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某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照图5进行实验。 (1)仪器A.的名称是_________。 (2)检查装置气密性的方法是_________。 ...
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高中化学《广西百色市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题及答案》真题及答案
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方案二中若用空气代替O
2
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第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究测定其中镁的质量
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下列各物质中不能由化合反应得到的是
下列说法正确的是
在给定的条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是
醋酸亚铬[CH3COO2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水易溶于酸在气体分析中用作氧气吸收剂一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂将三价铬还原为二价铬二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬实验装置如图所示回答下列问题1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是________________仪器a的名称是________2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中加入少量蒸馏水按图连接好装置打开K1K2关闭K3①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色该反应的离子方程式为______________________________________________________②同时c中有气体产生该气体的作用是__________________3打开K3关闭K1和K2c中亮蓝色溶液流入d其原因是_____________________________________________________d中析出砖红色沉淀为使沉淀充分析出并分离需采用的操作是________________洗涤干燥4指出装置d可能存在的缺点___________________________
以红土镍矿主要成分为NiSFeS和SiO2等为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示1形成NiCO4时碳元素的化合价没有变化则NiCO4中的Ni的化合价为___________2Ni2O3有强氧化性加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+则产生的气体为______填化学式3滤渣D.为单质镍硫的混合物请写出向浸出液B.中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:___________________________________________________4已知:3Fe2++2[FeCN6]3-==Fe3[FeCN6]2↓蓝色沉淀下列可以用于检验滤液C.中金属阳离子的试剂有____________填标号A.KSCN溶液B.K3[FeCN6]C.K4[FeCN6]D.苯酚5仿照下面示例设计从浸出液E.回收氧化铝的流程:浸出液E._________________示例:
某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2于是设计了如图装置验证该结论.【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体熔点37℃沸点280~285℃.【实验设计】若结论成立B.中发生反应的化学方程式是C.中的试剂是.【实验过程】操作现象1经检查装置气密性良好.2添加药品连接装置.3点燃酒精灯.i.A.中部分固体熔化上方出现白雾ii.稍后产生黄色气体管壁附着黄色液滴iii.B.中溶液变蓝.【实验分析】1小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴产生白雾的原因是.2分析现象ii时发生了分歧有同学认为FeCl3•6H2O是棕黄色沸点不高黄色气体重含有FeCl3也会导致B.中溶液变蓝反应的离子方程式是.小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+将下列实验补充完整a.只在A.中加入FeCl3•6H2O加热开始产生白雾稍后出现黄色气体管壁仍有黄色液滴.b.溶液变红.3为进一步确认黄色气体含有Cl2小组在A.B.间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管气体依次通过饱和氯化钠溶液KI淀粉溶液后KI淀粉溶液变蓝证实黄色气体中含有Cl2.饱和氯化钠溶液的主要作用是.4A.中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2若物质的量之比为11则A.中总反应的化学方程式是.从混合物中分离出Fe2O3的方法是.【安全预案】在实验过程中若试管B.中溶液已经开始发生倒吸应立即采取的一种措施是填写编号.a.移去酒精灯b.取下B.中盛有溶液的试管c.将A.B.间的导管从乳胶管中取出.
某学习小组在密闭真空容器中于1000℃加热FeOH2固体发现有气体及黑色粉末X.生成黑色粉末X.全部能被磁铁吸引为了解黑色粉末X.的组成进行如下探究1该小组同学对所得黑色产物X.提出如下假设请你完成假设三假设一黑色粉末X.全部为Fe假设二黑色粉末X.全部为Fe3O4假设三2甲同学按下图装置连接好仪器图中夹持设备已略去检查装置的气密性后加入药品进行实验C中装黑色粉末X①B中试剂的名称是②实验开始时应先再③若加热一段时间后装置D.中白色粉末变蓝色由此得出结论是3甲同学进一步按下列实验步骤进行实验实验步骤实验现象另取少量黑色粉末X.加入足量CuSO4溶液充分振荡黑色粉末不能溶解且无红色物质析出试写出FeOH2固体分解的化学反应方程式4乙同学将物质的量比为6:1的氧化钠和黑色粉末X.的混和物放在氧气流中加热至550℃只生成一种FeIV的含氧酸钠盐该钠盐在稀碱溶液中立即发生自身氧化还原反应生成高铁VI酸盐与红褐色沉淀写出第二个反应的化学方程式
下列物质既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是①Al2O3②SiO2③Al④CaCO3⑤FeOH3⑥NaHCO3⑦NaHSO4⑧AlOH3
下列叙述中正确
以海水为原料可以提取金属镁下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤讨论以下相关问题1在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点学生甲的观点直接往海水中加入沉淀剂学生乙的观点高温加热蒸发海水后再加入沉淀剂学生丙的观点利用晒盐后的苦卤水再加入沉淀剂通过分析比较你认为学生的观点正确填学生序号2为了使镁离子沉淀下来充分利用当地的贝壳主要成分为碳酸钙资源获得沉淀剂加入的试剂①是填化学式写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式3加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是填标号字母A.蒸馏B.分液C.过滤D.萃取4加入的试剂②是填化学式工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2其目的是5写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又可由金属和盐酸反应制得的是
某校化学小组学生利用如图所示装置进行铁与水反应的实验并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体1装置B.中发生反应的化学方程式是_________________________2装置E.中的现象是_________________________________________3停止反应待B.管冷却后取其中的固体加入过量稀盐酸充分反应过滤简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________________________4该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体设计流程如下步骤Ⅰ中加入新制氯水的作用是__________________________________
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度设计了如下实验:请回答下列问题:1写出A.装置中玻璃仪器的名称圆底烧瓶和2实验开始后写出B.中反应的离子方程式3C中的现象是E.装置的作用是4按如上图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A.装置的烧瓶中滴入足量的H2SO4完全反应然后将B.中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应过滤洗涤干燥得白色沉淀23.3g则原样品中Na2SO3的纯度为
.下列有关说法不正确的是
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I.叙述II
下表中对陈述ⅠⅡ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
五种固体物质A.B.C.D.E.由下表中不同的阴阳离子组成它们均易溶于水阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-分别取它们的水溶液进行实验结果如下①A溶液与C.溶液混合后产生蓝色沉淀向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解剩余白色固体②B溶液与E.溶液混合后产生红褐色沉淀同时产生大量气体③少量C.溶液与D.溶液混合后产生白色沉淀过量C.溶液与D.溶液混合后无现象④B溶液与D.溶液混合后无现象⑤将38.4gCu片投入装有足量D.溶液的试管中Cu片不溶解再滴加1.6mol/L稀H2SO4Cu逐渐溶解管口附近有红棕色气体出现4据此推断A.的化学式为A2写出步骤②中发生反应的离子方程式3D.溶液中滴入石蕊试液现象是原因是用离子方程式说明4步骤⑤中若要将Cu片完全溶解至少加入稀H2SO4的体积是mL
类比法是化学研究中的主要方法下列选项中类比正确的是
常温下在没有氧气存在时铁粉与水几乎不反应但在高温下铁粉能与水蒸气反应1铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________2停止反应待装置冷却后取出反应后的混合物加入过量的稀硫酸充分反应过滤简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:________________________3经检验上述滤液中不含Fe3+这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁原因是结合化学方程式说明___________________4向上述滤液中加入NaOH溶液后观察到的现象为_______________________沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________用化学方程式表示5为了得到白色的FeOH2沉淀并尽可能可能较长时间保持白色沉淀该同学设计了如图所示的装置请简述实验操作:________________________________
下列各种元素①钠②镁③氯④硅⑤硫在自然界中无游离态的是
铁和铝是日常生活中用途广泛的金属I..1向AlCl3溶液中滴加氨水溶液生成白色胶状沉淀则发生反应的离子方程式为______________2实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性则该反应的化学方程式为_________________________3电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________II.已知合金A.由两种常见金属组成为测定其组成某同学的实验流程如图所示请回答4溶液E.中所含的溶质是_________________写化学式5合金A.中的一种金属可以与粉末状固体D.在高温下反应生成合金A.中的另一种金属请写出该反应的化学方程式_____________________________
将铝铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应溶液均过量放出氢气最多的是
下表各选项中不能利用置换反应通过Y.得到W.的一组化合物是选项化合物
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
硫化锌ZnS是一种重要的化工原料难溶于水可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示.1为提高锌灰的浸取率可采用的方法是______________填序号①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌2步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是写化学式_____________3步骤Ⅲ中可得Cd单质为避免引入新的杂质试剂X.应为________4步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是__________________②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温催化剂条件下制取化学反应方程式为_______③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________5若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol步骤Ⅲ所得Cd为dmol最后得到VL物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液.则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为__________
硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等为原料制备硼酸H3BO3的工艺流程如图所示回答下列问题1写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度浓度外还可采取的措施有__________________写出两条2利用_______的磁性可将其从浸渣中分离浸渣中还剩余的物质是______写化学式3净化除杂需先加H2O2溶液作用是_______然后再调节溶液的pH约为5目的是_________________4粗硼酸中的主要杂质是____________________________填名称5单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼用化学方程式表示制备过程___________________________
铜是生物体必需的微量元素也是人类最早使用的金属之一铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响1写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________________________________________________________________2为了保护环境和节约资源通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜最终实现铜的回收利用写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________________________________________________________3工业上以黄铜矿为原料采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________当生成19.2gCu时反应中转移的电子为________mol4铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈铜锈的主要成分为Cu2OH2CO3碱式碳酸铜试写出上述过程中负极的电极反应式______________________________________________________5某研究性学习小组用间接碘量法测定某试样中CuSO4·5H2O不含能与I.-反应的氧化性杂质的含量取ag试样配成100mL溶液每次取25.00mL滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成写出该反应的离子方程式________________________继续滴加KI溶液至沉淀不再产生溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6平均消耗cmol·L-1的Na2S2O3溶液V.mL则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为______________
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