首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
Ⅰ)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其部分工艺流程如下: ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《河北定州中学2016-2017学年第一学期高二承智班化学周练试题及答案(11)》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下列有关合成氨工业的说法正确的是
N
2
的量越多,H
2
的转化率越大,因此,充入的N
2
越多越有利于NH
3
的合成
恒容条件下充入稀有气体有利于NH
3
的合成
工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行
工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行
已知299K时合成氨反应3H2g+N2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol
一定大于92.0kJ
一定等于92.0k
一定小于92.0kJ
不能确定
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3gΔH=-92.4kJ·mo
关于工业合成氨的叙述中错误的是
在动力、设备、材料允许的情况下,反应尽可能在__下进行
温度越高越有利于工业合成氨
在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率,降低成本
及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
一定条件下在一密闭容器中将1.0mol/LN2与3.0mol/LH2合成氨反应到2s时测得NH3的浓
0.2 mol/(L·s)
0.4 mol/(L·s)
0.6 mol/(L·s)
0.8 mol/(L·s)
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.44kJ/mol其部分
已知299K时合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.0kJ/mol将此温度下的1mol
一定小于92.0 kJ
一定等于92.0 kJ
一定大于92.0 kJ
不能确定
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3g∆H=—92.4kJ•mo
合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率.某工厂测得合成塔中N2H2混合气体的密度
下列有关合成氨工业的叙述可用勒·夏特列原理来解释的是
使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨
__比常压条件更有利于合成氨的反应
500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
已知一定条件下合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1在反应过程中反应
已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol
一定大于92.0 kJ
一定等于92.0 kJ
一定小于92.0 kJ
不能确定
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·m
一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行1测得2min内N2的物质的量由20
已知一定条件下合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH.=-92.4kJ·mol-1在反应过程中
工业合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g设在容积为2.0L.的密闭容器中充入0.60molN2g
已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g=2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mo
一定大于92.0 kJ
一定等于92.0 kJ
不能确定
一定小于92.0 kJ
工业合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g设在容积为2.0L.的密闭容器中充入0.60molN2g
已知N2g+3H2g2NH3g正反应放热工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是①只有在此温度下
③④
①②
①③
②④
热门试题
更多
某充电电池的原理如右图所示溶液中cH+=2.0mol·L-1阴离子为SO42-ab均为惰性电极充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列对此电池叙述正确的是
当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是
电池在通讯交通及日常生活中有着广泛的应用1利用电池可将________能转化为________能2下列电池中不易造成环境污染的是A.锂离子电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池3已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出286kJ的热量又知该电池每发1kW·h电能生成360g水则该电池的能量转化率为______________________1kW·h=3.6×106J
FeCl3溶液和FeOH3胶体具有的共同性质是
环保安全的铝--空气电池的工作原理如图所示下列有关叙述错误的是
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题1地球上的能源主要源于太阳绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应主要过程可以描述分为下列三步用C5表示C5H10O4用C3表示C3H6O3ⅠH2Ol=2H+aq+1/2O2g+2e-△H.=+284kJ/molⅡCO2g+C5s+2H+aq=2C3+s△H.=+396kJ/molⅢ12C3+s+12e-=C6H12O6葡萄糖s+6C5s+3O2g△H.=-1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式2工业上有一种方法有效地开发利用CO2是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理进行如下实验在体积为1L.的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如下图左所示②氢气的转化率=③求此温度下该反应的平衡常数K=④下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是A.升高温度B.充入Heg使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离出去D.再充入1molCO2和3molH2⑤当反应达到平衡时H2的物质的量浓度为c1然后向容器中再加入一定量H2待反应再一次达到平衡后H2的物质的量浓度为c2则c1c2的关系填><=3减少温室气体排放的关键是节能减排大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的①通入氧气一极的电极反应式为②随着电池不断放电电解质溶液的pH2分填增大减小或不变
我国对可呼吸的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C其工作原理如下图所示放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中下列说法不正确的是
1下列装置属于原电池的是________2在选出的原电池中________是负极发生________反应________是正极该极的现象是______________________________3此原电池反应的化学方程式为___________________________________________
如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气氧气硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为
水是一种重要的自然资源是人类赖以生存不可缺少的物质水质优劣直接影响人体健康请回答下列问题1污水处理的技术很多可分为________________________等2工业上根据污水中所含物质或离子的不同有多种处理方法比如污水中所含离子处理方法H.+或OH-中和法Cu2+Hg2+沉淀法CN-氧化还原法请回答①在中和法中若用CO2来处理污水反应离子方程式是______________________②在沉淀法中用硫化钠作沉淀剂能有效地处理含Cu2+Hg2+等重金属离子的污水写出沉淀铜离子的离子方程式______________③我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05mg·L-1若1L.污水经过沉淀法处理后含Hg2+为1×10-6mol则该污水是否达到了排放标准________填是或否④在氧化还原法中常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-可得到无毒无害的CO2和N2若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5∶2则该反应的离子方程式是___________________________________________________________3我国规定饮用水的硬度不能超过25度硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+并将其折算成CaO的质量通常把1升水中含有10mgCaO称为1度某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测实验涉及的部分反应M2+金属离子+EBT-铬黑T===MEBT+蓝色酒红色M2+金属离子+Y4-EDTA===MY2-MEBT++Y4-EDTA===MY2-+EBT-铬黑T实验过程①取地下水样品25.00mL进行预处理写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸煮沸几分钟煮沸的目的是______________________③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10滴加几滴铬黑T.溶液用0.010mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL则该地下水的硬度为_____________________________________________________________________
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验要求测定产生的氢气的体积并检验氯气.1A极发生的电极反应式是B.极发生的电极反应式是.2设计上述气体实验装置时各接口的正确连接顺序为A.接________________________接____________B.接________________________接____________.3证明产物中有Cl2的实验现象是.4已知电解后测得产生的H2的体积为44.8ml已经折算成标准状况电解后溶液的体积为50ml此时溶液中NaOH的物质的量浓度为____________.
铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===FeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是
以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是
某学习小组为认识铁及其化合物的性质分散系的性质做了如下一组综合实验根据实验流程回答相关问题1请写出Fe2O.3与①反应的离子方程式2物质②为3写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式4向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成FeOH3浊液该过程的现象为此过程中发生的氧化还原反应为用化学方程式表达5将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色制得分散系③它与FeCl3溶液FeOH3浊液的本质区别是
锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源电池的电解质溶液为KOH溶液反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2ZnOH下列说法正确的是
如下图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置以铂为电极A.为电流表电解一段时间t1后将CO2持续通入电解液中1电解时F.极发生________反应电极反应式为________E.极发生________反应电极反应式为________电解总反应式为_____________________________________2电解池中产生的现象①________________________________②________________________________③________________________________
就教材中氢氧化铁胶体的制备实验中应该注意的事项回答以下几个问题⑴实验中必须要用蒸馏水而不能用自来水原因是⑵实验操作中必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液原因是⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后可稍微加热煮沸但不宜长时间加热这样操作的原因是
下列关于各图的说法正确的是
根据中央电视台报道近年来我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭航班停飞雾属于下列分散系中的
某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值其实验方案的要点为①用直流电电解氯化铜溶液所用仪器如下图所示②在电流强度为I.A.通电时间为ts后精确测得电极上析出铜的质量为mg试回答1连接这些仪器的正确顺序为用图中标注仪器接线柱的英文字母表示下同E.接________C.接________________接F.实验线路中的电流方向______→________→________→C→________→________2写出B.电极上发生反应的离子方程式:G.试管中淀粉KI溶液变化的现象为______________相应的离子方程式是__________________________3为精确测定电极上析出的铜的质量所必需的实验步骤的先后顺序应是________选填下列操作步骤的编号①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后的电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是在导线中电子流动方向为用ab表示2负极反应式为3电极表面镀铂粉的原因为4该电池工作时H2和O2连续由外部供给电池可连续不断提供电能因此大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料吸氢和放氢原理如下Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是②已知LiH固体密度为0.82g/cm3用锂吸收224L标准状况H2生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料若能量转化率为80%则导线中通过电子的物质的量为mol
下列分散系属于胶体的是
理论上讲任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设制一个化学电池并回答下列问题1该电池的正极材料是_____负极材料是_____电解质溶液是______.2在外电路中电流方向是从______极到______极.3正极的质量是_____.负极的质量____.填增加或者减少4当9.6g的Cu溶解时电子转移了mol.
在如图中甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L-1AgNO3溶液乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L-1CuCl2溶液A.B.C.D.均为质量相同的石墨电极如果电解一段时间后发现A.极比C.极重1.9g则⑴电源E.为________极F.为________极⑵A.极的电极反应式为_____________________________析出物质______mol⑶B.极的电极反应式为____________________析出气体________mL标准状况⑷C.极的电极反应式为_____________________析出的物质________mol⑸D.极的电极反应式为____________________析出气体________mL标准状况⑹甲烧杯中滴入石蕊试液________极附近变红如果继续电离在甲烧杯中最终得到______溶液
下列有关说法正确的是
钢铁发生电化腐蚀时负极上发生的反应是
研究发现可以用石墨作阳极钛网作阴极熔融CaF2﹣CaO作电解质利用如图所示装置获得金属钙并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛.下列说法中正确的是
银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源它的充电和放电过程可以表示为2Ag+ZnOH2Ag2O+Zn+H2O负极上发生反应的物质是放电时为原电池
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池其电极分别是Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-总反应为Ag2O+Zn===ZnO+2Ag根据反应式回答问题1Zn是________极Ag2O发生________反应2电子由________极流向________极填Zn或Ag2O当通过电路1mol电子时负极消耗物质的质量是________g3在使用过程中电解质溶液中KOH的物质的量________填增大减小或不变
芒硝化学式为Na2SO4·10H2O无色晶体易溶于水是一种分布很广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气氧气硫酸和氢氧化钠无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念1该电解槽的阳极反应式为_______________________此时通过阴离子交换膜的离子数________填大于小于或等于通过阳离子交换膜的离子数2制得的氢氧化钠溶液从出口填写ABC或D________导出3通电开始后阴极附近溶液pH会增大请简述原因________________________________________________________________________4若将制得的氢气氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池则电池负极的电极反应式为_________________________________已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol则该燃料电池工作产生36gH2O时理论上有________kJ的能量转化为电能
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识