向0.10mol•L-1HCl溶液中通H2S气体至饱和0.10mol•L-3溶液中S2-浓度为H2S-X题卡

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义25℃在0.10mol·L－1H2S溶液中通入HCl气体或加入

已知在氯化铁溶液中通入硫化氢气体可发生反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl在标准状

在三个密闭容器中分别充入HClH2SO2三种气体当它们的温度和密度都相同时这三种气体的压强P.从大到

P(HCl) >P(H2S)>P(O2) P(O2)> P(H2S) > P(HCl) P(H2S)>P(HCl)>P(O2) P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7通入气体对溶液体积的影响可忽略溶液中部分微粒的物质的量

向0.10 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液中通CO₂：c(NH

)＝c(HCO

)＋c(CO

) 向0.10 mol·L^－1 NaHSO₃溶液中通NH₃：c(Na^＋)＞c(NH

)＞c(SO

) 向0.10 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液中通SO₂：c(Na^＋)＝2[c(SO

)＋c(HSO

)＋ c(H₂SO₃)] 向0.10 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中通HCl：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)

室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7通入气体对溶液体积的影响可忽略溶液中部分微粒的物质的量

向0.10 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－) 向0.10 mol·L^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃²^－) 0.10 mol·L^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)＝2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)] 0.10 mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)＝c(Cl^－)

.室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略溶液中部分微粒的物质的

向0.10 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中通CO₂: c(NH⁺₄)=c(HC)+c(C) 向0.10 mol·L^-1NaHSO₃溶液中通NH₃: c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(S) 向0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通SO₂: c(Na⁺)=2[c(S)+c(HS)+c(H₂SO₃)] 向0.10 mol·L^-1CH₃COONa溶液中通HCl: c(Na⁺)>c(CH₃COOH)=c(Cl^-)

正误判断正确的划√错误的划×1向浓H2SO4中通入H2S气体1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA也可

V.L.浓度为1.000mol·L－1的盐酸欲使其浓度增大1倍采取的措施合理的是

向原溶液中通入常温常压下的HCl气体22.4V. L，使其完全溶解将溶液加热浓缩到0.5V.L. 向原溶液中加入10.00 mol·L^－1的盐酸0.2V. L，再稀释至1.5V.L. 向原溶液中加入V. L 3 mol·L^－1的盐酸混合均匀

将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和无沉淀生成再通入另一种气体有沉淀生成则第二次通入的气体可能是下列

①②③⑤ ①④⑤⑥ ①③⑤⑥ ②③⑤⑥

下列反应的离子方程式正确的是

磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O

将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液1该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________溶液中C

标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是

ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强

室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略溶液中部分微粒的物质的量

向0.10mol·L.^－1NH₄HCO₃溶液中通入CO₂：c(NH₄^＋)=c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－) 向0.10mol·L.^－1NaHSO₃溶液中通入NH₃：c(Na^＋)>c(NH₄^＋)>c(SO₃²^－) 0.10mol·L.^－1Na₂SO₃溶液通入SO₂：c(Na^＋)=2[c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)] 0.10mol·L.^－1CH₃COONa溶液中通入HCl：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

已知在25℃时FeSCuS的溶度积常数Ksp分别为6.3×10－181.3×10－36.常温时下列有

向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和无沉淀生成再通入另一种气体有沉淀生成则第二次通入的气体可能是下列

①②③⑤ ①③⑤⑥ ①④⑤⑥ ②③⑤⑥

室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7通入气体对溶液体积的影响可忽略溶液中部分微粒的物质的量

向0.10 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中通CO₂: c(NH⁺₄)=c(HC)+c(C) 向0.10 mol·L^-1NaHSO₃溶液中通NH₃: c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(S) 向0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通SO₂: c(Na⁺)=2[c(S)+c(HS)+c(H₂SO₃)] 向0.10 mol·L^-1CH₃COONa溶液中通HCl: c(Na⁺)>c(CH₃COOH)=c(Cl^-)

标准状况下某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是

ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L b点对应的溶液导电性最强