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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论或解释 ...
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高中化学《陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期开学考试试题（重点班）及答案》真题及答案
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验操作中对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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2016年·厦门二模下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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2017年·北京昌平区二模下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列曲线图纵坐标为沉淀的量横坐标为加入物质的量与对应的选项相符合的是
下图中A.～J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未标出请填写以下空白1A的化学式________B.的结构式________D.的电子式________2写出反应①②的化学方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________3写出反应③的离子方程式_________________________________________________4J与F.反应的化学方程式__________________________________________________5在反应④中当生成标况下3.36LG.时转移电子数为__________mol
化学与社会生活密切相关下列说法正确的是
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末其中含有SiO2Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物某课题组以此粉末为原料回收铈设计实验流程如下1第①步反应的化学方程式是___________________________________________________检验滤渣A.是否洗净的方法是____________________________________________________2第②步反应的离子方程式是___________________________________________________3萃取是分离稀土元素的常用方法化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗分液漏斗在使用前需要进行的操作是________TBP是一种磷酸三丁酯产物应该从分液漏斗的________填上口倒出或下口倒出4取上述流程中得到的CeOH4产品0.5g加硫酸溶解后用0.1000mol·L.－1FeSO4标准溶液滴定终点时铈被还原为Ce3＋消耗20.00mL标准溶液该产品中CeOH4的质量分数为________保留小数点后一位
常温下浓硫酸能用铁质容器盛放的原因是
一种无色气体100mL由NH3NOCO2所组成将此无色气体通过浓硫酸的洗气瓶后发现气体减少了30mL剩余气体继续通过Na2O2固体后发现气体变成红棕色再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内发现试管内水位上升最后试管内充满液体则原混合气体中NH3NOCO2气体的体积比为
由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中甲乙丙是单质X.Y.是化合物图中—表示相连的物质两两之间可以发生反应→表示由某一物质可制得另一物质以下判断错误的是
已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的Cu2+以及部分污泥通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu1步骤1的主要操作是填操作名称需用到的玻璃仪器除烧杯外还有2步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________________3步骤3中发生反应的化学方程式为_____________________________________4步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩过滤洗涤烘干
化学与社会生活密切相关下列说法正确的是
下列说法正确的是
.将铁片放入冷的浓硫酸中片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中发现铁片表面无明显变化原因是通常证明某溶液中含Fe3+的化学方法是____________________________________
.下列各组的两种溶液中分别加入足量氨水观察到的现象相同的是
将4.8g某金属加入100mL2mol·L.－1的硫酸溶液中当硫酸浓度降到原来浓度的一半时假定溶液的体积不变金属还没有完全溶解该金属可能是
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是
下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案该小袋子内的物质最有可能是
在标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3下列对这四种气体的描述正确的是a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②A.abcB.bcdC.abdD.abcd
下列有关物质的应用与性质相对应的说法中正确的个数为①明矾能用于净水因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料因为其具有导电性⑤MgOAl2O3的熔点很高可制作耐高温材料⑧NaHCO3能与碱反应因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性碱性或咸的食物
软锰矿中含MnO2约70%SiO2约20%Al2O3约4%其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%FeSCuSSiO2共约7%其余为水分科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺制取ZnMnO2和Na2SO4其工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物AlOH3FeOH3ZnOH2开始沉淀的pH4.02.35.4沉淀完全的pH5.24.18.01Ⅰ的滤液中含有MnSO4ZnSO4CuSO4Fe2SO43Al2SO43等写出MnO2CuS与硫酸反应的化学方程式:2Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4此时生成沉淀M的成分为填化学式Ⅲ中加入MnO2的作用是3右图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线g/100g水则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶用乙醇洗涤后干燥乙醇洗涤而不用水洗的原因是4Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2则阳极的电极反应为
为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数设计了2种实验方案说法不正确的是方案一镁铝合金测定剩余固体质量方案二称量mg铝镁合金粉末放在图中惰性电热板上通电使其充分灼烧测得固体质量增重
回答下列问题1在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液现象为________________________所发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________2在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液所发生反应的离子方程式为_________________________
下列说法正确的是
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7·10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下回答下列问题1Na2B4O7·10H2O中B.的化合价为Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4写出NaBH4的电子式2滤渣A.中除含有H3BO3外还含有加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为3滤渣B.中含有不溶于稀盐酸但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式;加入MgO的目的是4碱性条件下阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠其电极反应式为有效氢含量即每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力可用来衡量含氢还原剂的还原能力则NaBH4的有效氢含量为保留2位有效数字
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁D.和d中均盛有液溴E.为外套电炉丝的瓷管e是两只耐高温的瓷皿其中共盛有56g细铁粉实验开始时先将干燥纯净的CO2气流通入D.中然后将铁粉加热至600℃～700℃E.管中反应开始E.中的反应为2Fe＋3Br2===2FeBr32FeBr32FeBr2＋Br2↑最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D.中经过几小时的连续反应在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g请回答1仪器d的名称________2导入的CO2不干燥会在E.中发生副反应其含铁副产物为________若所得产物中含此副产物用化学方法检验下列方案合理的是________A.取少量产物于试管中加入稀盐酸再加入KSCN溶液B.取少量产物于硬质大试管中通入氢气排尽空气后加热用CuSO4检验生成的水蒸气C.用磁铁吸引看产物能否被吸引D.取少量产物于试管中加入蒸馏水过滤看是否有黑色不溶物3为防止污染空气实验时应在F.处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置反应的化学方程式_____________________________4取产品10g配制成250mL溶液取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL则产品的纯度为________5利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2Fe3＋Br2的氧化性强弱将你设计的实验操作预计的实验现象和实验结论氧化性强弱填写在下列表空格内实验操作实验现象氧化性强弱①________溶液呈血红色②________③________④________Cl2>Br2
下列实验事实用元素周期律解释不合理的是选项实验事实周期律解释
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体Na2B4O7·10H2O时的废渣其主要成分是MgO还含有Na2B4O7CaOFe2O3FeOMnOSiO2等杂质以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下回答下列问题1Na2B4O7·10H2O中B.的化合价为Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4写出NaBH4的电子式2滤渣A.中除含有H3BO3外还含有加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为3滤渣B.中含有不溶于稀盐酸但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体写出生成黑色固体的离子方程式;加入MgO的目的是4碱性条件下阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠其电极反应式为有效氢含量即每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力可用来衡量含氢还原剂的还原能力则NaBH4的有效氢含量为保留2位有效数字
将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中产生1.12LNO气体标准状况向反应后的溶液中加入NaOH溶液产生沉淀情况如图所示下列说法不正确的是
某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋Fe3＋Al3＋Ba2＋NHCONOSOSiO中的若干种现取X溶液进行连续实验实验过程及产物如图所示实验过程中有一种气体为红棕色根据以上信息回答下列问题1由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________2溶液X中关于硝酸根离子的判断正确的是______填编号下同A.一定含有B.一定不含有C.可能含有3气体F的电子式为____________化合物I中含有的化学键类型有________________4转化①的离子方程式为_______________________________________________________转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________5对不能确定是否存在的离子可以另取X溶液加入下列溶液中的一种根据现象即可判断该试剂最好是________①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu25%Al4%Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线回答下列问题1第①步Cu与酸反应的离子方程式为得到滤渣1的主要成分为2第②步加入H2O2的作用是使用H2O2的优点是调节pH的目的是使生成沉淀3用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是4由滤渣2制取Al2SO43·18H2O探究小组设计了三种方案上述三种方案中方案不可行
有甲乙和丙三种化合物关于它们的信息如下表甲焰色呈黄色能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体反应后的溶液遇酚酞变红乙是与小苏打同类的盐焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃溶于H2O后溶液呈强酸性往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M.丙属于高熔点物质常温和高温下都稳定能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中也能溶解在化合物乙的溶液中将化合物丙在熔融状态下电解可以制得地壳中含量最多的金属1甲的化学式为它与H2O反应的氧化剂是若生成的气体在标况下的体积为2.24L则反应中转移的电子的物质的量为mol2乙的化学式为生成沉淀M.的离子方程式为3丙属于A.两性氧化物B.酸式盐C.非电解质D.两性氢氧化物丙溶于化合物甲与H2O反应后的溶液的离子反应方程式为
铬元素及其化合物在生产生活中具有广泛的用途以某铬矿石主要成分是Cr2O3含Fe2O3SiO2等杂质为原料生产Cr2O3的流程如下高温已知2Cr2O3+4Na2CO3+3O2====4Na2CrO4+4CO2焙烧时SiO2也参与反应1CrOH3和AlOH3性质类似则CrOH3与KOH反应的离子方程式为2沉淀2的化学式为3步骤③中CrO42-转化成Cr2O72-写出其离子方程式硫酸能否换成盐酸并说明其理由4滤液3中的主要溶质是两种盐其化学式为5CrO3的热稳定性较差加热时逐步分解其固体残留率随温度的变化如图所示则B.点时铬的氧化物化学式为
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