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选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A.萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______ （2）提取碘水中的碘...
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高中化学《高一年级化学第一学期期中考试 试题 及答案》真题及答案
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.渗
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.层
选择下列试验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解C.分液法D.蒸馏法E.
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.溶
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过
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选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.升华C.降温结晶D.分液E.蒸馏F
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤1
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.
选择下列实验方法分离物质请将分离方法的序号填在横线上A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上A.加热分解B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤
选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上A.结晶B.过滤C.蒸馏D.分液1分离饱和食盐
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工业上用软锰矿主要成分是二氧化锰制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料MnxO4其流程如下部分条件和产物省略请回答下列问题1K2MnO4中锰元素的化合价是_________2写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生主要反应的化学方程式_________________________________________3分析下表数据工业上采用III得到较纯净的高锰酸钾III中包含的操作名称是________________4上述工业流程中试剂X.的最佳物质是填化学式_________________________设计步骤IV的目的是________________________5通过煅烧MnSO4·H2O可制得软磁铁氧体材料MnxO4如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线该曲线中A.段所表示物质的化学式是_____________MnxO4中x=_______________________列式计算
某研究小组探究SO2和FeNO33溶液的反应其反应装置如图所示已知l.0mol·L.﹣1的FeNO33溶液的pH=l请回答下列问题12分装置A.中反应的化学方程式是22分为排除空气对实验的干扰滴加浓硫酸之前进行的操作是31分装置B.中产生了白色沉淀其成分是分析B.中产生白色沉淀的原因猜想1SO2与Fe3+反应猜想2在酸性条件下SO2与NO3﹣反应猜想343分甲同学从装置B.中取出适量反应后的溶液能使KMnO4溶液褪色【得出结论】猜想1成立.其结论正确吗填是或否若不正确理由是用离子方程式表示51分乙同学设计实验验证猜想2只需将装置B.中的FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验应选择的试剂是填序号a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LFeNO32溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液d.3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液64分在实际操作中当SO2通入FeNO33溶液时观察到的现象溶液由黄色变为浅绿色接着又变为黄色请用相关离子方程式表示其过程
化学是一门以实验为基础的学科化学所取得的丰硕成果是与实验的重要作用分不开的结合下来实验常用到的仪器回答问题1填写以下仪器的名称BDEJ2用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做下列是进行该操作的步骤正确的是顺序是填序号①将混合物倒入分液漏斗中并放在铁架台的铁圈上静置分层②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁旋开活塞用烧杯接收溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水3已知Br2的沸点是58.5°C四氯化碳沸点是78°C将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是需要用到的玻璃仪器有填字母
有一固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2KCl等混合而成为检验它们做了如下实验①将固体混合物溶于水搅拌后得无色透明溶液②往此溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成③过滤将沉淀物置于足量稀硝酸中发现沉淀全部溶解.试判断1固体混合物中肯定有肯定没有可能有.2写出实验③中的离子方程式.3对可能有的物质进行确认把③的滤液做进一步鉴别操作写出你所设计的实验方案包括具体操作步骤和实验现象.
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.已知CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑Ca+H2=CaH2.请回答下列问题1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为i→ef→dc→jk或kj→填仪器接口的字母编号2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下检查装置气密性后装入药品打开分液漏斗活塞请按正确的顺序填入下列步骤的标号.A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热充分冷却3实验结束后某同学取少量产物小心加入水中观察到有气泡冒出溶液中加入酚酞后显红色该同学据此断上述实验确有CaH2生成.该同学的判断是否正确原因是4请写出氢化钙的电子式.5登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂与氢气相比其优点是.
活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一其流程如下完成下列填空29.酸性条件下NaNO2溶液只能将I.－氧化为I2同时生成NO写出反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目30.氯气浓硝酸酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂但工业上氧化卤水中的I.－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠可能的原因是31.反应②发生时溶液底部有紫黑色固体生成有时溶液上方产生紫色气体产生这种现象的原因是32.流程中碘元素经过了I.－→I2→I－IO3－→I2的变化过程这样反复操作的目的是33.流程中所用的NaHSO3溶液显弱酸性源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系1水解和电离用离子方程式表示2如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质回答问题①加入少量BaOH2固体水解平衡向移动②加入少量NaClO固体溶液的pH选填增大减小不变
某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛图中铁架台等装置已略去粗黑线表示乳胶管请填写下列空白1甲装置常常浸在70～80℃的水浴中目的是2实验时先加热玻璃管乙中的镀银铜丝约1分钟后鼓入空气此时铜丝即呈红热状态若把酒精灯撤走控制一定的鼓气速度铜丝能长时间保持红热直到实验结束①乙醇的催化氧化反应是________反应填放热或吸热该反应的化学方程式为把反应产物与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为___________________________________________②控制鼓气速度的方法是若鼓气速度过快则会若鼓气速度过慢则会3若试管丁中用水吸收产物则要在导管乙丙之间接上戊装置其连接方法是填戊装置中导管代号乙接______接丙若产物不用水吸收而是直接冷却应将试管丁浸在_______中
I.孔雀石主要含Cu2OH2CO3还含少量FeSi的化合物实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3步骤如下请回答下列问题1溶液A.的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+从下列所给试剂中选择实验步骤中试剂①为检验溶液A.中Fe2+的最佳试剂为均填代号a.KMnO4b.NH42Sc.H2O2d.KSCN2由溶液C.获得CuSO4·5H2O需要经过蒸发浓缩过滤等操作除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器该仪器的名称是3制备CaCO3时应向CaCl2溶液中先通入或先加入填名称4欲测定溶液A.中Fe2+的浓度需要用容量瓶配制某标准溶液定容时视线俯视刻度线则测定的Fe2+的浓度偏大偏小或无误差Ⅱ.某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去分别研究S02和Cl2的性质5若从左端分别通人SO2和Cl2装置A.中观察到的现象是否相同填相同或不相同6若由元素S.和O.组成-2价酸根离子X.X.中S.和O.的质量比为43当Cl2与含X.的溶液完全反应后有浅黄色沉淀产生取上层清液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生写出Cl2与含X.的溶液反应的离子方程式____
已知反应①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②2KMnO4+16HCl浓2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③Br2+K2S=2KBr+S1下列说法正确的是▲A.上述三个反应都有单质生成所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S.C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为81D.反应③中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol2用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目▲3某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L-1的溶液回答下列问题①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平药匙烧杯玻璃棒量筒▲▲②应用托盘天平称取KMnO4固体▲g③不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响偏小的是请填序号▲A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以MgNO32为研究对象拟通过实验探究其热分解的产物提出如下4种猜想甲MgNO32NO2O.2乙MgONO2O.2丙Mg3N.2O.2丁MgONO2N.21实验前小组成员经讨论认定猜想丁不成立理由是.查阅资料得知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.针对甲乙丙猜想设计如图所示的实验装置图中加热夹持仪器等均省略2实验过程①取器连接后放人固体试剂之前关闭k微热硬质玻璃管A.观察到E.中有气泡连续放出表明.②称取MgNO32固体3.79g置于A.中加热前通入N.2以驱尽装置内的空气其目的是避免对产物O.2的检验产生干扰关闭K.用酒精灯加热时正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热.③观察到A.中有红棕色气体出现C.D.中未见明显变化.④待样品完全分解A.装置冷却至室温称量测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中加人适量水未见明显现象.3实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的.②根据D.中无明显现象一位同学认为不能确认分解产物中有O.2因为若有O.2D.中将发生氧化还原反应填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有O.2存在未检侧到的原因是O.2在通过装置B.时已参与反应.③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善需改进装置进一步研究.
半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液将半透膜袋悬挂在蒸馏水中回答下列问题知识支持淀粉遇碘单质变蓝1如何用实验证明淀粉未通过半透膜2要求只检验一种离子就能证明钠离子氯离子通过半透膜写出检验该离子的实验方法3如何用实验证明两者已完全分离
一如图中A.是氯气的发生装置B.C.是净化气体的装置D.中装铁丝网反应后E.的底部有棕色固体聚集F.是吸收多余气体的装置.1写出A.中化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目2仪器a为上述装置中有一处明显错误请指出是处用字母表示3通过B.是为了除去HCl在B.中应加入4写出F.中发生反应的化学方程式二某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘他们的设计如下图根据以上流程回答以下问题1第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液可以采取的措施是写出两条2如第④⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应再往其中加四氯化碳振荡静置现象是此法还适用于I-的检验I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液生成色沉淀再加足量的HNO3沉淀不溶解
下列实验现象预测正确的是
下列实验中所选装置或实验设计合理的是①②③④⑤
除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体可选用的试剂是
下列实验操作不需要用玻璃棒的是
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置其中正确的是
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐NH42SO4•FeSO4•6H2O.]比绿矾FeSO4•7H2O.更稳定常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下废铁屑溶液A莫尔盐1向废铁屑中加入稀硫酸后并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤其目的是证明溶液A.不含Fe3+离子的最佳试剂是填序号字母.a.酚酞溶液b.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作I.的步骤是加热蒸发过滤.2将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时天平指针向右偏转说明.3为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量称取4.0g莫尔盐样品溶于水配成溶液并加入稀硫酸用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定到滴定终点时消耗了KMnO4溶液10.00mL.则样品中Fe2+的质量分数为已知反应中MnO4﹣变为Mn2+.4从下列装置中选取必要的装置制取NH42SO4溶液连接的顺序用接口序号字母表示是a接接.将装置C.中两种液体分离开的操作名称是.装置D.的作用是.
为了保护坏境充分利用资源某研究小组通过如下简化流程将工业制硫酸的硫铁矿烧渣Fe主要以Fe2O3存在转变成重要的化工原料FeSO4反应条件略活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为FeS2+7Fe2S043+8H2O=15FeSO4+8H2SO4不考虑其它反应请回答下列问题1第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是2检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原应选择填字母编号A.KMnO4溶液B.KCl溶液C.KSCN溶液3第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2此时Fe2+不沉淀滤液中铝硅杂质被除尽通入空气引起溶液pH降低的原因是4FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25℃101kPa时4Fes+3O2g═2Fe2O3s△H.=﹣1648kJ/molC.s+O2g═CO2g△H.=﹣393kJ/mol2Fes+2Cs+3O2g═2FeCO3s△H.=﹣1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是3分5FeSO4在一定条件下可制得FeS2二硫化亚铁纳米材料该材料可用于制造高容量锂电池电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S正极反应式是3分6假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3其含量为50%将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取铁的浸取率为96%其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计按上述流程第Ⅲ步应加入FeCO3kg3分
掌握仪器的名称组装及使用方法是中学化学实验的基础根据图实验装置回答问题1写出下列仪器的名称①②④.2仪器①～④中使用时必须检查是否漏水的是填序号.3若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物还缺少的仪器将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为②的进水口是填f或g.4现需配制250mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图指出图中的错误之处①②.
下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
绿矾FeSO4•7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑含少量锡氧化铁等杂质为原料生产纯净绿矾的一种方法查询资料得有关物质的数据如下表25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.51操作Ⅱ中通入硫化氢至饱和的目的是在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是.2操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩冷却结晶.3操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②.4测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是A.称取2.850g绿矾产品溶解在250mL容量瓶中定容B.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中C.用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为填仪器名称.②判断此滴定实验达到终点的方法是.③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为.
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51a仪器名称_________装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__________________________________2从装置Ⅱ中获得已析出的晶体操作过程中所需的玻璃仪器是___________________3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是____________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下溶液溶液出现蓝色且30s内不褪色已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低不变
实验室中需要22.4l标准状况SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4ρ=1.84g•cm﹣3110mL充分反应锌全部溶解对于制得的气体有同学认为可能混有杂质.1化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是填分子式.产生这种结果的主要原因是用化学方程式和必要的文字加以说明2为证实相关分析化学小组的同学设计了实验组装了如下装置对所制取的气体进行探究.①装置B中加入的试剂作用是②装置D加入的试剂装置F加入的试剂.③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是.④U型管G的作用为.
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答有关问题.1装置A.中①的名称是进水的方向是从口进水.利用装置B.分液时为使液体顺利滴下应进行的具体操作是2从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应选择装置填字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质应选择装置.3从碘水中分离出I.2应选择装置该分离方法的名称为.
黄铜矿CuFeS2是制取铜及其化合物的主要原料之一还可以制备硫及铁的化合物.工业流程图如图1冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O.3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2反应中被还原的元素是填元素符号1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为mol2上述冶炼过程产生大量气体A.下列处理方案中合理的是填代号a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4d.用浓硫酸吸收验证气体A.的主要成分是SO2的方法是3熔渣B.含Fe2O.3FeOSiO2Al2O.3可制备Fe2O.3..a.加入H.2O.2发生反应的离子方程式是b.除去Al3+的离子方程式是4选用提供的试剂设计实验验证熔渣B.中含有FeO.提供的试剂稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为证明炉渣中含有FeO的实验现象为.
Hagemann酶H.是一种合成多环化合物的中间体可由下列路线合成部分反映条件略去1A.→B为加成反应则B.的结构简式是B.→C的反应类型是.2H.中含有的官能团名称是F.的名称系统命名是.3E.→F的化学方程式是.4TMOB是H.的同分异构体具有下列结构特征①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰②存在甲氧基CH3O.﹣.TMOB的结构简式是.5下列说法正确的是.a.A.能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b.D.和F.中均含有2个π健C.1molG.完全燃烧生成7molH.2Od.H.能发生加成取代反应.
洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质他们将海带灼烧成灰用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中得到海带灰悬浊液然后按以下实验流程提取单质碘提示Cl2和I-可发生置换反应1灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________从下列仪器中选出所需的仪器用标号字母填写在空白处A.坩埚B.坩埚钳C.三脚架D.泥三角E.酒精灯2过程②中充入足量Cl2的目的是______________________反应的离子方程式为_________________________________3操作③中所用的有机试剂可以是___________只填一种4操作过程③可以分解为如下几步A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50mL碘水和15mL有机溶剂你所选加入分液漏斗中盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒转漏斗用力振荡不时旋开活塞放气后关闭活塞把分液漏斗放正E.旋开活塞用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层液体G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准H..静置分层a.上述G.步操作的目的是______________b.最后碘的有机溶液是通过__________获得填漏斗上口或漏斗下口5若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘可以取样加入观察颜色变化6从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液还需要经过蒸馏观察图所示实验装置指出其错误有________处7进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是______________________
溴化钙是一种溴化物用于石油钻井也用于制造溴化铵及光敏纸灭火剂制冷剂等.制备CaBr2•2H2O.的主要流程如下1与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是.2滤渣的成分可能是.3试剂M.是加入M.的目的是.4操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩洗涤干燥.5将氨气通入石灰乳加入溴于65℃进行反应也可制得溴化钙此反应中还会生成一种无色气体写出反应的化学方程式.6制得的CaBr2•2H2O.可以通过以下方法测定纯度称取5.00g样品溶于水滴入足量Na2CO3溶液充分反应后过滤将滤渣洗涤烘干冷却称量得到2.00g固体.则CaBr2•2H2O.的质量分数为.相对原子质量Ca﹣40Br﹣80H.﹣1O.﹣16
绿矾FeSO4•7H2O硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体反应原理为NH42SO4+FeSO4+6H2O═NH42SO4•FeSO4•6H2O↓.其流程可表示为如图11洗涤中Na2CO3的主要作用是2结晶过程中需要加热蒸发溶剂加热到填字母时停止加热冷却结晶.A.沸腾B.液体表面出现晶膜C.析出少量晶体D.快蒸干还有少量液体3过滤是用如图2装置进行这种过滤跟普通过滤相比过滤速度较快的原因是4用无水乙醇洗涤的目的是①②.
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