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如图,在一张正方形纸片上剪下一个半径为r的圆形和一个半径为R的扇形,使之恰好围成图中所示的圆锥,则R与r之间的关系是 .
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如下图在纸上剪下一个圆形和一个扇形的纸片使之恰好能围成一个圆锥模型.若圆的半径为r扇形的半径为R.扇
R.=2r
R.=3r
R.=4r
一张长方形纸片剪下一个正方形剩下一个长方形称为第一次操作在剩下的长方形纸片中再剪下一个正方形剩下一个
在一张边长为5分米的正方形纸上剪下一个最大的圆这个圆的半径是
5dm
2.5dm
15.7dm
78.5dm
一块正方形薄铁片的边长为4cm以它的一个顶点为圆心边长为半径画弧沿弧剪下一个扇形如图用这块扇形铁片围
如图在一张正方形纸片上剪下一个半径为r的圆形和一个半径为R.的扇形使之恰好围成图中所示的圆锥则R.与
一张矩形纸片剪下一个正方形剩下一个矩形称为第一次操作在剩下的矩形纸片中再剪下一个正方形剩下一个矩形
长为20宽为a的长方形形纸片10<a<20如图那样折一下剪下一个边长等于长方形的宽度的正方形成为第一
从一张长3厘米宽2.5厘米的长方形纸片上剪下一个最大的正方形求这个正方形的周长.
如图在纸上剪下一个圆形和一个扇形的纸片使之恰好能围成一个圆锥模型.若圆的半径为r扇形的半径为R.扇形
R.=2r
R.=
r
R.=3r
R.=4r
在纸上剪下一个圆形和一个扇形的纸片使之恰好能围成一个圆锥模型若圆的半径为r扇形的半径为R.扇形的圆心
从一张长1952毫米宽568毫米的长方形纸片上剪下一个边长尽可能大的正方形如果剩下的部分不是正方形那
8
10
12
14
如图8-1在正方形铁皮上剪下一个扇形和一个半径为1cm的圆形使之恰好围成图8-2所示的一个圆锥则这个
如图1在正方形铁皮上剪下一个圆形和扇形使之恰好围成图2所示的一个圆锥模型.设圆的半径为r扇形半径为R
如图所示准备了三张大小相同的纸片其中两张纸片上各画一个半径相等的半圆另一张纸片上画一个正方形将这三张
如图将一张长方形纸片对折两次然后剪下一个角打开.如果要剪出一个正方形那么剪口线与折痕成
22.5°角
30°角
45°角
60°角
从一张1952mm×568mm的长方形纸片上剪下一个边长尽可能大的正方形如果剩下的部分不是正方形那么
8
10
12
14
如图在一张正方形纸片上剪下一个半径为r的圆形和一个半径为R的扇形使之恰好围成图中所示的圆锥则R与r之
如图所示在正方形铁皮中剪下一个圆和一个扇形使余料尽量少用圆做圆锥的底面用扇形做圆锥的侧面正好围成一个
R=2r
R=r
R=3r
R=4r
从一张长2002毫米宽847毫米的长方形纸片上剪下一个边长尽可能大的正方形如果剩下的部分不是正方形那
3
7
33
77
如图在一张正方形纸片上剪下一个半径为r的圆形和一个半径为R的扇形使之恰好围成图中所示的圆锥则R与r
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下列运算正确的是
将正方形纸片以适当的方式折叠一次沿折痕剪开后得到两块小纸片用这两块小纸片拼接成一个新的多边形不重叠无缝隙给出以下结论 ①可以拼成等腰直角三角形 ②可以拼成对角互补的四边形 ③可以拼成五边形 ④可以拼成六边形. 其中所有正确结论的序号是.
计算﹣23+3tan45°﹣.
下列实验操作正确且能达到预期目的是
医疗上绿矾FeSO4•7H2O是治疗缺铁性贫血的特效药.某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究 Ⅰ.[制备产品] 该小组由废铁屑含少量氧化铜氧化铁等杂质用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体步骤如下 1预处理先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤目的是然后将废铁屑用水洗涤2~3遍. 2将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中并持续通入N2N2的作用是. 3再加入足量稀硫酸控制温度50℃~80℃之间充分反应后圆底烧瓶中剩余的固体为. 4获取产品先向步骤3中反应后的混合物中加入少许蒸馏水趁热过滤.滤出晶体用少量冰水洗涤2~3次再用滤纸将晶体吸干密闭保存. Ⅱ.[测定FeSO4•7H2O含量] 1称取上述样品10.0g溶于适量的稀硫酸中配成100mL溶液需要的仪器除天平玻璃棒烧杯量筒外还需要的仪器有填仪器名称. 2准确量取25mL该液体于锥形瓶中用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定则滴定终点的判断方法是. 3用同样的方法滴定3次平均消耗10.00mL标准液该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为.已知MrFeSO4•7H2O=278. 4若测量结果偏小则可能是在定容时填“俯视”或“仰视”读数.
等质量的两份锌粉ab分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中同时向a中加入少量的CuSO4溶液下列各图为产生H2的体积VL与时间tmin的关系其中正确的是
下列图形中不是中心对称图形的为
在一个不透明的盒子中有20个除颜色外均相同的小球每次摸球前先将盒中的球摇匀随机摸出一个球记下颜色后再放回盒中通过大量重复摸球试验后发现摸到红球的频率稳定于0.4由此可估计盒子中红球的个数约为
在298K1.01×105Pa下将22gCO2通入750mL1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应测得反应放出xkJ的热量.已知在该条件下1molCO2通入1L2mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合得到无色碱性澄清溶液的是
某密闭容器中充入等物质的量的A和B一定温度下发生反应Ag+xBg⇌2Cg达到平衡后在不同的时间段分别改变反应的一个条件测得容器中物质的物质的量浓度反应速率分别随时间的变化如右图所示下列说法中正确的是
直线y=2x+2沿y轴向下平移6个单位后与x轴的交点坐标是
【写作内容】 1.用约30个单词概述上述图文信息的主要内容; 2.列举1至2个中外文化差异的事例 3.谈谈我们该如何对待文化差异的问题不少于两点 【写作要求】 1.写作过程中不能直接引用原文语句7 2.作文中不能出现真实姓名和学校名称; 3.不必写标题 【评分标准】 内容完整语言规范语篇连贯词数适当.
在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8“吉利分子”C8H8O8可由如图合成. 已知①相同条件下X与H2的相对密度之比为81其中氧的质量分数约为49.4%分子中氢氧原子个数比为21X中没有支链②1molX在稀硫酸中发生反应生成2mol甲醇和1molA③A中含有手性碳原子④D能使Br2的CCl4溶液褪色E为高分子化合物B为环状结构. 根据上述信息填空 1X的分子式为A的分子中含有官能团的名称是E的结构简式为D若为纯净物D的核磁共振氢谱存在种吸收峰面积比为 2写出下列反应的化学方程式 反应②反应类型 反应④反应类型 3写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式 4一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18g水和VLCO2标准状况则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为.
解分式方程=.
设NA表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述不正确的是
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用其合成路线如下 化合物I可以由以下合成路线获得 1有机物Ⅳ的分子式为含有官能团的名称为醚键和. 2有机物V的名称为其生成Ⅵ的化学方程式为注明反应条件. 3写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式. ①苯环上的一硝基取代物有2种②1mol该物质水解最多消耗3molNaOH 4反应①中反应物的原子利用率为100%请写出该反应的化学方程式.
如表实验不能达到预期目的是 实验操作 实验目的
计算﹣=.
﹣6的绝对值等于
InmydrivinglessonIlearnedatrafficrulethatatnotimeparkedinamannerwhichwillblockemergencyservice. A.anyvehicleis B.isanyvehicle C.cananyvehiclebe D.anyvehiclecanbe
定义底与腰的比是的等腰三角形叫做黄金等腰三角形. 如图已知△ABC中AC=BC∠C=36°BA1平分∠ABC交AC于A1. 1证明AB2=AA1•AC 2探究△ABC是否为黄金等腰三角形请说明理由提示此处不妨设AC=1 3应用已知AC=a作A1B1∥AB交BC于B1B1A2平分∠A1B1C交AC于A2作A2B2∥AB交B2B2A3平分∠A2B2C交AC于A3作A3B3∥AB交BC于B3…依此规律操作下去用含an的代数式表示An﹣1An.n为大于1的整数直接回答不必说明理由
如图矩形ABCD中AC与BD交于点OBE⊥ACCF⊥BD垂足分别为EF. 求证BE=CF.
为探索工业含铝铁铜合金废料的再利用化学科技小组的同学进行了一系列实验探究.甲同学设计的实验方案如下 请回答 1操作①用到的玻璃仪器有烧杯 2写出反应②的离子反应方程式. 3操作②的具体步骤是. 4一定温度下乙同学将绿矾配成约0.1mol•L﹣1FeSO4溶液测得溶液的pH=3.请用离子方程式解释原因该溶液中cSO﹣cFe2+=mol•L﹣1填数值. 5若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度取20.00mL溶液于锥形瓶中可再直接用下列填编号标准溶液进行滴定 a.0.10mol•L﹣1NaOH溶液b.0.02mol•L﹣1KMnO4酸性溶液 c.0.20mol•L﹣1KMnO4酸性溶液d.0.10mol•L﹣1KSCN溶液 滴定终点的现象是.
现正是闽北特产杨梅热销的季节某水果零售商店分两批次从批发市场共购进杨梅40箱已知第一二次进货价分别为每箱50元40元且第二次比第一次多付款700元. 1设第一二次购进杨梅的箱数分别为a箱b箱求ab的值 2若商店对这40箱杨梅先按每箱60元销售了x箱其余的按每箱35元全部售完. ①求商店销售完全部杨梅所获利润y元与x箱之间的函数关系式 ②当x的值至少为多少时商店才不会亏本. 注按整箱出售利润=销售总收入﹣进货总成本
如图进行实验向试管中的b溶液中加入少量a溶液试管中现象对应的离子方程式正确的是
写出一个平面直角坐标系中第三象限内点的坐标.
已知NH3•H2Oaq与H2SO4aq反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol强酸强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol.则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
在容积不变的密闭容器中一定条件下发生反应2A⇌Bg+Cs达到化学平衡后升高温度容器内气体的密度增大则下列叙述正确的是
下列指定反应的离子方程式正确的是
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