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该温度下NaCl的溶解度为（100m/n）g a、b两种溶液中溶质的质量分数相同 a比b溶液中溶质的质量分数大 a、b两种溶液的质量相等
用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g 气体的溶解度与温度．压强和水的用量有关 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
100克水中溶解了5克氯化钠 溶液中NaCl与水的质量比19：1 溶液中NaCl与水的质量比1：20 5克氯化钠溶于95克水中
用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g 图书室、资料室着火时，应立即用泡沫灭火器灭火 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用水冲洗，再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
用量筒量取水时可采用俯视读数的方法 称量NaCl时，将NaCl放在托盘天平右盘，砝码放在左盘 为加快固体溶解，用温度计搅拌 将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
m(溶质）：m（溶剂）=20：100 此时溶液中溶质的质量分数为20% 再加入少量NaCl固体，溶质的质量分数变大 蒸发溶剂析出晶体后，溶液变成不饱和溶液
用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g 气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
饱和溶液不一定是浓溶液 饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液 溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100 g取出50 g，则剩余溶液中溶质的质量分数为10% NaCl的溶解度是36 g，是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
该温度下NaCl的溶解度S.＝ g 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L－1 溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl) ＝ mol·L－1 溶液中溶质的质量分数w＝%
在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:5 100克水中含有20克NaCl 在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 50克该溶液中含有NaCl为10克
NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％ 在温度高于t2℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量 大于100g NaCl饱和溶液中溶质的质量 t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等
该溶液含溶质10g 溶质质量：溶液质量==1∶6 溶质质量：溶剂质量==1∶5 溶液质量：溶剂质量==5∶4
混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5% 混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% 混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% 混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%
②中所得溶液是饱和溶液 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl ③④溶液的溶质质量分数相等 ①所得溶液的溶质质量分数为20％ 
将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 配制溶液的烧杯留 为加快固体溶解，用温度计搅拌 将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
②中所得溶液是饱和溶液 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl ③④溶液的溶质质量分数相等 ①所得溶液的溶质质量分数为20％
溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化 配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签
溶质质量：①<② 溶液质量：②<④ 溶质质量分数：①=③ ⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
加入10 gNaCl 加入水5 g 蒸发掉50 g水 加入100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液
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