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如图甲所示，小华用电阻箱R1和滑动变阻器R2探究通过导体的电流与电阻的关系 （1）连接电路闭合开关前，变阻器R2的滑片P应处于最 端． （2）第1次实验时，电流表示数加图乙所示．则电流为 ...
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某同学在探究电阻上的电流跟两端电压的关系时利用图5所示电路在ab两点间分别接入定值电阻R1R2通过调
0.5A
1A
2A
3A
1在做研究平抛物体的运动实验时除了木板小球斜槽铅笔图钉之外下列器材中还需要的是A.游标卡尺B.秒表C
如图所示R.为电阻箱为理想电压表.当电阻箱读数为R1=2Ω时电压表读数为U1=4V当电阻箱读数为R2
在如图甲所示的电路中R1为定值电阻R2为滑动变阻器闭合开关S.后滑片P.从b端移动到a端的过程中电压
某同学用如图a所示的电路研究通过导体的电流与导体电阻的关系.电源电压恒为6V实验过程中他做了六次实验
如图所示R1和R2是材料厚度均相同表面为正方形的导体正方形的边长之比为21通过这两导体的电流方向如图
2:1
1:1
1:2
1:4
某同学测量一个圆柱体的电阻率需要测量圆柱体的尺寸和电阻①分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度
为了测量某电池的电动势E.约为3V和内阻r选用的器材如下A.电流表G.1量程为2mA内电阻为100Ω
小明用图16甲所示的电路研究通过导体的电流与导体电阻的关系.电源电压恒为6V.实验过程中他做了六次实
实验桌上有如下实验器材满足实验要求的电源阻值已知的定值电阻滑动变阻器和开关各1个电阻箱电路图符号1个
小华小刚共同设计了图甲所示的实验电路电路中的各个器材元件的参数为电池组电动势约6V.内阻r约3Ω电流
小华用如图所示的电路探究电流与电阻的关系.已知电源电压为6V滑动变阻器R2的最大电阻为20Ω电阻R1
如图所示电路电源电压不变R1的阻值为10Ω闭合开关S滑动变阻器的滑片滑到b点电压表V1和V2的示数之
小阳用图19甲所示的电路研究通过导体的电流与导体电阻的关系.电源两端电压为6V.且保持不变实验过程中
6分小明同学利用电阻箱和电流表测量未知电阻Rx的阻值实验电路图如甲所示.他选择了满足实验要求的器材并
如图46所示的电路滑动变阻器的滑片P.固定在它的中点时连入电路的电阻值为R.当只闭合K1时R.与R1
K1、K2闭合时，通过R1与R2的电流之比是1：2
K1、K2闭合时，通过R1与R2的电流之比是2：1
只闭合K1时，滑动变阻器ab两端的电压与电阻R1两端的电压之比是1：1
只闭合K2时，滑动变阻器ab两端的电压与电阻R2两端的电压之比是1：1
在图甲所示的电路中电源电压为6伏且保持不变滑动变阻器R1标有100Ω2A字样闭合开关S.后电流表A.
小明同学设计了如图所示的电路测电电动势E.及电阻R1和R2的阻值实验器材有待测电E.不计内阻待测电阻
将定值电阻R1和滑动变阻器R2串联后接在电压保持不变的电源两端当滑动变阻器的滑片从一端移动到另一端时
某同学在探究电阻上的电流跟两端电压的关系时利用图17.4-7甲所示电路在ab两点间分别接入定值电阻R
0.5A
1A
2A
0.25A
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“低碳生活绿色出行”已经成为很多人的生活理念．CO2的捕捉和利用也成为了科学家们积极探索的热门领域．回答下列问题 1用CO2催化加氢可制取乙烯其能量关系如图1写出该反应的热化学方程式． 2以硫酸作电解质溶液利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图2．则M为电池的极N极的电极反应式为． 3用CO2催化加氧制取二甲醚的反应为2CO2g+6H2g⇌CH3OCH3g+3H2Og 在恒容密闭容器中均充入2mol．CO2和6molH2分别以Ir和Ce作催化剂反应进行相同的①时间后测得的CO2的转化率aCO2随反应温度的变化情况如图3． ①用Ir和Ce作催化剂时反应的活化能更低的是． ②abcd和e五种状态反应一定达到平衡状态的是反应的△H0填“＞”“＝”或“＜”． ③从状态a到cCO2转化率不断增大的原因是． ④状态e时aCO2＝50%若保持容器容积为10L则此时的平衡常数K＝．
已知反应①②的能量与反应进程分别如图所示下列说法正确的是
25℃时将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图．下列说法正确的是
由下列实验及现象不能得到相应结论的是
下列4个图象能正确反映对应变化关系的是
某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物．回答下列问题 1甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO． ①设计的制备C2H4装置如图1所示 装置B中盛放的试剂为填小写字母 a．KMnO4溶液b．Br2/CCl4溶液c．浓NaOH溶液d．浓硫酸 装置C的作用是． ②设计如图2装置制备NO气体 装置D烧瓶中发生反应的离子方程式为装置E盛放的常见试剂是． 2乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应并检验乙烯的氧化产物CO和CO2部分装置可重复使用已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4不氧化CO ①各装置的连接顺序为按顺序填一个或多个字母 ②酸性高锰酸钾溶液的作用是． ③证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是若NO还原为N2乙烯氧化为CO则其反应的化学方程式为．
下列是人体几种体液的正常pH范围其中呈酸性的是
原子序数依次增大的ABCDE为短周期元素BC质子数之和为14AD同主族DC能形成两种离子化合物D2C和D2C2E为地壳中含量最高的金属元素．试回答 1B元素在周期表中的位置为第周期族． 2写出D2C2的电子式其常见的用途为写出一种． 3E4B3可用于冶金工业作催化剂等遇冷水剧烈反应产生沉淀和气体．写出E4B3与冷水反应的化学方程式为产生的气体分子的化学键属于共价键填“极性”或“非极性”． 4元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种氢化物DA熔点为800℃．DA能与水反应放氢气若将2.4gDA加入足量的水充分反应后转移的电子为mol．
有机物H为制备某种新型药物的中间体I属于一种聚酯类化合物应用于材料工程．实验室由芳香化合物A制备H和I的一种合成路线如下 已知① ② 回答下列问题 1B的结构简式为． 2A→B的反应类型为D中含有的官能团为． 3E的化学名称为． 4G→H的化学方程式为． 5K为G的同分异构体其苯环上只有两个对位取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应亦发生银镜反应K共有种写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式． 6写出以氯乙烷甲醛为原料无机试剂任选制备化合物的合成路线．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W的最低负价等于X和Z的最低负价之和YZ最外层电子数之和等于8ZW的简单氢化物混合会产生白烟．下列说法正确的是
已知在碱性溶液中可发生如下反应2MOH3+10OH﹣+3Cl2═2MO4n﹣+6Cl﹣+8H2O则MO4n﹣中M的化合价是
298K时在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%下列有关叙述正确的是
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者相符的是
碘化亚铜CuI是阳极射线管覆盖物也是重要的有机反应催化剂不溶于水和乙醇．下图是用废铜电缆杂志中含有少量铁制取无水碘化亚铜的流程． 1过程①得到的溶液呈蓝色其原因是用化学方程式表示当温度高于40℃时过程①速率减慢原因是． 2过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是填正确答案的字母编号已知25℃时CuOH2的Ksp＝2.2×10﹣30FeOH3的Ksp＝8×10﹣38lg2＝0.30则过程②调节溶液pH时溶液的pH不小于． 3过程③的氧化产物能使淀粉变蓝对应的离子方程式为． 4过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为． 5准确称取mgCuI样品加入足量的Fe2SO43溶液中CuI被完全氧化成Cu2+和I2．待样品完全反应后用amol/L酸性KMnO4溶液滴定达到终点时消耗的酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL则样品中CuI的质量分数为．已知5Fe2++MnO4﹣+8H+＝2Fe3++Mn2++4H2O
设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是
亚醇酸钠是一种重要的工业用盐某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验已知Na2O2+2NO＝2NaNO2Na2O2+2NO2＝2NaNO3 1该同学用以上仪器制备NaNO2则装置的连接顺序为A→→→→→E．填序号可重复 2仪器a的名称为． 3NO在E中可被氧化成NO3﹣写出反应的离子方程式． 4比色法测定样品中的NaNO2含量 ①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液各加入1mL的M溶液M遇NaNO2呈紫红色NaNO2的浓度越大颜色越深再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡制成标准色阶 ②称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液取5mL待测液加入1mLM溶液再加蒸馏水至10mL并振荡与标准比色阶比较 ③比色的结果是待测液的颜色与d组标准色阶相同则样品中NaNO2的质量分数为． 5滴定法测定样品中的NaNO2含量 ①称量0.5000g制得的样品溶于水配成500mL溶液取25.00mL待测液于锥形瓶中加入smLKI酸性溶液足量发生反应2NO2﹣+2I﹣+4H+＝2NO↑+I2+2H2O ②滴入2～3滴作指示剂用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定当看到现象时即为痛定终点已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI ③重复实验后平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL则样品中NaNO2的质量分数为保留3位有效数字． ④下列操作会导致测定结果偏高的是填序号． A．滴定过程中向锥形瓶中加少量水 B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失 C．观察读数时滴定前仰视滴定后俯视 D．满定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外
核电荷数为1～18的元素原子结构示意图等信息如图所示请回答下列问题 1在第三周期中各元素的原子核外电子排布的变化规律是． 2X3+和氖原子的核外电子排布相同则X的元素符号是． 3利用上表中给出的元素按要求写出含有碳元素的物质的化学式并标出所写化学式中碳元素的化合价单质盐最简单的有机物． 4按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式①置换反应②复分解反应．
下列离子方程式书写正确的是
VWXYZ五种短周期主族元素原子序数依次增大X的最外层电子数是内层电子数的三倍W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐Y是同周期中原子半径最大的元素Z的原子序数等于VWX的原子序数之和．下列说法错误的是
下列各组离子在水中一定能大量共存并形成无色透明溶液的是
N2O可用作医学麻醉剂火箭氧化剂及赛车加速器中的助燃剂等．回答下列问题 1NH4NO3加热到220℃左右分解生成N2O和H2O每生成1molN2O转移电子数为个． 2已知下列热化学反应方程式 N2Og＝N2g+O2g△H1＝﹣81.5kJ•mo1﹣1 2N2Og＝N2g+2NOg△H2＝8.8kJ•mo1﹣1 2NOg+O2g＝2NO2g△H3＝﹣56.4kJ•mo1﹣1 3NOg＝N2Og+NO2g△H4 则△H4＝kJ•mo1﹣1 3在三个体积相同的恒容密闭容器中分别充入相同量的N2O和不同的催化剂IⅡⅢ发生反应2N2Og⇌2N2g+O2g在单位时间内测得温度与转化率的关系如图1所示 ①温度低于240℃时N2O转化率几乎为0其原因是． ②400℃时催化剂活性最大的是填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”容器中相应压强最大的是填“I”“Ⅱ”或“ⅢII”． 4C还原N2O的反应Cs+N2Og⇌COg+N2g其平衡常数与温度的关系如图2所示该反应的△H0填“＞”或“＜”试分析常温下用活性炭脱除烟气中的N2O是否可行为什么 5在2L的恒容密闭容器中充入8molN2O5升温到T℃容器发生反应 IN2O5⇌N2O3+O2IIN2O3⇌N2O+O2 测得部分物质的浓度随时间的变化如图3所示． ①0～2min反应II生成N2O的平均速率为． ②T℃反应I的平衡常数为 ③反应II中N2O3的平衡转化率为．
下列说法正确的是
常温下向含大量AgCl的浊液中滴加少量稀盐酸忽略体积变化．下列数值减少的是
化学与生活密切相关．下列说法不正确的是
由芳香化合物A和F为原料合成对溴联苯基四氢萘醇的中间J的一种合成路线如图已知A中碳的质量分数为91.30% 回答下列问题 1A的分子式是名称是． 2E与H生成I的反应类型为． 3C的结构简式为． 4G生成H的化学方程式为． 5三取代芳香化合物X是D的同分异构体X能与FeCl3溶液发生显色反应X中除苯环外不含其它环状结构X有种其中核磁共振氢谱有5组峰峰面积之比为22211的结构简式为． 6利用合成路线信息写出以12﹣二氯乙烷为原料制备如下化合物的合成路线其它试剂任用．
下列做法中不正确的是
化学与我们的生活息息相关下列有关基本营养物质的说法正确的是
下列物质由分子构成的是
天宫二号空间实验室于2016年9月15日在酒泉卫星发射中心发射成功．实验室承载了10余项太空实验其中包含了好比科幻英维“综合材料”多晶碲化锌ZnTe的实验． 1电负性ZnTe填“＞”或“＜”或“＝” 2OSSe与Te元素位于同一主族．基态碲Te原子核外电子排布式为[Kr]有个未成对电子． 3H2OH2SH2Se沸点由低到高顺序为推断的依据是SO2分子中S原子采取杂化用价层电子对互斥理论解释SO42﹣的键角大于SO32﹣的原因是． 4向氯化锌溶液中加入过量的氨水得到[ZnNH34]Cl2此配位化合物中含有的化学键有共价键． 5碲化锌晶体有两种结构其中一种晶胞结构如图晶胞中含有个Te原子与Te原子距离最近的Te原子有个若两个距离最近的Te原子间距为apm．则晶体密度为g/cm3．
下列实验操作或现象正确且能达到实验目的是
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