金属板的A
如图8所示水平放置的平行金属导轨相距为d导轨一端与电源相连垂直于导轨平面的匀强磁场的磁感应强度为B方
如下图所示真空中两水平放置的平行金属板A.B.相距为d板长为L.今在A.B.两板间加一如下图所示的周
如图所示为两组平行板金属板一组竖直放置一组水平放置今有一质量为m的电量为e的电子静止在竖直放置的平行
如图1所示水平放置的A.B两平行板相距h上板带正电现将质量为m电荷量为+q的小球在B板下方H处以初速
如图所示为两组平行板金属板一组竖直放置一组水平放置今有一质量为m的电子静止在竖直放置的平行金属板的A
如下图所示真空中两水平放置的平行金属板A.B.相距为d板长为L.今在A.B.两板间加一如下图所示的周
如图所示为两组平行板金属板一组竖直放置紧挨着水平放置一组今有一质量为m电荷量为e的电子静止在竖直放置
如图所示真空中水平放置的两个相同极板Y.和Y'长为L.相距d足够大的竖直屏与两板右侧相距b.在两板间
如图所示真空中水平放置的两个相同极板Y.和Y'长为L.相距d足够大的竖直屏与两板右侧相距b.在两板间
如图所示为两组平行板金属板一组竖直放置一组水平放置今有一质量为m的电量为e的电子静止在竖直放置的平行
如图所示水平放置的两平行金属极板长度为L.相距为d极板间的电压为U.两极板间的电场可视为匀强电场一质
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下列关于NaAlFe三种金属单质的叙述中正确的是
以铅蓄电池为电源将CO2转化为乙烯的装置如图所示电解所用电极材料均为惰性电极.下列说法不正确的是
下列各组溶液只要用试管和胶头滴管不用任何化学试剂就可以鉴别的是
25℃时用0.100mol/L的盐酸滴定10.00mL0.100mol/L的Na2CO3溶液滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
ABCDER为原子序数依次增大的六种元素位于元素周期表的前四周期.B元素原子含有3个能级且每个能级所含的电子数相同D的原子核外有8种运动状态不同的电子E元素与F元素处于同一周期相邻的族它们的原子序数相差3且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子.请回答下列问题 1写出基态C原子的价层电子排布图F基态原子的外围电子排布式. 2下列说法正确的是填序号. A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大所以沸点SiO2>CO2 B.第一电离能由小到大的顺序B<C<D C.N2与CO为等电子体结构相似 D.稳定性H2O>H2S水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 3F元素位于周期表中区其离子是人体内多种酶的辅因子人工模拟酶是当前研究的热点.向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[FX4]2+该离子的结构式为用元素符号表示. 4某化合物与FII表示化合价为+1结合形成图1所示的离子该离子中碳原子的杂化方式为. 5B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示则一个晶胞中所含B原子的个数为. 6D与F形成离子个数比为11的化合物晶胞与NaCl类似设D离子的半径为apmF离子的半径bpm则该晶胞的空间利用率为.
化学与人类的生活生产密切相关下列说法不正确的是
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.在一定温度下用0.1mol•L﹣1KOH溶液分别滴定体积均为20mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液滴定曲线如图所示.下列有关判断正确的是
钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素其化合价用途广泛如LiCoO2做锂电池的正极材料草酸钴可用于指示剂和催化剂制备. Ⅰ1LiCoO2中钴元素的化合价为. 2工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液稀硫酸混合加热可得到CoSO4回收反应的化学方程式为可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液但缺点是. Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3含少量Fe2O3Al2O3MnOMgOCaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下 已知已知①浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Ca2+Mg2+Al3+等 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表 3浸出过程中加入NaClO3的目的是. 4请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因. 5滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是. 6“除钙镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2CaF2沉淀.已知某温度下KspMgF2=7.35×10﹣11KspCaF2=1.05×10﹣10.当加入过量NaF后所得滤液cMg2+/cCa2+=.
ABCD均为短周期主族元素原子序数依次增大其原子的最外层电子数之和为18A和C同主族B原子的电子层数与最外层电子数相等D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6.下列说法不正确的是
下列关于有机化合物的叙述正确的是
常温下盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示 下列说法正确的是
五种短周期元素的某些性质如下所示有关说法不正确的是
ABCDE是元素周期表中前36号元素核电荷数依次增大A与B能形成种类繁多的化合物D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍E+中所有电子正好充满KLM三个电子层. 1基态C原子核外有种运动状态不同的电子元素C的气态氢化物的空间构型为. 2BCD三种元素的第一电离能由大到小的顺序为.用元素符号表示 3A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为分子中含有的σ键和π键个数分别是. 4D与钠元素形成的原子数之比为l1的物质中具有的化学键类型为. 5E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示图中白球表示. 6E的单质晶体的晶胞结构如图2所示其空间利用率为圆周率用π表示空间利用率=
当前材料科学的发展方兴未艾.BNTiCuZn都是重要的材料元素其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用. 1单晶硅太阳能电池片加工时一般掺杂微量的铜二价铜离子的价电子排布式为.在高温条件下Cu2O比CuO更稳定试从铜原子核外电子结构变化角度解释. 2BF3分子与NH3分子的空间构型为BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型为. 3金属Ti的性能优越能与BCNO等非金属元素形成稳定的化合物.电负性CB填“>”或“<”下同第一电离能NO. 4月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁FeTiO3钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4SO42﹣中S原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论解释SO32﹣的键角比SO42﹣键角小的原因. 5ZnS在荧光体涂料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图所示其晶胞边长为acm密度为g•cm﹣3.
中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化还蕴含着许多化学知识下列诗词分析不正确的是
下列实验基本操作中主要是出于实验安全考虑的是
相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应最多可得到的酯有不考虑立体异构
合金是一类用途广泛的金属材料下列关于合金的描述正确的是
下列实验操作能达到实验目的是
已知XYZW都是短周期元素它们的原子序数依次递增X原子的电子层数与它的核外电子总数相等而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍Y和Z可以形成两种以上气态化合物W的族序数比X的族序数大1则下列说法错误的是
研究发现一节电池烂在地里能够使一平方米的土地失去利用价值.废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上.将废旧锌锰电池回收处理既能减少它对环境的污染又能实现废电池的资源化利用. 1回收填料中的二氧化锰和氯化铵.已知废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰炭粉氯化铵和氯化锌等其中氯化铵氯化锌可溶于水.回收物质的流程如图所示. ①操作中先将电池填料研碎的目的是. ②操作l和操作2的名称都是该操作中玻璃棒的作用是. ③灼烧滤渣l的目的是. 2回收二氯化锰将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物向该混合物加入浓盐酸并加热. ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式. ②锰回收新方法向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOHZnOH2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸H2C2O4并不断搅拌至无CO2产生为止写出MnOOH参与反应的化学方程式.与使用浓盐酸回收锰相比新方法的优点是答l点即可. 3用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O.过程中需除去锌皮中的少量杂质铁其方法是常温下加入稀H2SO4和H2O2铁溶解变为Fe3+加碱调节pH为4使溶液中的Fe3+转化为FeOH3沉淀此时溶液中cFe3+=.继续加碱调节pH为时锌开始沉淀假定Zn2+浓度为0.1mol/L.部分难溶的电解质溶度积常数Ksp如表
汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一解决这个问题除了限制汽车出行外更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲 1下列有关说法正确的是. a.C3H8与CH3CH=CH3一样分子中碳原子都采用的是SP3杂化 b.N2CO2H2O都是非极性分子 c.每个CO2分子中含有2个π键和2个σ键+ d.CO的一种等电子体为NO+它的电子式为 2CO与Fe可生成羰基铁[FeCO5]已知其中铁为0价铁原子的基态核外电子排布式为[FeCO5]中配位原子是理由是. 3CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序是Al2O3晶体熔点高是耐火材料AlCl3晶体易升华熔点低工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是. 4钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示则与每个Sr2+与个O2﹣紧邻若Sr2+与紧邻O2﹣的核间距为apm阿伏加德罗常数为NA则该氧化物晶体密度的计算表达式为.
化学在日常生活中应用广泛下列叙述及对应关系错误的是
下列实验方案中能达到相应实验目的是
化学在生产和日常生活中有着重要作用下列有关说法不正确的是
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图 已知 ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O. ②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全. ③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L. 1160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为.若要计算该溶液的质量分数还需要的一个条件是用文字说明. 2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号. a.将SO2氧化成SO3增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2 3吸收塔内的反应的化学方程式为吸收塔的温度不能超过20℃其目的是 4在碱性溶液中NaClO2比较稳定所以吸收塔中应维持NaOH稍过量判断NaOH是否过量的简单实验方法是 5吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外还可以选择的还原剂是选填序号. a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2 6从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是选填序号. a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是填操作名称.
常温下各取1mLpH=2的两种二元酸H2A与H2B分别加水稀释pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化则下列有关叙述正确的是
砷化稼GaAs是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题 1基态Ga原子的核外电子排布式为. 2根据元素周期律元素的电负性Ga填“大于”或“小于”下同As第一电离能BGaBF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是. 3杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为As原子采取杂化. 4组成相似的GaF3和GaCl3晶体前者属于离子晶体后者属于分子晶体.从F﹣和Cl﹣结构的不同分析其原因是. 5原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm它的晶胞结构如图所示.该晶胞内部存在的共价键数为A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为用x表示pm该晶胞的密度为g•cm﹣3.阿伏伽德罗常数用NA表示.
用硝酸氧化淀粉水解的产物C6H12O6可以制备草酸装置如图1所示加热搅拌和仪器固定装置均己略去. 实验过程如下 ①将11的淀粉水乳液与少许硫酸98%加入烧杯中水浴加热至85℃~90℃保持30min得到淀粉水解液然后逐渐将温度降至60℃左右 ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 ③控制反应液温度在55~60℃条件下边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸65%HNO3与98%H2SO4的质量比为21.5溶液 ④反应3h左右冷却减压过滤后得草酸晶体粗品再重结晶得草酸晶体. 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应 C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 请回答下列问题 1实验①加入少许98%硫酸的目的是. 2冷凝水的进口是填a或b实验中若混酸滴加过快将导致草酸产量下降其原因是. 3装置B的作用是为使尾气被充分吸收C中的试剂是. 4重结晶时将草酸晶体粗品经I加热溶解Ⅱ趁热过滤Ⅲ冷却结晶Ⅳ过滤洗涤Ⅴ干燥等实验步骤得到较纯净的草酸晶体.该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在填上述实验步骤序号时除去而粗品中溶解度较小的杂质最后留在填“滤纸上”或“滤液中”. 5将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重得到二水合草酸.称取一定量该样品加适量水完全溶解用KMnO4标准液滴定反应的离子方程式为.滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示则消耗KMnO4溶液的体积为. 6已知草酸是一种二元弱酸草酸氢钠溶液NaHC2O4显酸性.常温下向10mL0.01mol•L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol•L﹣1NaOH溶液时溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为.
下列各溶液中能大量共存的离子组是
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