（3.00分）在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达...

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平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)

增加CO的物质的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大

若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅若压强不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变若体积不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N₂O₄的转化率将降低若体积不变，升高温度，再次平衡时NO₂的浓度将增大

平衡向正反应方向移动化学平衡常数不变化学平衡常数增大化学平衡常数减小

等于0.6mol/L 小于0.6mol/L 等于0.8mol/L 大于0.8mol/L

若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深若压强不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变若体积不变，向容器中再加入一定量的N₂O₄，反应向正反应方向进行，再次达平衡时N₂O₄的体积分数减小。若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

1.2 mol／(L·min) 1 mol／(L·min) 0.6 mol／(L·min) 0.4 mol／(L·min)

增加C.的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入一定量的H₂O(g) 保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

该反应在常温下不能自发进行达到平衡后，再加入一定量的N.，平衡正向移动达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动

V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) 　 V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)

使用合适催化剂可以加快反应速率升高温度可以增大反应速率达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃物质的量浓度一定相等若反应在密闭容器中进行，N₂和H₂不可能100％转化为NH₃