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朗伯比尔定律为什么只有在稀溶液中才能成立
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化学检验工考试《问答》真题及答案
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应用光的吸收定律即朗伯-比尔定律进行分光光度测定时溶液应为均匀透明的稀溶液
在朗伯比尔定律A=εBC中摩尔吸光系数与哪些因素无关.
入射光波长
溶液浓度
溶液性质
温度
朗伯-比尔定律
朗伯-比尔定律表明当和一定时溶液的吸光度与液层的厚度成正比
分光光度法的基本原理是依据
光能吸收定律
扩散定律
朗伯-比尔定律
朗伯定律
比尔定律
引起偏离朗伯—比尔定律的原因是
入射光为非单色光
溶液中的化学反应
比尔定律的局限性
待测溶液的浓度小于0.01mol/L
朗伯比尔定律没有考虑到溶液中的分子震动相互作用以及浓度变化带来的某些化学变化的影响所以朗伯比尔定律只
简述在朗伯-比尔定律中吸光系数与摩尔吸光系数的区别
在吸收分光光度分析中偏离朗伯一比尔定律的原因之一是
单色光
溶液的不均匀
稀溶液
被测组分以一种形式存在
在吸收分光光度分析中偏离朗伯一比尔定律的原因之一是
单色光
复合光
稀溶液
被测组分以一种形式存在
简述在朗伯-比尔定律中吸光系数与摩尔吸光系数的区别
朗伯比尔定律的物理意义是什么偏离朗伯比尔定律的原因主要有哪些
朗伯比尔定律适用于
非单色光
胶体、乳浊液或悬浊液
高浓度溶液
低浓度溶液
目视比色法测定的理论依据是
朗伯-比尔定律
光的吸收定律
朗伯定律
比尔定律
朗伯比尔定律的数学表达式是什么运用此定律的条件有哪些
朗伯-比尔定律A=kCL中摩尔吸光系数k值与无关
入射光的波长
显色溶液温度
测定时的取样体积
有色溶液的性质
复色光偏离朗伯-比尔定律的程度随着溶液浓度的增加而在光电比色中尽管通过滤光或分光但得到的还是接近单色
根据朗伯-比尔定律下列的描述中哪句是错误的
如果溶液的浓度一定,溶液对光的吸收与液层的厚度及入射光的强度成正比。
对于液层厚度一定而浓度不同的溶液,即颜色深浅不同的溶液来说,溶液对光线的吸收是与溶液的浓度以及入射光的强度成正比。
溶液的消光度与溶液中有色物质的浓度及液层厚度成正比。
朗伯—比尔定律可适用于混合色光。
引起朗伯-比尔定律偏离的原因有
入射光为非单色光
溶液中的化学反应
波长变化不均匀
比尔定律的局限性
应用光的吸收定律即朗伯-比尔定律进行分光光度测定时溶液应为的稀溶液
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影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度酸度温度和催化剂
移液管转移溶液后残留在其中的溶液量不同是偶然误差
当一束白光通过KMnO4溶液时该溶液选择性地吸收了绿色光所以KMnO4溶液呈现紫红色
有色物质的吸光度A是透光率的倒数
由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种配合能力很强的配位原子所以它能和许多金属离子形成环状结构的配合物且稳定性较高
用掩蔽法提高配位滴定的选择性其实质是降低干扰离子的浓度
对某一种组分的分析只有一种方法是正确的
条件稳定常数越大滴定突跃范围越大
在配位滴定中通常EDTA溶液都是用酸式滴定管盛装
金属指示剂的僵化是由于指示剂与金属离子形成的配合物溶解度很小等原因造成的
如果把适当颜色的两种光按一定强度比例混合也可成为白光这两种颜色的光称为互补色光如绿色光与紫红色光互补
在莫尔法测定Cl-时若溶液酸度过低会使结果由于AgO的生成而产生误差
系统误差总是出现偶然误差偶然出现
分析纯氢氧化钠可以作为基准物质
莫尔法中滴定时应剧烈摇动以免因为产生吸附而产生较大误差
两种离子共存时通过控制溶液酸度选择性滴定被测金属离子应满足的条件是lgK’MY-lgK’NY≥5
在分析数据中所有的0均为有效数字
配位滴定法除EDTA外没有其他合适的配位剂作标准溶液
金属指示剂本身的颜色不受溶液pH值的影响
分析工作者在选择分析方法时主要应遵循节约的原则分析的成本越低越好
EDTA与金属离子形成的配合物均为无色
用佛尔哈德法测定氯含量时在溶液中加入硝基苯或12.二氯乙烷的作用是为了避免AgCl转化为AgSCN
实验中可用直接法配制HCl标准溶液
佛尔哈德法中既可以采用直接滴定法也可以采用返滴定法
在萃取分离法中萃取两次比萃取一次的E要大得多所以萃取的次数越多越好
吸附指示剂是利用生成化合物的种类不同来指示滴定终点的
在用草酸钠标定高锰酸钾溶液时溶液加热的温度不得超过45℃
过氧化氢既可做氧化剂又可做还原剂
滴定分析的相对误差一般可达到0.1%左右用50mL滴定管滴定时所耗用溶液的体积应控制在20mL以上
为了获得纯净的沉淀洗涤沉淀时洗涤的次数越多每次用的洗涤液越多则杂质含量越少结果的准确度越高
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