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某同学用打点计时器研究小车的匀变速直线运动.他将打点计时器接到电源频率为50Hz的交流电源上,实验时得到一条实验纸带,纸带上O、A、B、C、D、E、F、G为计数点,每相邻两个计数点间还有4个点没有画...
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高一上学期物理《》真题及答案
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在测定匀变速直线运动的加速度的实验中某同学的操作步骤如下其中错误或遗漏的步骤有遗漏可编上序号F.G.
如图是某同学用打点计时器研究小车做匀变速直线运动时打出的一条纸带A.B.C.D.E.为该同学在纸带上
做匀变速直线运动的小车带动纸带通过打点计时器打出的部分计数点如图所示.每相邻两点间还有四个点未画出来
关于打点计时器的使用下列说法正确的是
纸带上打的点越密,说明物体运动的越快
电火花打点计时器使用的是220V交流电源
使用的电源频率越高,打点的时间间隔就越长
在“探究匀变速直线运动的规律”的实验中应先释放小车,后接通打点计时器的电源
1研究匀变速直线运动实验中除电源和电火花打点计时器含纸带墨盘纸片小车平板轨道在下面仪器和器材中必须使
在利用电火花打点计时器做研究匀变速直线运动实验时下列有关的说法正确的是A.打点计时器是一种计时仪器只
用打点计时器研究小车做匀变速直线运动的规律下图给出了小车拖动的纸带上的某一段已知相邻两个计数点间还有
做匀变速直线运动的小车带动纸带通过打点计时器打出的部分计数点如图所示.每相邻两点间还有四个点未画出来
在研究匀变速直线运动的实验中按实验进行的先后顺序将实验步骤代号填在横线上__________.A.把
在研究匀变速直线运动规律的实验中做匀变速直线运动的小车带动纸带运动用打点计时器打下一条点迹清晰的纸带
图-10是用打点计时器研究小车的匀变速直线运动时所打出的一条纸带A.B.C.D.E.为我们在纸带上所
打点计时器是一种使交流电源的计时仪器.目前常用的有电磁打点计时器和电火花打点计时器两种.当电火花打点
某同学利用如图所示的装置研究匀变速直线运动时记录了下列实验步骤合理的操作顺序是___________
把一条细绳拴在小车上,使细绳绕过滑轮,下边挂上合适的钩码。把纸带穿过打点计时器,并把纸带的一端固定在小车的后面。
把附有滑轮的长木板平放在实验桌上,并使滑轮伸出桌面。把打点计时器固定在长木板上没有滑轮的一端,连接好电路。
把小车停在靠近打点计时器处,接通电源后,放开小车,让小车拖着纸带运动,打点计时器就在纸带上打下一行小点,随后立即关闭电源。
换上新纸带,重复操作三次。
在研究匀变速直线运动的规律实验中小车拖纸带运动打点计时器在纸带上打出一系列点处理时每隔4个点取一个记
在研究匀变速直线运动的实验中包含下列四个步骤①把长木板放在实验台上用木块垫高②把纸带穿过打点计时器
①②③④
①②④③
②①③④
①③②④
做匀变速直线运动的小车带动纸带通过打点计时器打出的部分计数点如图所示每相邻两点间还有四点未画出来打点
1在研究匀变速直线运动的实验步骤分别为A.拉住纸带将小车移到靠近打点计时器处先接通电源再放开纸带B.
下图是某同学用打点计时器做的研究小车的匀变速直线运动实验时打出的一条纸带A.B.C.D.E为该同学在
某同学利用打点计时器研究做匀变速直线运动小车的运动情况图示为该同学实验时打出的一条纸带其中纸带右端与
某同学利用如图所示的装置研究匀变速直线运动时记录了下列实验步骤合理的操作顺序是___________
把一条细绳拴在小车上,使细绳绕过滑轮,下边挂上合适的钩码。把纸带穿过打点计时器,并把纸带的一端固定在小车的后面。
把附有滑轮的长木板平放在实验桌上,并使滑轮伸出桌面。把打点计时器固定在长木板上没有滑轮的一端,连接好电路。
把小车停在靠近打点计时器处,接通电源后,放开小车,让小车拖着纸带运动,打点计时器就在纸带上打下一行小点,随后立即关闭电源。
换上新纸带,重复操作三次。
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HNO2是一种弱酸且不稳定易分解生成NO和NO2它能被常见的强氧化剂氧化在酸性溶液中它也是一种氧化剂如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物.试回答下列问题 1人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐如NaNO2则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是填字母. A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂 2某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中观察到氯水褪色同时生成NaNO3和HCl请写出反应的离子方程式.
如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图.则该反应的热化学方程式为
食盐中含有一定量的镁铁等杂质加碘盐可能含有K+IO3﹣I﹣Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热引起的. 已知IO3﹣+5I﹣+6H+→3I2+3H2O2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2KI+I2⇌KI3氧化性IO3﹣>Fe3+>I2. 1学生甲对某加碘盐进行如下实验以确定该加碘盐中碘元素的存在形式.取一定量加碘盐用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色 第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色加入CCl4下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色. ①第一份试液中加KSCN溶液显红色该红色物质是用化学式表示. ②第二份试液中“加入CCl4”的实验操作名称为CCl4中显紫红色的物质是用化学式表示. ③根据这三次实验学生甲得出以下结论 在加碘盐中除了Na+Cl﹣以外一定存在的离子是可能存在的离子是一定不存在的离子是.由此可确定该加碘盐中碘元素是价填化合价的碘. 2将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3•H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适填“是”或“否”并说明理由. 3已知I2+2S2O32﹣→2I﹣+S4O62﹣.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量假设不含Fe3+其步骤为 a.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉溶液为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全. 根据以上实验学生乙所测精制盐的碘含量以I元素计是mg/kg以含w的代数式表示.
某化工厂生产新型清洁燃料甲醚CH3﹣O﹣CH3的流水线反应原理为在10L的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=. 反应②的热化学方程式为3H2g+3COg⇌CH3OCH3g+CO2g+Q 反应③为CO2+NH3+H2O→NH4HCO3 完成下列填空 1反应①的方程式为.经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.0mol则此3min内CO的平均反应速率VCO=. 2能判断反应①已达化学平衡状态的是选填编号. A.在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水 B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变 C.容器内所有的物质的总物质的量保持不变 D.化学反应速率V逆H2O=V正CO 3已知升高温度反应②的化学平衡常数会减小则反应②的热化学方程式中的Q选填“>”或“<”0. 该反应的逆反应速率V逆随时间t变化的关系如图一所示则在t2时改变的反应条件是. 4在不同温度下反应容器内甲醚CH3OCH3的浓度CCH3OCH3随时间t变化的状况如图二所示.则反应温度T1选填“>”“=”或“<”T2. 5若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液.经测定溶液中也存在NH3•H2O分子和CO32﹣离子试用化学用语表示产生这两种微粒的原因.相同温度下都为0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比较溶液中CCO32﹣甲选填“>”“=”或“<”甲乙.
某研究性学习小组制备高铁酸钾K2FeO4并探究其性质.查阅文献得到以下资料K2FeO4为紫色固体微溶于KOH溶液具有强氧化性在酸性或中性溶液中快速产生O2在碱性溶液中较稳定. Ⅰ.制备K2FeO4夹持装置略. 1A为氯气的实验室发生装置.A中反应方程式是锰被还原为Mn2+.若反应中有0.5molCl2产生则电子转移的数目为.工业制氯气的反应方程式为. 2装置B中盛放的试剂是简述该装置在制备高铁酸钾中的作用. 3C中得到紫色固体和溶液.C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2FeOH3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O根据该反应方程式得出碱性条件下氧化性Cl2FeO42﹣填“>”或“<”.另外C中还可能发生其他反应请用离子方程式表示. Ⅱ.探究K2FeO4的性质 4甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中发现产生气体搅拌浑浊的泥浆水很快澄清.请简述K2FeO4的净水原理..
丙烯醛CH2=CH﹣CHO不能发生的反应类型有
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乙烯的分子式为C2H4是一种重要的化工原料和清洁能源研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义. 请回答下列问题 1乙烯的制备工业上常利用反应C2H6g⇌C2H4g+H2g△H制备乙烯. 已知Ⅰ.C2H4g+3O2g═2CO2g+2H2Ol△H1=﹣1556.8KJ•mol﹣1 Ⅱ.H2g+O2g═H2O1△H2=﹣285.5KJ•mol﹣1 Ⅲ.C2H6g+O2g═2CO2g+3H2Ol△H3=﹣1559.9KJ•mol﹣1. 则△H=KJ•mol﹣1. 2乙烯可用于制备乙醇C2H4g+H2Og⇌C2H5OHg.向某恒容密闭容器中充入amolC2H4g和amolH2Og测得C2H4g的平衡转化率与温度的关系如图所示 ①该反应为热反应填“吸”或“放”理由为. ②A点时容器中气体的总物质的量为.已知分压=总压×气体物质的量分数用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数KP测得300℃时反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa则A点对应温度下的KP=MPa﹣1用含b的分数表示. ③已知C2H4g+H2Og⇌C2H5OHg的反应速率表达式为v正=k正cC2H4•cH2Ov逆=k逆cC2H5OH其中k正k逆为速率常数只与温度有关.则在温度从250℃升高到340℃的过程中下列推断合理的是填选项字母. A.k正增大k逆减小 B.k正减小k逆增大 C.k正增大的倍数大于k逆 D.k正增大的倍数小于k逆 ④若保持其他条件不变将容器改为恒压密闭容器则300℃时C2H4g的平衡转化率10%填“>”“<”或“=”. 3乙烯可以被氧化为乙醛CH3CHO电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸则生成乙酸的电极为极填“阴”或“阳”对应的电极反应式为.
分子式为C5H10O3既能和NaHCO3溶液反应产生CO2也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有
氯碱厂以食盐等为原料生产烧碱盐酸等化工产品.工艺流程可简单表示如图 完成下列填空 1粗盐水中含有MgCl2CaCl2Na2SO4等可溶性杂质①步骤必须先后加入稍过量的NaOHBaCl2Na2CO3溶液后过滤除杂.试写出加入Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式.写出②步骤发生反应的化学方程式. 2③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有.进行④步骤的生产设备AB之间传递的是选填编号. A.只有物料 B.既有物料又有能量 C.只有能量 D.既无物料也无能量 3如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验正确的是选填编号. 若检验烧碱产品中是否含有少量NaCl杂质的实验方案是. 4为测定烧碱产品的纯度准确称取5.000g样品杂质不含碱性物质置于烧杯中加水搅拌冷却至室温后将溶液全部转移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是.从所配得的溶液中每次都取出20.00mL用0.12mol/L的盐酸滴定选用常用指示剂两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL.判断滴定终点的依据是根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为保留两位小数.
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金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是
某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr白色结晶性粉末微溶于水不溶于乙醇等有机溶剂实验装置夹持加热仪器略如图所示. 1若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4则圆底烧瓶中的固体试剂为填化学式. 2B中发生反应的化学方程式为能说明B中反应已完成的依据是.若B中Cu2+仍未完全被还原适宜加入的试剂是填标号. A.液溴B.Na2SO4C.铁粉D.Na2S2O3 3下列关于过滤的叙述不正确的是填标号. a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿使其紧贴漏斗内壁 c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率 4洗涤时先用装置C中的吸收液清洗其目的是再依次用溶解SO2的乙醇乙醚洗涤的目的是.
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设NA为阿伏伽德常数的数值下列说法正确的是
下列物质分子中的碳原子在同一平面上时在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有
在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
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