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下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）
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高一下学期化学《2013-2014学年湖南省长沙市雨花区高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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水资源非常重要联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是
过滤法
蒸馏法
分液法
萃取法
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程其方法较多如反渗透法电渗析法离子交换法等下列方法中也
过滤法
蒸馏法
分液法
萃取法
水资源非常重要联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指
过滤法
蒸馏法
分液法
冰冻法
水资源非常重要海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过
过滤法
蒸馏法
分液法
萃取法
下列方法中可以用来进行海水淡化的是
过滤法
萃取法
分液法
蒸馏法
水资源非常重要联合国确定2003年为国际淡水年下列方法中可以用来进行海水淡化的是
过滤法
蒸馏法
分液法
萃取法
下列关于水的说法错误的是
可以用肥皂水区分硬水和软水
净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏
蒸馏水、冰水共存物都属于纯净物
加明矾能使海水中的盐分沉降而淡化
下列操作不能用来淡化海水的是
过滤
使海水结冰脱盐
加热蒸馏
多级闪急蒸馏
下列方法不能用来淡化海水的是
过滤
多级闪急蒸馏
使海水结冰脱盐
膜法淡化海水
3.00分水资源非常重要海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得
过滤法
蒸馏法
分液法
萃取法
水资源非常重要联合国确定2003年为国际淡水年海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指除
过滤法
蒸馏法
分液法
冰冻法
某学校组织学生进行水资源情况调查调查结果报告中的下述观点错误的是
地球表面约71％被水覆盖着，可以利用的淡水资源十分丰富
水的污染加重了淡水危机
可以考虑海水淡化解决淡水危机，蒸馏法是海水淡化的方法之一
节约用水是每个公民应尽的义务
三沙市是我国位置最南总面积最大含海域陆地面积最小的地级市1永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进
海水淡化可以增加淡水总量目前海水淡化应用最广泛的方法是
蒸馏法
反渗透法
海水冻结法
电渗析法
下列说法正确的是
海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约
海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低
以上说法都正确
水资源非常重要海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺
过滤法
蒸馏法
分液法
萃取法
水资源非常重要联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段所谓海水淡化是
过滤法
蒸馏法
萃取法
蒸发法
为什么要进行海水和苦咸水淡化目前常用的海水和苦咸水淡化方法有哪些
海水淡化方法较多如反渗透法蒸馏法电渗透法离子交换法和压渗法等下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
过滤法
萃取法
分液法
冰冻法
下列关于水的说法不正确的是
可以用肥皂水区分硬水和软水
对天然水进行净化的各种处理中，净化程度最高的是蒸馏
自然界中的水大多属于混合物
加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化
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下列离子方程式正确的是
某固体酸燃料电池以CaHSO42固体为电解质传递H+其基本结构见图电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O下列有关说法正确的是
在氯化铵溶液中下列关系式正确的是
25℃时将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中当溶液的pH＝7时下列关系正确的是
下列反应生成物为纯净物的是
某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋主要成分为CH3COOH的总酸量g/100ml． Ⅰ实验步骤 1量取10.00mL食用白醋在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容摇匀即得待测白醋溶液． 2用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中向其中滴加2滴酚酞作指示剂． 3读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示则此时的读数为ml． 4滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时停止滴定并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次． Ⅱ．实验记录 Ⅲ．数据处理与讨论 1甲同学按正确数据处理可算得市售白醋总酸量＝g/100ml． 2乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐作为食品添加剂他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的填写序号． A．密度B．沸点C．电离常数D．溶解度 3在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是填写序号． a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后在加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出．
下列金属熔点最低的是
某学生设计一水果电池他把一铁钉和碳棒用导线连接好然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是
A﹣H及X均为中学化学常见物质X是一种金属单质A在常温下为黄绿色气体B在常温下为固体．它们在一定条件下有如图转化关系图中条件均已略去． 试回答下列问题 1写出C物质的化学式 2在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是填编号 3指出元素x在元素周期表中的位置第周期第族 4请写出反应③和⑤的化学方程式③⑤ 5用离子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因．
反应mAs+nBg⇌eCg+fDg反应过程中当其它条件不变时C的百分含量C%与温度T和压强P的关系如图下列叙述正确的是
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式+4H++3e﹣→NO+2H2O现有KMnO4Na2CO3Cu2OFe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生． 1写出并配平该氧化还原反应的方程式． 2反应中硝酸体现的性质为． 3该反应若在标准状况下产生4.48L气体则转移电子的物质的量是mol．
下列金属冶炼的反应原理错误的是
10℃时加热NaHCO3饱和溶液测得该溶液的pH发生如下变化 甲同学认为该溶液的pH值升高的原因是HCO3﹣的水解程度增大故碱性增强该反应的离子方程式为． 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度填“大于”或“小于”NaHCO3． 丙同学认为甲乙的判断都不充分．丙认为 1只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X若产生沉淀则填“甲”或“乙”判断正确．试剂X是．ABaOH2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水 2将加热后的溶液冷却到10℃若溶液的pH填“高于”“低于”或“等于”8.3则填“甲”或“乙”判断正确． 3常温下在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的OH﹣浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系．
根据如图可判断出下列离子方程式中错误的是
合成氨时采用500℃左右的温度进行主要是因为该温度时
下列说法正确的是
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2压强为pPa并在一定温度下使其发生反应H2g+I2g＝2HIg下列说法正确的是
甲乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图．请回答下列问题 1若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液反应一段时间后 ①当电路中通过0.01电子时甲池中的棒上析出Cu其质量为g． ②在乙池中阳极的电极反应式是． 2若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液． ①写出甲池中正极的电极反应式 ②写出乙池中总反应的离子方程式 ③当电路通过0.01mol电子时不考虑溶液体积变化常温下乙池溶液的pH＝．
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋主要是醋酸的水溶液用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围 1该实验应选用作指示剂． 2如图表示50mL滴定管中液面的位置若A与C刻度间相差1mLA处的刻度为25滴定管中液面读数应为mL反应达滴定终点时的现象为． 3为减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为cmol/L三次实验结果记录如下 从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次其原因可能是． A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束尖嘴部分充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E．滴加NaOH溶液时未充分振荡刚看到溶液变色立刻停止滴定． 4根据所给数据写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式不必化简C＝mol/L．
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下使之充分反应将反应后的固体分为两等份进行如下实验计算pH时假定溶液体积没有变化 ①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液加热使其充分反应后过滤测得滤液的pH＝14 ②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液使固体全部溶解测得反应后所得溶液中只有H+Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0 1写出该铝热反应的化学方程式写出实验①发生的离子方程式． 2这包铝热剂中铝粉的质量为． 3计算这包铝热剂中氧化铁粉末的质量．写出计算过程．
下列热化学方程式中正确的是
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B一定温度下发生反应Ag+xBg⇌2Cg．达到平衡后只改变反应的一个条件测得容器中物质的浓度反应速率随时间变化的关系分别如图一图二所示． 请回答下列问题 10～20minA的平均反应速率为mol/L•min8min时v正v逆．填“＞”“＝”或“＜” 2反应方程式中的x＝30min时改变的反应条件是． 320～30min时反应的平衡常数30～40min时反应的平衡常数填“＞”“＝”或“＜”． 4该反应的正反应为填“吸热”或“放热”反应．
将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性下列关系式中正确的是
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验 1固体溶于稀盐酸的化学方程式为． 2试剂1的化学式是． 3加入新制氯水后溶液红色加深的原因是用离子方程式表示． 4某同学在实验中加入了过量氯水放置一段时间后发现深红色褪去现对褪色原因进行探究． ①提出假设 假设1溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态 假设2 ②设计方案 为了对你所提出的假设2进行验证你设计的实验方案是．
25℃时水的电离达到平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0下列叙述正确的是
在一密闭容器中反应mAg⇌nBg+nCg达到平衡．保持温度不变将容器体积压缩到原来的一半当达到新的平衡时B和C的浓度均是原来的1.8倍则
在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是
25℃是CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示已知该温度下其溶度积为2.8×10﹣9．下列说法错误的是 提示CaCO3s⇌Ca2+s+CO32﹣s的溶度积常数Ksp＝cCa2+cCO不考虑水解等因素．
下列说法正确的是
在密闭容器中发生下列反应aAg⇌cCg+dDg反应达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半当再次达到平衡时C的浓度为原平衡的1.6倍下列叙述正确的是
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