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（1.5分）某蛋白质由2条肽链、503个氨基酸组成．在其脱水缩合的过程中，相对分子质量至少减少了（ ）
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高一上学期生物《2017-2018学年江西省赣州市全南二中高一（上）期末生物试卷》真题及答案
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某蛋白质由2条肽链n个氨基酸组成该蛋白质至少含有氧原子多少个
n－2
n－4
n＋2
n＋4
某蛋白质由m条肽链n个氨基酸组成该蛋白质至少有氧原子的个数是
n-m
n-2m
n+m
n+2m
某蛋白质由2条肽链600个氨基酸组成该蛋白质至少有氧原子的个数是
604
602
601
598
某蛋白质由2条肽链n个氨基酸组成该蛋白质至少含有氧原子多少个
n－2
n－4
n+2
n+4
某蛋白质由2条肽链n个氨基酸组成该蛋白质至少含有氧原子的个数是
n－2
n－4
n+2
n+4
组成某蛋白质的氨基酸的平均分子量为130那么一个由4条肽链共280个氨基酸组成的蛋白质的相对分子量为
31342
31486
31356
31432
某蛋白质由a条肽链b个氨基酸组成该蛋白质至少有氧原子的个数是
h-a
a+b
2a+b
b-2a
某蛋白质由a条肽链b个氨基酸组成该蛋白质至少有氧原子的个数是
h—a
a+b
2a+b
b—2a
某蛋白质分子由l00个氨基酸组成含2条肽链则在氨基酸脱水缩合形成该蛋白质的过程中产生的水分子个数为
1
2
98
99
某蛋白质由m条肽链n个氨基酸组成该蛋白质至少含有氧原子的个数是
n-m
n-2m
n+m
n+2m
某蛋白质由m条肽链n个氨基酸组成该蛋白质至少有氧原子的个数是
n－m
n－2m
n＋m
n＋2m
6.某蛋白质由2条肽链502个氨基酸组成在其脱水缩合的过程中相对分子质量至少减少了
36
9000
9018
9072
某蛋白质由m条肽链n个氨基酸组成该蛋白质至少含有游离氨基的个数是
m
n
1
2
某蛋白质由a条肽链b个氨基酸组成该蛋白质至少有氧原子的个数是
b－a
b－2a
2a＋b
a＋b
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在Na2SO4和Al2SO43的混合溶液中测得Al3+浓度为0.1mol•L﹣1SO42﹣浓度为0.3mol•L﹣1则混合溶液中Na+的浓度为
人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液可析出草酸钙CaC2O4沉淀将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸H2C2O4再用KMnO4溶液滴定使草酸转化成CO2逸出．试回答1现需要80mL0.02mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和配制时KMnO4溶液应用强酸酸化本实验选择作酸化剂．若选择HNO3酸化则结果可能偏大偏小不变2草酸跟KMnO4反应的离子方程式为．3滴定时根据现象即可确定反应达到终点．4滴定的实验数据如下所示经过计算血液样品中Ca2+离子的浓度为mg/mL．5滴定的方法有酸碱中和滴定沉淀滴定络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．以AgNO3标准溶液测定Cl﹣为例终点前Ag++Cl﹣=AgCl白色终点时2Ag++CrO42﹣=Ag2CrO4砖红色这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更的缘故．
用铂作电极电解某种溶液通电一段时间溶液的pH变小并且在阳极得到0.56L气体阴极得到1.12L气体两种气体均在相同条件下测定．由此可知溶液可能是
I某无色稀溶液X中可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量向其中加入某试剂Y产生沉淀的物质的量n与加入试剂Y体积V的关系如图所示．1若Y是盐酸则溶液中含有的金属阳离子是ab段发生反应的总离子方程式为Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为[要标明离子符号如nNa+]．2若Y是NaOH溶液则bc段反应的离子方程式为．若不考虑离子的水解因素忽略H+和OH﹣影响且溶液中只存在四种离子则它们的离子个数比为[按阳离子在前阴离子在后高价在前低价在后的顺序排列]．II锡为第IVA族元素锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质①Sn4++Sn═2Sn2+②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O③2H++SnO22﹣⇌SnOH2⇌Sn2++2OH﹣试回答1锡溶于盐酸再向反应后的溶液中通入氯气有关反应类似于铁的相应变化试写出有关反应的化学方程式．2将1中溶液蒸干后继续加热所得固体变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化则最后得到的固体物质是分子式．3若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制SnOH2该碱是．
下列离子方程式正确的是
有这样两个有理数它们的积为负数它们的和也为负数那么这两个数可以是．举例说明
新型净水剂﹣高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是
已知P是数轴上的一点﹣4把P点向左移动3个单位后再向右移1个单位长度那么P点表示的数是．
现有下列九种物质①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥BaOH2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2SO431按物质的分类方法填写表格的空白处2上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣═H2O该离子反应对应的化学方程式为．3⑨在水中的电离方程式为34.2g⑨溶于水配成250mL溶液SO42﹣的物质的量浓度为．4少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．5②与⑧发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=AlNO33+NO↑+2H2O该反应的氧化剂是填化学式还原剂与氧化剂的物质的量之比是当有5.4gAl发生反应时转移电子的物质的量为．
数轴上的点A所表示的数是﹣2则A点到原点的距离是．
用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能其主要成分的结构简式如图下列说法正确的是
如图所示是由若干个白色小正方形和黑色小正方形组成的图案其中每一个白色小正方形和黑色小正方形的边长都是1个单位长度当第n个图中白色小正方形个数n2个即n等于123…时由白色小正方形和黑色小正方形组成的图形分别如图所示则当n等于10即第10个图形中白色小正方形和黑色小正方形的个数分别是
工业上可利用合成气CO和H2的混合气体生产甲醇．已知COg+2H2g⇌CH3OHg△H=﹣92.9kJ/mol一定条件下该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是
常温下pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和忽略混合后溶液体积的变化下列说法中正确的是
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容． Ⅰ．硫酸具有A﹣D所示的性质以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质请将选项字母填在下列各小题的括号内 A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性 1浓硫酸可以干燥氢气 2浓硫酸使木条变黑 3热的浓硫酸与铜片反应 Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒⑧100mL容量瓶．请回答 1配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号． 2经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL． 3下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 A．量取浓H2SO4时俯视刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．配制前容量瓶中有水珠 D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水．
下列离子方程式书写正确的是
数学课上王老师在黑板上出示了一道问题让大家回答题目如下 在直线l上顺次取ABC三点使得AB=5cmBC=3cm如果O是线段AB的中点那么线段OC的长度是． 学生小明读完题后稍微一想就画出了如图所示图形并进行了解答 因为AB=5cm 又因为O是线段AB的中点 所以OA=OB= 所以OA=OB=2.5． 因为OC=+ 又因为BC=3cm． 所以OC=． 1请你帮助小明将其解答过程补充完整 2学生小惠看完小明的展示后对其进行了质疑她认为小明对此题的考虑不全面忽略了一种情况请你把小明忽略的那种情况画出图形来并模仿1中的各式进行解答．
等物质的量的Xg与Yg在密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg⇌2Zg+Ws△H＜0下列叙述正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
已知某地区的山峰高度每增加100米气温约下降0.8℃现测得一座山峰的山顶温度为﹣1.5℃山脚温度为4.5℃求这座山峰的高度．
CO可用于合成甲醇一定温度下向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2发生反应COg+2H2g⇌CH3OHg达平衡后测得各组分浓度如下①混合气体的平均相对分子质量．②列式并计算平衡常数K=．③若将容器体积压缩为1L不经计算预测新平衡中cH2的取值范围是．④若保持体积不变再充入0.6molCO和0.4molCH3OH此时v正v逆填＞＜=．
比较大小﹣4﹣7填“＞”“＜”或“=”
用同样大小的黑色棋子按图所示的方式摆图形按照这样的规律摆下去则第n个图形需棋子枚．用含n的代数式表示
图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系 1根据A对应的化合价和物质类别A的摩尔质量是从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断图中的物质既有氧化性又有还原性的化合物有． 2实验室制取NH3的化学方程式是． 3汽车尾气中含有CO和NO等多种有害气体若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置可使CO与NO反应生成两种无毒气体则该反应的化学方程式为．
计算题 16+﹣5﹣2﹣﹣3 23×﹣2+8÷﹣4 3﹣×+÷﹣7 4﹣16﹣×[﹣2﹣﹣32]+．
下列离子的检验方法合理的是
下列叙述正确的是
铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是
利用下列装置部分仪器已省略能顺利完成对应实验的是
I．已知在25℃时醋酸碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K=1.75×10﹣5碳酸K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11亚硫酸K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣71写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1=．2在相同条件下试比较CH3COONaNa2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱＞＞．3在相同条件下试比较同浓度同体积H2SO3NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目＞＞．4若保持温度不变在醋酸溶液中加入少量盐酸下列量会变小的是填序号．A．cCH3COO﹣B．cH+C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度II．某化工厂废水中含有Ag+Pb2+等重金属离子其浓度各约为0.01mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子查找有关数据如下5你认为往废水中投入填字母序号沉淀效果最好．A．NaOHB．Na2SC．KID．CaOH26如果用食盐处理其只含Ag+的废水测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%ρ≈1g•mL﹣1．若环境要求排放标准为cAg+低于1.0×10﹣8mol•L﹣1问该工厂处理后的废水中cAg+=[已知KspAgCl=cAg+•cCl﹣=1.8×10﹣10mol2•L﹣2]．
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