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下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
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教案备课库《2017-2018学年江苏省南京市溧水区孔镇中学九年级（上）第六次练习化学试卷》真题及答案
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下面是五种粒子的结构示意图下列说法错误的是
图中粒子共能表示四种元素
图中表示阴离子的是c、e
图中b粒子的化学符号为Mg
2
＋
图中d粒子在化学反应中易失去电子
根据下列粒子的结构示意图回答.1具有相对稳定结构的粒子是.填序号2表示同一种元素的粒子是.填序号3在
1某粒子的结构示意图为若表示原子则X10若表示阴离子则Xl0选填>=或
某粒子的结构示意图为右图填1若此示意图表示原子则n182若此示意图表示阳离子则n183若此示意图表示
1某粒子的结构示意图为若表示原子则X10若表示阴离子则Xl0选填>=或
某粒子R.的结构示意图为1当x=10+y时该粒子为________填原子或阳离子或阴离子下同当x
下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是
如图中A.B.C.D是四种粒子的结构示意图.请回答下列问题1A中x=A粒子的化学式是.2由B粒子的结
某粒子R.的结构示意图为1当x=10+y时该粒子为填原子或阳离子或阴离子下同当x
有一粒子的结构示意图如图若此示意图表示原子则n10填＜＞或=若此示意图表示阳离子则n10填＜＞或=若
根据下列五种粒子的结构示意图回答问题1写出各结构示意图表示的粒子符号ABDE2图中表示阳离子是用序号
在下列粒子结构示意图中1表示原子的有________2表示具有稳定结构粒子的有________3表示
下面是五种粒子的结构示意图1图中粒子共能表示种元素.2图中表示的阳离子是用离子符号表示表示的阴离子是
下面是五种粒子的结构示意图下列说法错误的是
图中粒子共能表示四种元素
图中表示阴离子的是c、e
图中b粒子的化学符号为Mg
2
＋
图中d粒子在化学反应中易失去电子
下面是五种粒子的结构示意图1图中粒子共能表示种元素2图中表示的阳离子是用离子符号表示下同表示的阴离子
下列粒子结构示意图能表示原子的是_________表示阳离子的是_________表示阴离子的是__
1某粒子的结构示意图为若表示原子则X10若表示阴离子则Xl0选填>=或
在下列粒子结构示意图中1表示中性原子的有2表示具有稳定结构的有3表示阴离子的有表示阳离子的有.
下列为四种粒子结构示意图1上图共有_______种元素2表示原子的是__________表示阴离子的
有一粒子的结构示意图为若此示意图表示原子则n10填或＝若此示意图表示阳离子则n10填或＝若此示意图表
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依照阿伏加德罗定律下列叙述正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是
我省盛产矿盐主要成分是NaCl还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子．下列有关说法正确的是
bg某金属与足量的稀硫酸反应生成该金属的三价正盐和ag氢气．则该金属的相对原子质量为
汽车已经成为现代生活不可缺少的一部分汽车多数采用汽油机作为发动机如图是四个冲程汽油机的工作循环示意图下列说法不正确的是
下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是
下列有关实验的做法不正确的是
汽车散热器常用水作为冷却剂这是利用了水的较大的性质当汽车散热器散热时通过方式改变了水的内能．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
下列叙述正确的是
氯化钾样品中含有少量碳酸钾硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾先将样品溶于适量水中充分搅拌后过滤在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题1起始滤液的pH7填大于小于或等于其原因是．2试剂I的化学式为①中发生反应的离子方程式为．3试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是4试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为5某同学称取提纯的产品0.7759g溶解后定容在100mL容量瓶中每次取25.00mL溶液用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL该产品的纯度为．
设NA代表阿佛加德罗常数下列说法正确的是
溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法错误的是
现代社会倡导文明出行小明观察了十字路口人行横道的红绿交通信号灯画出了如图所示的控制人行红绿灯的电路图．你认为可行的是
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是
回答下面问题1分离沸点不同但又互溶的液体混合物常用什么方法2在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时静置分层后如果不知道哪一层液体是水层试设计一种简便的判断方法．
密度为0.91g•cm﹣3的氨水质量百分比浓度为25%即质量分数为0.25该氨水用等体积的水稀释后所得溶液的质量百分比浓度
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3仪器连接顺序正确的是
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌含有FeIIMnIINiII等杂质的流程如图所示提示在本实验条件下NiII不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2．回答下列问题1反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为在加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是．2反应③的反应类型为过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有．3反应④形成的沉淀要用水洗检查沉淀是否洗涤干净的方法是．4反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZnOH2．取干燥后的滤饼11.2g锻烧后可得到产品8.1g则x等于．
检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁可选用的试剂是
已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣35%氨水的密度为0.98g•cm﹣3若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数是
NA代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag则该混合物
制纯碱包括石灰石分解粗盐水精制氨盐水碳酸化等基本步骤． 完成下列计算 1CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2L标准状况． 石灰窑中该石灰石100kg与焦炭混合焙烧产生CO229120L标准状况如果石灰石中碳酸钙完全分解且焦炭完全燃烧不产生CO则焦炭的物质的量为mol． 2已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3含CaCl23.00mol/m3． 向粗盐水中加入CaOH2除镁离子MgCl2+CaOH2→MgOH2↓+CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子． 处理上述粗盐水10m3至少需要加Na2CO3g． 如果用碳酸化尾气含NH3体积分数为0.100CO2体积分数0.040代替碳酸钠发生如下反应 Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+ 处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L标准状况碳酸化尾气列式计算． 3某氨盐水含氯化钠1521kg通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算 ①过滤后溶液中氯化钠的质量． ②析出的碳酸氢钠晶体的质量．
毒重石的主要成分BaCO3含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下1毒重石用盐酸浸取前需充分研磨目的是．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸除量筒外还需使用下列仪器中的．a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管2加入NH3•H2O调节pH=8可除去填离子符号滤渣Ⅱ中含填化学式．加入H2C2O4时应避免过量原因是．已知KspBaC2O4=1.6×10﹣7KspCaC2O4=2.3×10﹣93利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量实验分两步进行．已知2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H20Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中加入酸碱指示剂用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸体积为V0mL．步骤Ⅱ移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液待Ba2+完全沉淀后再加入酸碱指示剂用bmol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管0刻度位于滴定管的填上方或下方．BaCl2溶液的浓度为mol•L﹣1若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出Ba2+浓度测量值将填偏大或偏小．
现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐钠镁钙铁的复合制剂某同学为了确认其成分取部分制剂作为试液设计并完成了如下实验 已知控制溶液pH=4时FeOH3沉淀完全Ca2+Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q在一定条件下发生反应2Rg+5Qg⇌4Xg+nYg．反应完全后容器温度不变混合气体的压强是原来的87.5%则化学方程式中的n值是
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol•L﹣1的盐酸中以制备H2S气体．反应完全后若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1假定溶液体积不变试计算 1收集到的H2S气体的体积标准状况． 2溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度摩尔浓度．
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