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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的...
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高中化学《2017—2018学年度第一学期期中检测 高一年级化学试题及答案》真题及答案
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为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42－及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取
②⑤④①③
④①②⑤③
④②⑤①③
①④②⑤③
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙将粗盐溶于水然后进行下列操作①过滤②加过量的NaOH溶
①④⑤②③
④①②⑤③
②⑤④①③
⑤②④③①
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取
④②⑤
④①②⑤③
②⑤④①③
①④②⑤③
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后下列正确的操作顺
①④①②⑤③
①②⑤④①③
①②④⑤③
④②⑤
赋存在方解石及白云石中的Ca2+Mg2+离子比赋存在硅酸盐中的Ca2+Mg2+离子容 易迁移
回答下列问题1为了除去粗盐中的Ca2＋Mg2＋SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+及SO42-泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取
④②⑤
④①②⑤③
②⑤④①③
①④②⑤③
弱酸性阴离子交换树脂的离子选择性顺序是:
H+>Na+>Ca2+>Mg2+>AI3+>Fe3+
H+>Fe3+AI3+>Ca2+>Mg2+>Na+
Fe3+> Mg2+>AI3+>Ca2+ >Na+>H+
Fe3+>AI3+>Ca2+>Mg2+>Na+>H+
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取
④②⑤
④①②⑤③
②⑤④①③
①④②⑤③
对于强酸性阳离子交换树脂在正常的运行过程中对下列 阳离子的选择性顺序为
Na+ ＞ K+ ＞Mg2+ ＞Ca2+
Mg2+ ＞Ca2+ ＞K+ ＞Na+
Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+ ＞Na+
Na+ ＞Ca2+ ＞Mg2+ ＞K+
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-的及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的N
为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42－及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作;①过滤②加过量的N
①④②⑤③
④①②⑤③
④②⑤①③
⑤②④①③
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取
④②⑤
②⑤④①③
②④⑤①③
④①②⑤③
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后从下列操作中选取
④②⑤
④①②⑤③
①④②⑤③
②⑤④①③
弱酸树脂对金属离子亲合力顺序
H＋>Ca2＋>Mg2＋>Na＋
Ca2＋>Mg2＋>H＋>Na＋
Na＋>H＋>Ca2＋>Mg2＋
为了有效除去工业食盐中的Ca2+Mg2+SO42—加入试剂的合理顺序为
NaOH—Na2CO3—BaCl2
NaOH—BaCl2—Na2CO3
BaCl2—NaOH—Na2CO3
Na2CO3—BaCl2—NaOH
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙得到纯净的NaCl可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取
④②⑤
④①②⑤③
②⑤④①③
①④②⑤③
为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-和泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作①过滤②加过量的N
②④⑤①③
⑤④②③①
⑤②④③①
②⑤④①③
弱酸性阳离子交换树脂在常温低浓度水溶液中对常见离子的选择性顺序是
Na+>Ca2+>Mg2+>Fe3+>H+
Fe3+>Ca2+>Mg2+>Na+>H+
H+>Fe3+>Ca2+>Mg2+>Na+
Fe3+>Mg2+>Ca2+>Na+>H+
粗盐中混有少量Mg2+Ca2+SO42－和泥沙为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作①
⑤④②①③
①②③④⑤
⑤④③②①
⑤②④①③
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下列溶液中的Cl－浓度与100mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
1为检验精盐纯度需配制150mL0.2mol·L-1NaCl精盐溶液右图是该同学转移溶液的示意图图中的两个错误是______________________________________________________________________________________________________2某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图.由图中可以看出该同学在操作时的一个错误是______________烧杯的实际质量为___________g.3指出下面3个实验中各存在的一个错误A.__________________________B.__________________________C.___________________________
在Na2SO4和Al2SO43的混合溶液中测得Al3+浓度为0.1mol/LSO42－浓度为0.3mol/L则混合溶液中Na+的浓度为
向和的混合溶液A.中逐滴加入和NaOH的混合溶液B.产生的沉淀和加入溶液B.的体积关系如下图所示⑴当加入B.溶液110mL时溶液中的沉淀是___________________________填化学式.⑵溶液B.中与NaOH的物质的量浓度之比________________从90mL至100mL之间加入10mLB.溶液时所发生的离子反应方程式是__________________________________________________________________.⑶将A.B.溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表溶质浓度
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平请回答下列问题1配制稀硫酸时除上述仪器外还需要的仪器有2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL量取浓硫酸时应选用选填①10mL②50mL③100mL规格的量筒定容时俯视浓度填偏大偏小不影响
下列NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L的是【】
.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
在25℃时向V.mLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V.mL所得混合溶液中cCl－=cNa+则此时a+b为
使用容量瓶配制溶液时由于操作不当会引起误差下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时仰视刻度③溶液转移到容量瓶后烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀发现液面降低又补加少量水重新达到刻度线
在VmlAl2SO43溶液中含有Al3+mg取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml则SO42-物质的量浓度为
下列各溶液中Na+浓度最大的是
测得某溶液中仅含Na+Mg2+SO42—Cl—四种离子其中离子个数比为NNa+︰NMg2+︰NCl—=4︰5︰8若设NNa+为4a个则SO42—离子个数为
下列叙述正确的是【】
下列有关实验的叙述正确的是填序号A.用胶头滴管向试管中滴加液体滴管一定不能伸入到试管中B.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C.无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E.为了测定某溶液的pH将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液过一会取出与标准比色卡进行对比F.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管G.配制银氨溶液时将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止H..浓硫酸不小心沾到皮肤上立刻用稀NaOH溶液洗涤J..在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀K..用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
下列说法中正确的是
实验室需用固体烧碱配制480mL0.32mol·L.—1的NaOH溶液①需称量g的烧碱固体固体应放在中置于天平右盘称量②配制过程中不需要使用的仪器是填符号A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.500mL容量瓶E.漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断完成实验还缺少的仪器是填仪器名称④由于操作上的不规范下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是偏高的是A.称量时药品和砝码位置颠倒B.称量时间过长C.溶液未冷却即转入容量瓶D.容量瓶洗净后未烘干E.定容时俯视刻度线F.定容后倒转摇匀发现液面低于刻度线而未加水补充
下列实验操作均用到玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是
将密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL物质的量浓度为2mol/L密度为1.10g/cm3的稀硫酸求1所需浓硫酸的体积2所需水的体积水的密度可视为1g/cm3
在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中下列实验操作不正确的是
把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中则标准状况下放出的气体假设气体全为NO的物质的量为
将ag样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使刚好完全沉淀用去NaOH溶液100mL则NaOH溶液的浓度为
用质量分数为36.5%的盐酸密度为1.16g•cm﹣3配制1mol•L.﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL试回答下列问题共8分1配制稀盐酸时应选用容量为的容量瓶.2计算已知盐酸的物质的量浓度为3经计算需要21.6mL浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的.A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL4在量取浓盐酸后进行了下列操作①等稀释的盐酸的温度与室温一致后沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中.②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时改用胶头滴管加蒸馏水使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅动使其混合均匀.④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次并将洗涤液全部注入容量瓶.上述操作中正确的顺序是填序号.5在上述配制过程中用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸其配制的稀盐酸浓度是填偏高偏低或无影响.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度是填偏高偏低或无影响.
标准状况下V.L.氨气溶解在1L.水中水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω物质的量浓度为cmol/L则下列关系中不正确的是
实验室用固体烧碱配制500ml0.1mol/L的CuSO4溶液1需用托盘天平称量g的烧碱固体2配制过程中不需要使用的仪器是填写代号A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.500ml容量瓶E.1000ml容量瓶F.托盘天平G.药匙要完成实验除了上述仪器外还缺少3若定容时液面高于刻度线应采取的措施是4若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响填偏高偏低无影响①溶液转移时将溶液引流到容量瓶外②定容时仰视刻度线③实验前容量瓶中有少量蒸馏水
在密闭容器中进行X2g+4Y2g2Z2g+3Q2g的反应其中X2Y2Z2Q2的起始浓度分别是0.1mol·L.－10.4mol·L.－10.2mol·L.－10.3mol·L.－1当反应达到平衡后各物质的物质的量浓度不可能是
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量溶解转移溶液定容等操作下列图示对应的操作规范的是
配制500mL0.1mol/L.硫酸铜溶液需用胆矾CuSO4·5H2O
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
下列实验操作或结论正确的是
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