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菱形的两条对角线长分别为6和8，则这个菱形的周长为 ．
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若菱形的两条对角线长分别为2和3则此菱形的面积是.
已知菱形的两条对角线长分别是6和8则这个菱形的面积为
一个菱形ABCD的两条对角线ACBD的长度分别为8cm和6cm求这个菱形ABCD的面积和周长.
菱形的两条对角线长分别为6和8则这个菱形的周长为．
菱形的两条对角线长分别为6和8则菱形的面积为.
若菱形的两条对角线长分别为6cm8cm则其周长为_________cm
菱形的两条对角线长分别为6和8则菱形的周长是
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菱形的两条对角线的长分别为6和8则这个菱形的周长为.
已知菱形的两条对角线长分别是6和8那么菱形的周长为.
已知一个菱形的两条对角线长分别为6cm和8cm则这个菱形的面积为cm2.
菱形的两条对角线长分别为4和6则菱形的面积等于.
若菱形两条对角线的长分别为6和8则这个菱形的面积为.
若菱形两条对角线的长分别为6和8则这个菱形的周长为
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一个菱形的两条对角线长分别为6cm8cm则这个菱形的面积S为.
菱形的两条对角线长度分别为8cm和6cm则菱形的一边长为cm.
菱形的两条对角线长分别为18与24则此菱形的周长为
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菱形的两条对角线的长分别为6和8则这个菱形的周长为.
已知菱形两条对角线的长分别为6和8则这个菱形的周长为面积为是__.
菱形的两条对角线的长分别是6cm和8cm则这个菱形的周长为_____
菱形的两条对角线长分别为2和6则菱形的相邻的两内角分别为______.
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镁与NO2的反应产物较复杂．某校课外活动小组欲探究镁与NO2的反应产物提出了如下三种猜测 甲产物为MgO 乙产物为Mg3N2 丙产物为MgOMg3N2的混合物． 1实验前该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测写出Mg与NO2反应的化学方程式．经查阅资料得知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．针对甲乙丙三种猜想该小组设计如图所示的实验装置．用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸 2实验过程 ①实验开始时正确的操作步骤顺序是填写字母代码． a．通入NO2b．打开弹簧夹 c．点燃酒精灯d．当硬质玻璃管内充满红棕色气体后关闭弹簧夹 ②装置A中的试剂是． ③干燥管和装置B的作用分别是． 3实验结果分析和讨论 设计实验方案进行实验．请在下表横线上写出实验步骤以及预期现象和结论． 限选实验试剂1mol/L硫酸0.1mol/L盐酸蒸馏水红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸
短周期元素XYZW的原子序数依次增大．X有三种核素其中两种可用于制造核弹Z与W在周期表中同主族且YZW三种元素的原子最外层电子数之和为17XY形成的化合物M的水溶液呈碱性．下列叙述错误的是
高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品主要成分为COCO2N2等其中CO含量约占25%左右． 1研究表明由CO可以直接合成多种化工产品如生产甲醇． 已知2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Ol△H＝﹣1453kJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Ol△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1 COg+2H2g═CH3OHl△H＝﹣128.1kJ•mol﹣1．则COg燃烧热为kJ•mol﹣1． 2人体中肌红蛋白Mb与血红蛋白Hb的主要功能为运输氧气与二氧化碳．肌红蛋白Mb可以与小分子X如氧气或一氧化碳结合反应方程式为Mbaq+Xg⇌MbXaq ①通常用p表示分子X的压力p0表示标准状态大气压若X分子的平衡浓度为写出上述反应的平衡常数表达式K＝．请用及K表示吸附小分子的肌红蛋白MbX占总肌红蛋白的比例． ②在常温下肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数KCO远大于与O2结合的平衡常数KO2如图能代表结合率f与此两种气体压力p的关系的是 ③人体中的血红蛋白Hb同样能吸附O2CO2和H+相关反应方程式及其化学平衡常数分别是 Ⅰ．Hbaq+H+aq⇌HbH+aqK1 Ⅱ．HbH+aq+O2g⇌HbHO2aq+H+K2 Ⅲ．Hbaq+O2g⇌HbO2aqK3 Ⅳ．HbO2aq+H+aq+CO2g⇌HbH+CO2aq+O2g△H4 则K3＝用K1K2表示若低温下反应Ⅳ能自发进行则该反应△H0△S0填“＞”“＜”或“＝” 3CO2的处理方法有多种将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应达到平衡后测得溶液中cOH﹣＝cmol/L则cCO32﹣＝mol/L用含abc的代数式表示．已知KapCaCO3＝aKap[CaOH2]＝b
以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1 已知①浸出液pH＜2且阳离子主要是Mn2+以及少量Fe2+Al3+等 ②部分物质溶解度曲线和几种离子沉淀时数据信息见表图2． 1写出反应I的化学方程式写出反应III的化学方程式． 2分离出产品K2SO4需填“常温”“冷却”或“趁热”过滤．检验产品K2SO4中是否含有氯化物杂质的实验操作是． 3浸出液pH＜2的原因可能是． 4在“氧化”步骤中加入MnO2的作用是否则产物中会混有杂质填化学式． 5试剂X填“能”或“不能”选用氢氧化锰说明理由．
H2与ICl的反应分①②两步进行其能量曲线如下图所示下列有关说法错误的是
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用． 1已知CO可将部分氮的氧化物还原为N2． 反应Ⅰ2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g△H＝﹣746kJ•mol﹣1 反应Ⅱ4COg+2NO2g⇌N2g+4CO2g△H＝﹣1200kJ•mol﹣1 写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式． 2在密闭容器中充入5molCO和4molNO发生上述反应I图1为平衡时NO的体积分数与温度压强的关系． 回答下列问题 ①温度T1T2填“＜”或“＞”． ②某温度下在体积为2L的密闭容器中反应进行10分钟放出热量373kJ用CO的浓度变化表示的平均反应速率vCO＝． ③某温度下反应达到平衡状态D点时容器体积为2L此时的平衡常数K＝结果精确到0.01若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点 3某温度时亚硝酸银AgNO2的Ksp＝9.0×10﹣4Ag2SO4的Ksp＝4.0×10﹣5当向含NO2﹣SO42﹣混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42﹣恰好完全沉淀即SO42﹣浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1时cNO2﹣＝． 4如图2在酸性条件下电解水中CN﹣可转化为CO2和N2请写出阳极的电极反应式．
无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图夹持仪器略去主要步骤如下 步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置B中加入适量的液溴． 步骤2缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤3反应完毕后恢复至室温过滤将滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品． 步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MsBr2产品． 已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性 ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答 1仪器A的名称是它在实验中的作用是． 2步骤2中可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中其后果是． 3步骤3中第一次过滤得到的固体的物质是根据步骤34总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质． 4为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4﹣标准溶液滴定反应的离子方程式 Mg2++Y4﹣═MgY2﹣ ①滴定前润洗滴定管的操作方法是． ②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液25.50mL则测得无水MgBr2产品的纯度是以质量分数表示．
下列有关有机化合物的说法正确的是
锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位．金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种热还原法得到的锰纯度在95﹣98%之间电解法得到的锰简称电解锰其纯度可达99.7﹣99.9%以上． l锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料其化学组成为MnxZn1﹣xFe2O4铁为+3价其中当锰锌铁氧体中nZnnFe＝25时它对雷达波的吸收能力最强． ①锰锌铁氧体中锰元素的化合价为． ②当雷达波吸收能力最强时该物质的化学式为改写成氧化物的形式． 2写出以MnO2和Al粉为原料利用热还原法制备Mn的化学方程式． 3工业上以菱锰矿主要成分是MnCO3含有Fe2+Co2+Ni2+等杂质金属离子为原料制备电解锰的流程图如图所示． 生成氢氧化物的pH如表 ①浸出槽中发生多个反应如主要成分与硫酸的反应MnO2与Fe3+间的氧化还原反应等写出这两个反应的离子方程式 ②加入氨水的目的是为除去杂质根据流程图及表中数据pH应调控在范围内．常温下Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣36当pH＝4时溶液中cFe3+＝． ③加入硫化铵是为除去剩余的Ni+反应的离子方程式为． ④写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式．
__NaCN是一种重要的化工原料在工业上有许多用途．NaCN有剧毒含氰废水的工业处理流程如图所示． 已知KaHCN＜KaCH3COOH[AgCN2]﹣aq⇌Ag+aq+2CN﹣aq． 1__遇水会产生剧毒氢氰酸写出该反应的离子方程式． 当物质的量浓度相同时CH3COOH中水电离出的cH+填“大于”“小于”或“等于”HCN中水电离出的cH+． 2向发生塔中通入水蒸气的目的是． 3氧化池中C1O2可将CN﹣氧化．且产生两种无毒气体当反应过程中转移了6.02×1023个电子时生成标准状况下气体的总体积是L． 4氧化池中也可用H2O2代替C1O2反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐写出该反应的离子方程式． 5电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率使镀层更加致密．若电解液使用Na[AgCN2]溶液则阴极反应式为解释工业电镀中使用氰离子CN﹣的原因．
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物其合成路径如图部分反应条件略去 已知①RCHO++H2OR代表烃基 ②++R2OHR1R2R3代表烃基 ③芳香烃A的相对分子质量为92核磁共振氢谱显示有四种化学环境的氢 ④B为A的一氯代物． 回答下列问题 1A的结构简式为． 2由B生成C的化学方程式为． 3D的含氧官能团名称是由E和N合成华法林的反应类型为． 41molE最多可以和molH2发生加成反应由F生成K的化学方程式为． 5F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种不含立体异构 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为4组峰且峰面积比为2211的是写结构简式． 6由L转化为M的反应中会有副反应链状高分子聚合物生成若该链状高分子聚合物的平均相对分子质量为10000则其平均聚合度约为填标号． a．47b．55c．61d．73．
以N2和H2为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液可制成能固氮的新型燃料电池原理如图所示．下列说法不正确的是
ABCDEFG都是链状有机物它们的转化关系如图所示．A只含一种官能团D的相对分子质量与E相差42D的核磁共振氢谱图上有3个峰且峰面积之比为136请回答下列问题已知MrR﹣Cl﹣MrROH＝18.5 MrRCH2OH﹣MrRCHO＝2中的﹣OH不能被氧化Mr表示相对分子质量． 1A中含有的官能团是如何检验该官能团 2写出D的结构简式． 3下列有关A～G的说法正确的是． a．每个A分子中含有官能团的数目为4个 b．B中所有官能团均发生反应生成C c．G存在顺反异构现象 4写出B生成C的化学方程式_． 5芳香族化合物H与G互为同分异构体1molH与足量氢氧化钠溶液反应消耗2molNaOH且H苯环上的一氯代物只有两种写出其中任意一个符合条件的H的结构简式． 6E与足量NaOH溶液共热此反应的化学方程式为 ．
下列有关实验原理装置操作或结论的描述中正确的是
聚乙烯醇肉桂酯M可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层其合成路线如图1 已知R3+CHO+R2﹣CH2CHO 请回答 1化合物A的质谱图如图2所示则A的化学名称为． 2高分子化合物D的单体是M中含氧官能团的名称为． 3F→G的化学反应类型为检验产物G中新生成官能团的实验方法为． 4C→D的化学方程式为． 5E的结构简式为H的顺式结构简式为． 6同时满足下列条件的F的同分异构体有种不考虑立体异构 ①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应．其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为任写一种．
热激活电池可用作火箭导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是
abcd为短周期元素a的M电子层有1个电子b的一种核素14b常用于鉴定文物年代c的最高价化合物与最低价化合物代数和为4d的低价含氧酸能杀菌消毒漂白．下列叙述不正确的是
分子式为C10H20O2的有机物w有如图所示转化关系则符合条件的W的结构简式有
溴化亚铜可用于彩色照相是一种白色结晶状粉末见光分解在空气中会慢慢氧化成绿色溶于氢溴酸盐酸硝酸和氨水在热水中也会发生分解．实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下 实验步骤 ①在装置A中加人50.0gCuSO4o5H2O30.9gNaBr150mL蒸馏水60℃时不断搅拌以适当流速通入SO2 ②溶液冷却后倾去上层清液在避光的条件下过滤 ③依次用溶有少量SO2的水溶有少量SO2的乙醇纯乙醚洗涤 ④在双层干燥器分别装有浓硫酸和氢氧化钠中干燥3〜4h再经氢气流干燥最后进行真空干燥得到产品21.6g． 回答下列问题 1步骤②中过滤需要避光的原因是． 2步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是控制反应在60℃条件下进行实验中可采取的措施是． 3步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是最后洗涤剂改用乙醚的目的是． 4装置A中反应生成CuBr的离子方程式为说明反应已完成的现象是． 5本实验产品的产率是．
对于平面直角坐标系xOy中的点P和⊙C给出如下定义若⊙C上存在一个点M使得PM=MC则称点P为⊙C的“等径点”． 已知点DE02F-20． 1当⊙O的半径为1时 ①在点DEF中⊙O的“等径点”是 ②作直线EF若直线EF上的点Tmn是⊙O的“等径点”求m的取值范围． 2过点E作EG⊥EF交x轴于点G若△EFG上的所有点都是某个圆的“等径点”求这个圆的半径r的取值范围．
中国是中草药的发源地目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物有结构如图所示．下列说法正确的是
如图是一些常见的有机物的转化关系．下列说法错误的是
硅广泛应用于计算机技术领域．工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅．某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究． 1提出假设 ①该反应的气体产物是CO2 ②该反应的气体产物是CO ③该反应的气体产物是． 2设计方案利用如图1所示装置进行实验 3查阅资料 ①在该实验条件下氮气不与碳硅二氧化硅发生反应 ②实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热制得氮气氮气的发生装置可以选择图中2的反应的化学方程式为． 4实验步骤 ①连接好装置后称取12.0g二氧化硅10.0g碳粉混合均匀放入质量为48.0g的硬质玻璃管中．放入药品前应进行的操作是 ②打开弹簧夹向装置中通入纯净干燥的氮气． ③停止通入氮气后夹紧弹簧夹加热一段时间发现澄清石灰水足量变浑浊． ④待反应结束停止加热再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g．再缓缓通入氮气的作用为 ⑤将石灰水过滤洗涤烘干称量固体质量为10.0g．该操作中过滤洗涤时用到的玻璃仪器是至少称量次． 5数据处理 根据所得实验数据该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为 6实验优化 学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善改进 ①②将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液．
某校学生用如图装炭进行实验来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物． 回答下列问题 l冷凝管所起的作用为冷凝水从口进入填“a”或“b”． 2实验开始时关闭K2打开K1和分液漏斗活塞滴加苯和液溴的混合物反应开始．Ⅲ中小试管内苯的主要作用为． 3能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是． 4反应结束后要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中．相对于直接取下导管向Ⅱ中加水这样操作的好处是简述这一操作的方法． 5将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作就可以得到较纯净的溴苯． ①用水洗涤振荡分液 ②用25%的NaOH溶液洗涤振荡分液 ③再用水洗涤振荡分液 ④加入无水CaCl2粉末干操过滤 ⑤将滤液填操作名称得到溴苯．
聚一3一羟基丁酸醋PHB是目前公认最有希望的生物降解塑料之一主要用作食物软硬包装材料等以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示． 已知① ② 回答下列问题 1用系统命令法命名M的名称是F中含有的官能团是填名称． 2Q是C的同分异构体核磁共振氢谱显示Q有2组峰且峰面积之比为91则Q的结 构简式为． 3F生成PHB的化学方程式是该反应的反应类型为． 4F除了可以合成PHB外还可在浓H2SO4催化下生成一种八元环状化合物写出该反应的化学方程式． 5E的同分异构体中既能发生银镜反应又能与碳酸氢钠溶液反应的共有种不考虑立体异构． 6参照上述合成路线设计一条由l3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯的路线．
如图所示abc均为非金属单质de均为10电子共价化合物且分子中所含原子数d＞ef为离子化合物．下列说法正确的是
原子序数依次递增的四种短周期元素可形成简单离子X2﹣Y+Z3+M2﹣下列说法错误的是
ABCD四种物质之间的转化关系如图所示部分产物略去下列说法正确的是
下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是
下列关于有机化合物的说法正确的是
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