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把一个质量为m＝0.1kg的小球用细线悬挂起来，让小球在竖直平面内摆动，摆动中小球最高位置与最低位置的高度差为h＝1.25m．不计阻力，取重力加速度g＝10m/s2．在小球从最高位置摆到最低位置的过...
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高二下学期物理《》真题及答案
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学习关于物体的平衡条件时小明同学提出了下列疑问只受一个力作用的物体能保持平衡状态吗只受两个力作用的物
如图所示用长为L.的细线把小球悬挂起来做一单摆球的质量为M.带电量为-q匀强磁场的磁感应强度方向垂直
学习关于物体的平衡条件时小明同学提出了下列疑问只受一个力作用的物体能保持平衡状态吗只受两个力作用的物
把质量是2.0×10－3kg的带电小球B.用细线悬挂起来如图所示.若将带电荷量为4.0×10－8C.
将长L细线的上端固定于O下端系一个质量为mA的小球平衡时小球静止于P点现用一条轻质短线把A球与质量为
如图所示水平面上有一个倾角为θ＝30°的斜劈质量为m一个光滑小球质量也为m用绳子悬挂起来绳子与斜面的
如图所示将质量m＝0.2kg的小球用不可伸长的轻质细线悬挂起来细线长L＝0.8m．现将小球拉起使细
如图所示A.B.是系在绝缘细线两端带有等量同种电荷的小球其中mA.=0.1kg细线总长为20cm现将
一轻质小球用绝缘线悬挂起来若用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近这小球时相互吸引那么轻质小球
一定带了正电
一定带了负电
可能不带电或带正电
可能不带电或带负电
如图所示将一小球用细线悬挂起来后浸没在水中此时小球受到的浮力为4牛细线上的拉力为2牛请在图中用力的图
用长为L.的细线把质量为m的小球悬挂起来线长比小球尺寸大得多悬点O.距离水平地面的高度为H.细线承受
小球经过最低点时，细绳会断裂；
小球经过最低点时，细绳不会断裂；
小球落地点与悬点的水平距离为
；
小球从开始下落到着地所需的总时间为
如图所示在一足够大的空间内存在着水平向右的匀强电场电场强度大小E.=3.0×104N/C有一个质量m
如图所示AB是系在绝缘细线两端带有等量同种电荷的小球其中mA.=0.3kg细线总长为58cm现将绝缘
如图17所示把一个金属小球用细线悬挂起来将小球拉到A.点然后放开小球在从A.点运动至B.点的过程中_
如图所示A.B是系在绝缘细线两端带有等量同种电荷的小球其中mA=0.3kg细线总长为58cm现将绝缘
把一个小球用细绳悬挂起来就成为一个摆如图所示已知摆长为L.最大偏角为θ1求小球运动到最低位置时速度的
25分如图所示在一个劲度系数为k的轻质弹簧两端分别拴着一个质量为m的小球A.和质量为2m的小球B.A
把一个小球用细线悬挂起来就成为单摆摆长为L最大偏角为θ如果阻力可以忽略小球运动到最低位置时的速度为
如图所示在一足够大的空间内存在着水平向右的匀强电场电场强度大小E.=3.0×104N/C有一个质量m
用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近一个用细线悬挂起来的泡沫塑料小球小球被吸引则该泡沫塑料小球
一定带正电
一定带负电
可能带正电
可能不带电
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下列实验中对实验现象的预测正确的是
化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究．物质结构研究对于保护生态环境实现社会的可持续发展有重要的意义．请回答下列问题 1基态铜原子最外层电子所占用能级的电子云轮廓图形状为基态硒原子的价电子排布图为． 2次氯酸分子的VSEPR模型名称为中心原子的杂化类型为． 3COF三者的第一电离能由小到大的顺序为． 4CaO的熔点比BaO填“高”或“低”原因是． 5H2SeO4的酸性比H2SeO3强原因是． 6与CN﹣互为等电子体的离子有写出一种即可． 7Fe和S形成的某种晶胞如图所示其中白球表示S黑球表示Fe则该物质的化学式为．该晶胞中硫原子的配位数为假设该晶胞的密度为ρg/cm3用NA表示阿伏加德罗常数则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为pm．
有机化合物K是一种聚酯材料合成路线如下 已知①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂 ②F不能与银氨溶液发生反应但能与Na反应． 1生成A的有机反应类型为生成A的有机反应分为以下三步第一步CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4﹣ 第二步 第三步AlCl4﹣+H+→AlCl3+HCl 请写出第二步反应． 2B的化学名称为反应条件①为反应条件②为 3由乙炔生成F的化学方程式为 4F的同分异构体很多其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有种包括顺反异构和对映异构 ①含有三种官能团 ②能与新制的CuOH2悬浊液反应 ③氧原子不与碳碳双键相连 ④与Na反应可放出氢气 5K的结构简式为 6请以乙炔和丙酮为原料按照加成加成消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体．无机试剂任选
镇静药物C化合物N以及高分子树脂的合成路线如图所示①② 已知RCHORCHOHCOOHRCOOHRCClORCOOR′RR′代表烃基 1A的含氧官能团的名称是． 2A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是． 3酯类化合物C的分子式是C15H14O3其结构简式是． 4A发生银镜反应的化学方程式是． 5扁桃酸有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种写出其中一种含亚甲基﹣CH2﹣的同分异构体的结构简式． 6F与M合成高分子树脂的化学方程式是． 7N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下几种可溶性无机离子Na+NH4+Mg2+Al3+SO42﹣NO3﹣Cl﹣．某同学收集该雾霾并经必要的预处理后得试样溶液设计并完成了如下的实验．请根据以下的实验操作与现象判断该同学得出的结论不正确的是 已知3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O＝3NH3↑十8AlO2﹣
用起重机竖直吊起质量为m千克的物体物体上升的加速度为a米/秒2上升的高度为h米则上升过程中起重机对物体所做的功为
利用木质纤维可合成药物中间体E还能合成高分子化合物H合成路线如下 已知 ① ② 回答下列问题 1C的化学名称是F所含官能团的名称是． 2GH的反应类型是． 3B的结构简式是 4F与NaOH溶液反应的化学方程式是 5符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①分子中苯环上有两个对位取代基 ②能发生银镜反应 ③能和钠反应放出氢气不与FeCl3溶液发生显色反应 6根据题给信息写出以2﹣丁烯HOOCCH＝CHCOOH为原料 制备的合成路线其它试剂任选．
已知abc的分子式均为C8H8下列说法正确的是
氢能是发展中的新能源它的利用包括氯的制备应用等环节．回答下列问题 1氢气的制备 以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法．其反应过程如图所示．反应Ⅱ包含两步反应 ①H2SO41＝SO3g+H2Og△H＝177kJ/mol ②2SO3g＝2SO2g+O2g△H＝196kJ/mol 写出反应Ⅱ的热化学反应方程式 2氯气的应用 CO2加氢制备甲酸HCOOH可用于回收利用CO2．温度为T1时将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO2g+H2g⇌HCOOHg△H化学平衡常数K＝1 实验测得v正＝k正•cCO2•cH2v逆＝k逆•cHCOOHk正k逆为速率常数． ①当CO2的转化率为33.3%时HCOOH的体积分数为保留整数． ②T1时k逆＝用k正表示．当升高温度至T2时k逆＝0.9k正则△H0填“＞”“＜“或“＝”． ③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根用Sn为阴极Pt为阳极KHCO3溶液为电解液进行电解．CO2应通入区填“阳极”或“阴极”其电极反应式为 ④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸．向反应器中加入NaHCO3水溶液A1粉Cu粉在300℃下反应．NaHCO3用量一定时AlCu的用量对碳转化量影响结果如图．由图可知曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是当碳转化量为30%时所采用的实验条件是．
分类思想是研究化学的常用方法下列分类叙述正确的是
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料主要成分Co2O3含少量Fe2O3ZnOAl2O3CaOMgO碳及有机物等制取草酸钴CoC2O3的工艺流程如下已知ZnO与Al2O3化学性质相似既能溶于强酸又能溶于强碱．1550℃焙烧的目的是2浸出液的主要成分是3钴浸出过程中Co3+转化为Co2+反应的离子方程式为．4净化除杂1过程中先在40℃﹣50℃加入H2O2其作用是离子方程式表示再升温至80﹣85℃加入Na2CO3溶液调pH至4.5以达到净化除杂的目的．5为测定产品的纯度将1g产品用适当试剂转化得到草酸铵[NH42C2O4]溶液．已知NH3•H2O的Kb＝1.76×10﹣5H2C2O4的Ka1＝5.9×l0﹣2Ka2＝6.4×10﹣5．①判断NH4HC2O4溶掖呈填酸性碱性或中性．②将草酸铣浴液用过董稀碗酸酿化．用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定达到滴定终点时共用去KMnO4溶液20.00mL则草酸钴样品的纯度为%．
氢氧化铈[CeOH4]是一种重要的稀土化合物．以氟碳铈矿主要含CeFCO3为原料制备CeOH4的一种工艺流程如下 已知在酸性溶液中Ce4+有强氧化性．回答下列问题 1“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒其目的是化合物CeFCO3中Ce的化合价为． 2氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈CeO2用HCl进行酸浸时会有明显不足的原因是后有人将其改为硫酸和双氧水其反应的离子方程式为此时酸浸时不宜温度过高的原因是． 3已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来该过程可表示为2Ce3+水层+6HT有机层⇌2CeT3有机层+6H+水层从平衡移动角度解释向CeT3有机层加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是． 4已知298K时Ksp[CeOH3]＝1×10﹣20为了使溶液中Ce3+沉淀完全需调节pH为以上． 5调节溶液pH值后加入NaClO进行氧化其反应的离子方程式为．
室温下用相同物质的量浓度的HCl溶液分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的三种碱溶液滴定曲线如图所示下列判断正确的是
下列有关表述正确的是
微生物燃料电池在净化废水含有Cr2O72﹣离子的同时能获得能源或得到有价值的化学产品图为其工作原理．下列说法正确的是
关于速度和加速度下述正确的说法是
短周期主族元素XYZRW原子序数依次递增且Y原子半径在这5种原子中最小R单质是将太阳能转化为电能的常用材料X和R原子最外层电子数相同W2﹣的最外层为8电子结构单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
下列生活用品中不是由有机高分子构成的是
如图是一种新型锂电池装置电池充放电反应为xLi+LiV3O8⇌Li1+xV3O8．放电时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化下列说法不正确的是
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中收集到NO气体VL标准状况向反应后的溶液中存在Cu2+和SO42﹣加入足量NaOH产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到CuO12.0g．则V可能为
下列有关化学用语表述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数下列说法不正确的是
常温下溶液中金属离子Mn+的pM[pM＝﹣lgcMn+]随溶液pH变化关系如图所示[假定cMn+≤10﹣6mol/L认为该金属离子沉淀完全]．下列说法不正确的是
锂是密度最小的活泼金属其单质及其化合物如LiAlH4Li2CO3LiPF6等有广泛的用途． ⅠLi2CO3的提纯以锂辉石主要成分为LiAlSi2O6含少量CaSO4MgSO4和铁的氧化物为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下 已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2 ② ③某些物质的溶解度S如表 请回答下列问题 1LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是 已知表中40℃Li2CO3溶解度饱和溶液的密度为ag/cm3则Li2CO3的溶度积Ksp为用含有a的代数式表示 2步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液石灰乳和Na2CO3溶液发生氧化还原反应的离子方程式为． 3已知滤渣2的主要成分有MgOH2．向滤液a中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述．用热水洗涤Li2CO3固体目的是 II锂单质制备及其化合物的性质 1用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法． 2已知2Li+H22LiHLiH固体密度为0.8g/cm3．用锂吸收22.4L标准状况H2生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl．若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3实验包括制取氨气﹣制取NaHCO3﹣分离NaHCO3﹣干燥NaHCO3四个步骤．下列实验选用的主要仪器不正确的是
在有机化学中硫酰氯SO2Cl2长用作氯化剂和氯磺化剂在染料药品除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用．现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯．反应的化学方程式为SO2g+Cl2g＝SO2Cl2l△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1实验装置如图所示部分夹持装置未画出． 已知硫酰氯通常条件下为无色液体熔点﹣54.1℃沸点69.1℃．在潮湿空气中“发烟”100°C以上开始分解生成二氧化硫和氯气长期放置也会发生分解． 回答下列问题 1装置丙中作为反应容器的仪器的名称为装置丙中蛇形冷凝管的作用是如何控制两种反应物体积等． 2装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂选填字母． A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol•L﹣1盐酸 3若缺少装置己硫酰氯SO2Cl2会和空气中的水反应而变质其化学方程式是． 4氯磺酸ClSO3H加热分解也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4分离两种产物的方法是选填字母． A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取 5长期储存的硫酰氯会发黄可能的原因是用化学方程式和必要的文字加以解释． 6若反应中消耗的氯气体积为896mL标准状况下最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯则硫酰氯的产率为． 7请设计实验方案检验产品中有硫酸可选试剂稀盐酸稀硝酸BaCl2溶液蒸馏水石蕊溶液．
1乙醇是重要的化工产品和液体燃料可以利用下列反应制取乙醇． 2CO2g+6H2g⇌CH3CH2OHg+3H2Og△H＝akJ/mol 在一定压强下测得上述反应的实验数据如下表． 根据表中数据分析 ①上述反应的a0填“大于”或“小于”． ②在一定温度下提高氢碳即比平衡常数K值填“增大”“减小”或“不变”． 2催化剂存在的条件下在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2同样可制得乙醇可逆反应．该反应过程中能量变化如图1所示 在一定温度下向上述密闭容器中加入1molCO3molH2及固体催化剂使之反应．平衡时反应产生的热量为QkJ若温度不变的条件下向上述密闭容器中加入4molCO12molH2及固体催化剂平衡时反应产生的热量为wkJ则w的范围为． 3以乙醇蒸气空气氢氧化钠溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是．使用上述乙醇燃料电池电解Pt电极一定浓度的Na2CO3溶液原理如图2所示．阳极的电极反应式为阴极产生的物质A的化学式为．
小王在百米跑中以13秒获得了冠军小王在比赛中的平均速度约为
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