你可能感兴趣的试题
两种溶液的pH：盐酸大于醋酸
用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸
PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13 PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1
常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存 在BOH⇌B++OH﹣ 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化 钠的物质的量多
三种溶液pH大小的顺序是①>②>③ 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① 三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③ 若分别加入25mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后，pH最大的是①
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1
分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量相等
分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
1∶10∶100∶1000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶3
水电离出的氢离子一样多 溶液中微粒的种类一样多 导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多 分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多
曲线Ⅱ对应氯化铵溶液 与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线I.对应溶液消耗 NaOH溶液体积大 b点比c点水的电离程度大 c、d两点水的离子积常数不等
稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
湘公网安备 43130202000226号