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某含Cr2O72- 的含铬废水用硫亚铁铵[(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考...
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高中化学《浙江省杭州十四中2013-2014学年高一上学期期末化学试卷含答案Word版》真题及答案
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某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·NH42SO4·6H2O]处理反应后Cr和一部分F
消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
处理废水中的Cr
2
O
7
2-
的物质的量为nx/2
反应中发生转移的电子数为3nxmol
在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中,3x=y
工业上含铬Cr废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物其中+6价化合物的毒性最大含铬废水一般的
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·NH42SO4·6H2O]处理反应中铁元素和铬元素
处理的废水中含Cr
2
O
7
2
-
的物质的量为
mol
反应中发生转移的电子数为3nx mol
在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol[
某含Cr2O72-的含铬废水用硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]处理反应中铁元素和铬
消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
处理废水中Cr
2
O
7
2
-
的物质的量为
mol
反应中发生转移的电子数为3nx mol
在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
含铬化合物有毒对人畜危害很大因此含铬废水必须进行处理才能排放已知1在含+6价铬的废水中加入一定量的硫
将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-加入25.00mL0.1000mol/LFeSO4标准溶液
工业上含铬Cr废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物其中+6价化合物的毒性最大含铬废水一般的
用氧化还原法处理含铬废水时需加入硫酸亚铁起到____作用
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·NH42SO4·6H2O]处理反应中铁元素和铬元素
在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
反应中发生转移的电子的物质的量为3nx mol
处理废水中Cr
2
O
7
2
-
的物质的量为
mol
消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2—x)mol
铬是一种重金属铬超标对环境和人类有很大的危害高价态铬对人体的毒性非常强对肝肾等内脏器官和DNA造成损
某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O72-其毒性较大某研究性学习小组为了变废为宝将废水
重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下1化学
某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·NH42SO4·6H2O]处理反应中铁元素和铬元素完
消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
处理废水中Cr
2
O
7
2
-
的物质量为
mol
反应中发生转移的电子数为3nx mol
在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-橙色+H2O2CrO42-黄色+2H+用K2Cr2O7溶液
①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
②中Cr2O72-被
2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
下列属于用还原法处理废水是
用漂白粉处理含氰废水
用硫化钠处理含汞废水
用硫酸亚铁处理含铬废水
用石灰处理含铜废水
已知φCr2O72-/Cr3+=1.33VpH=2时Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=
已知含铬化合物有毒对人畜危害很大因此含铬废水必须进行处理才能排放1在含+6价铬的废水中加入一定量的硫
焦亚硫酸钠Na2S2O5是一种食品添加剂实验室用如图所示装置制备Na2S2O5实验步骤如下Ⅰ.向Na
某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·NH42SO4·6H2O]处理反应中铁元素和铬元素
消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
处理废水中的Cr
2
O
7
2-
的物质的量为nx/2
反应中发生转移的电子数为3nxmol
在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中,3x=y
某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·NH42SO4·6H2O]处理反应中铁元素和铬元素
消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+l)mol
处理废水中Cr
2
O
2-
7
的物质的量为
mo1
反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
在FeO·Fe
y
Cr
x
O
3
中3x=y
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元素R.有如下反应RO+5R-+6H+===3R2+3H2O下列说法正确的是
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+6H.++2H3AsO3===2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3②还原性Cl->As③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol④M.为OH-⑤SnCl62-是氧化产物
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2=高温2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=NH42MoO4+H2O③NH42MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4=△MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法正确的是
已知2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OCl2+2FeCl2===2FeCl32KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2则下列判断错误的是
二氧化硒SeO2是一种氧化剂其被还原后的单质硒可能成为环境污染物通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2且NO和NO2的物质的量之比为11写出Se和浓HNO3的反应方程式2已知Se+2H2SO4浓=2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+SeO2H2SO4浓SO2的氧化性由强到弱的顺序是3回收得到的SeO2的含量可以通过下面的方法测定①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI配平方程式①标出电子转移的方向和数目4实验中准确称量SeO2样品0.1500g消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL所测定的样品中SeO2的质量分数为
R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO若反应中R2O变为RO又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2则n值为
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O则下列选项正确的是
从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应下列说法正确的是
从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是
下列反应属于氧化还原反应但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
已知还原性强弱I—>Fe2+往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L.标准状况氯气反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
MnO2的一些性质或用途如图下列说法正确的是
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝下列判断正确的为
今有下列三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+I.-Cl-共存要除去I.-而不氧化Fe2+和Cl-则可加入的试剂是
下列说法正确的是
矿石中金的含量很低金的性质又相当稳定只能用湿法冶金——氰化法提炼即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石把少量的金浸入溶液中然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出其反应原理为①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[AuCN2]+4NaOH;②2Na[AuCN2]+Zn2Au+Na2[ZnCN4]以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
已知下列反应的热化学方程式为1C.s+O2g=CO2gΔH.1=-393.5kJ/mol2CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2OlΔH.2=-870.3kJ/mol3H2g+O2g=H2OlΔH.3=-285.8kJ/mol则2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的反应热ΔH.为
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2+7O2=高温2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=NH42MoO4+H2O③NH42MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4=△MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼则下列说法正确的是
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O则下列选项正确的是
稀土金属铈Ce在空气中易氧化变暗受热时燃烧遇水很快反应已知①铈常见的化合价为+3和+4②氧化性Ce4+>Fe3+下列说法正确的是
铋Bi是第VA族元素+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—某反应中反应物与生成物有NaMnO4NaBiO3Na2SO4MnSO4Bi2SO43H2O和一种未知物X.下列关于该反应的描述中不正确的是
用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是
下列物质中按只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后被还原的H2SO4的物质的量21教育名师原创作品
已知氧化性Br2>Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2发生反应的离子方程式为aFe2++bBr-+cCl2=dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一对应其中不符合反应实际的是
关于反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中正确的是
下列变化中没有发生氧化还原反应的是
某一反应体系中的物质有HClSnCl2H2SnCl6AsH3AsO3H2O其中As是产物之一1写出并配平该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________2在该反应中得电子的物质是H3AsO3填化学式被氧化的元素是Sn填元素符号3在该反应中每转移1mol电子消耗生成HCl2mol4下列叙述正确的是AC填序号A.在相同条件下ⅦA.族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强B.Sn和Pb位于同一主族其+4价的化合物均很稳定C.在相同条件下还原性顺序为S2->I.->Fe2+>Br->Cl-D.在上述反应中氧化性SnCl2>As还原性H3AsO3>H2SnCl6
双氧水可作为采矿业废液的处理剂如用来消除采矿废液中的氰化物反应方程式如下KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑下列说法正确的是
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