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下列反应中>0的是()。

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{H}、ATP    ADP、H20   C5、02    H20、C.02  
该反应中CaO起催化作用   该反应中CO2是生成物   该反应是分解反应   该反应是化合反应  
若反应I.中的△H<0,则T2 > T1  若反应I.中的△H>0,则T2 < T1  反应II的平衡不受压强的影响  若反应II中的△H>0,则T2 < T1  
红热的铁与水蒸气    钠与水    铝和溶液反应    铁与稀硝酸反应  
+B→C(△H>0)分两步进行:①A+B→X(△H<0),②X→C(△H>0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )  A.                                 
反应产物的总能量大于反应物的总能量时,△H< 0   在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向   ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行   一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关,与反应途径无关  
焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化   当反应放热时△H>0,当反应吸热时△H<0   在加热条件下发生的反应均为吸热反应   一个化学反应中,当反应物的能量大于生成物的能量时,反应热△H为负值  
反应中硫元素的化合价发生变化  图中反应① 属于分解反应   反应③中,反应前后分子数目没有变化  反应④中的反应物是两种酸  
焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化   反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0   在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同   在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓  
在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化   ΔH.>0表示放热反应,ΔH.<0表示吸热反应   ΔH.的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关   反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH.>0  
焓变单位中kJ·mol-1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化   当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0   一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH.为“-”   一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH.为“+”  
甲是SO2   反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:1:2   该反应属于化合反应   反应前后,分子、原子种类均不变  
焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化   反应放热时,ΔH.>0;反应吸热时,ΔH.<0   在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同   在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓  
质量相等状态不同的同种物质,它们的焓相等   当反应放热时,ΔH>0,反应吸热时,ΔH<0   在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同   焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化  
△H>0,△S>0  △H<0,△S<0   △ H>0,△ S<0  △ H<0,△ S>0  
在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热  △H<0时,反应吸收热量:△H>0时,反应放出热量  热化学方程式中△H.的数值与热化学方程式中的计量数有关  △H.的值不可以通过实验测得  
反应热就是反应中放出的热量   当反应放热时,△H>0,反应吸热时△H<0   一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H.为“-”   一个化学反应中,生成物总键能大于反应物总键能时,反应为吸热,△H.为“+”  

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