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X.与Y.可形成YX2型化合物 离子半径 X >Z. 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z 气态氢化物的稳定性 X> Y
在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大 碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高
同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类 短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍 L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含36种元素
114号元素位于第七周期第ⅣA族 原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族 同一主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+32 同一周期的甲乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19
同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 同周期主族元素的原子序数越大半径越大z 同主族元素的原子序数越大非金属性越强 同主族元素的原子序数越大金属性越强
同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱 同主族元素原子最外层电子数都相同 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大
W.和X.形成的化合物可能含有非极性共价键 X.和Z.形成的化合物常温下可能为固态 W.、X.、Y.、Z.四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 W.、X.、Y.、Z.四种元素两两之间均能形成二元化合物
位于同一主族的元素的价电子数相同,则各元素的常见化合价也一定相同 碱金属族元素同卤族元素一样,其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 若x是ⅡB.族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA.族 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
离子半径:d>e>b>c>a 气态氧化物稳定性:b>c,e>c 由a.b.c.d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性 c.d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2:1
B.C.D.的原子序数依次增大,A.C.原子序数相差8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中 的原子半径最大。下列说法正确的是 A.氢化物的热稳定性:A元素B.与 形成的化合物是离子化合物 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D
简单离子半径:Y>Z>X 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W 气态氢化物的稳定性:Y 四种元素的氢化物均为共价化合物