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NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 （NH4）2SO4
H+ Cl− NH4+ SO42− Fe2+ NO3− Na+ CO32−
Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- Na+、SO42—、Cl—、OH- Ba2+、H+、Cl—、OH— Ag+、NH4+、NO3-、OH—
常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ 一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH
可能大量共存
Na+、K+、HCO3一、OH一 Na+、H+、SiO32一、SO42一 K+、Cl一、NH4+、OH一 Na+、SiO32一、OH一、Cl一
13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C.1―中的若干种，现取X.溶液进行连续实验，
实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（ ） A.气体A.是NO2 X.中肯定存在Fe2+、A.13+、NH4+、SO42― 溶液E.和气体F.不能发生化学反应 X.中不能确定的离子是A.13+和C.1―
向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) 已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH
)的大小顺序为：③>②>①
Fe2+、Na+、SO42—、Br— Fe3+、Na+、Br—、Cl— K.+、SO42—、Na+、F.— NH4+、Ca2+、AlO2—、Cl
Ba(NO3)2溶液 Ba(OH)2溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液
中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl— pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、SO42— [H+]=10—14摩/升的溶液:Na+、AlO2—、S.2—、SO32— [H+]>[OH—]的溶液：Fe2+、I.—、NO3—、ClO—
10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液
K.+、Na+、NO3—、SO42— CO32—、Cl—、Na+、K.+ Mg2+、NO3—、Cl—、K.+ NO3—、NH4+、K.+、SO42—
Na+、CO32—、SO42—、H+ K+、OH—、H+、Cl— Mg2+、H+、NO3—、SO42— Fe3+、K+、OH—、NO3—
Mg2+、A.13+、SO42—、NO3— Fe3+、AlO2—、SCN—、K.+ Na+、MnO4—、SO42—、NH4+ I.—、NO3—、SiO32—、Na+
Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
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