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MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2 100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
反应在点燃条件下发生，是吸热反应 反应中的能量变化与反应物的用量多少无关 反应物的总能量高于生成物的总能量 化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量
1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 在1L.的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min) NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
反应总过程△H<0 Fe+使反应的活化能减小 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 在1L.的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)= 0.1 mol/(L·min) NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
任何化学反应都伴随有能量变化 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 凡是放热反应不需要加热就能发生
化学反应必然伴随发生能量变化 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 能量变化是化学反应的基本特征之一
物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH.＞0 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
化学反应必然伴随发生能量变化 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 能量变化是化学反应的基本特征之一
MnO2作催化剂加入中，发生催化反应，产生H2O和O2 100kPa条件下，将CaCO3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/mol CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283.0kJ／mol
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
反应总过程△H<0 Fe+使反应的活化能减小 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:2CO (g)＋O2(g) === 2CO2 (g)；△H＝—586.0 kJ/mol 右图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ · mol-1 铝热反应是放热反应，可用于铁单质的冶炼 焓变△H＞0的化学反应发生时，不一定都需要特殊的温度条件
凡是放热反应的发生均无需加热 物质发生化学反应都伴随着能量变化 凡是加热后才能发生的反应是吸热反应 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
吸热反应在一定的条件下也能发生
化学反应中的能量变化都表现为热量变化
反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
汽车排出大量尾气中含有CO会污染空气
任何化学反应都伴有能量变化 化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 任何放热反应在常温下一定能发生反应
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