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(6.00分)在自然界中许多元素有多种核素,如氧元素存在O、O、O三种核素,氢元素有H、H、H三种核素. (1)O、O、H、H四种核数最多可以组成 种水分子 (2)现有11g由H和O组成的水...
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高一上学期化学《2011-2012学年浙江省绍兴一中高一(上)期中化学试卷》真题及答案
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3.00分认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律是实现生态文明建设的重要基础.自然界中存在着许
①②
②③
③
①③
氧是自然界中含量最多分布最广的元素
氧元素有多种核素其中核素188O.的中子数是
8
10
18
26
许多元素有多种核素如氧元素存在三种核素氢元素有三种核素下列说法正确的是
由
16
8
O.、
1
1
H.、
2
1
H.三种核素最多可能组成4种水分子
10.0g由
2
1
H.、
16
8
O.组成的水分子其中含质子数为5N
A
10.0g由
3
1
H.、
16
8
O.组成的水分子其中含中子数为5N
A
由
3
1
H.和
16
8
O.两种核素组成的水分子,其摩尔质量为18
从生活常识角度考虑试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
Na
NaCl
NaOH
Na
2
O
自然界中存在的元素大多以化合态存在而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁单晶硅等试想如果把某元素由
被氧化
被还原
有可能被氧化,也有可能被还原
由高价态变为零价
关于细胞和无机自然界中元素的情况下列叙述错误的是
细胞中有的元素,无机自然界中一定有
无机自然界中有的元素,细胞中一定有
组成细胞的化学元素,在生物体内和无机自然界中含量相差很大
组成细胞的元素中C.H.、O.、N.这四种元素的含量最多
人类发现的元素有100多种除了部分人造元素之外大部分在自然界不能稳定存在
下面叙述中正确的是
硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
水泥是重要的硅酸盐产品,以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料
硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在
硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与氧相互化合
从元素周期表的位置看碳和硅均为ⅣA.族元素自然界中有碳的多种单质存在自然界中有硅的单质吗为什么
认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律是实现生态文明建设的重要基础.自然界中存在着许多循环现象
①②
②③
③
①③
下列关于元素的说法中正确的是
元素周期表中的元素都是地球上一开始就存在的
各种元素在地壳中的含量都很丰富
在生物体内能找到无机自然界中的所有元素
生物体中的元素在无机自然界中都可找到
关于细胞和无机自然界中元素的情况下列叙述错误的是
细胞中有的元素,无机自然界中一定有
无机自然界中有的元素,细胞中一定有
组成细胞的化学元素,在生物体内和无机自然界中含量相差很大
组成细胞的元素中C.H、O、N这四种元素的含量最多
许多元素有多种核素现仅限以氧的两种核素O.O.和氢的两种核素H.D.组成水最多可能有多少种水分子
3种
6种
9种
12种
认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律是实现生态文明建设的重要基础自然界中存在着许多循环现象如①
①②
②③
③
①③
2.00分许多元素有多种核素现仅限以氧的两种核素OO和氢的两种核素HD组成水最多可能有多少种水分子
3种
6种
9种
12种
已知自然界中硫元素有两种同位素32S.和33S.氧元素有三种同位素16O.17O.18O.由这些原子
6种
12种
54种
20种
下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是
氧
硫
钠
氮
认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律是实现生态文明建设的重要基础.自然界中存在着许多循环现象
①②
②③
③
①③
人体组织中几乎含有自然界存在的所有元素碳氢氧氮主要以有机化合物的形式存在其余元素笼统地称为矿物质或
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2.00分将花生油和水分开最简便的方法是
2.00分在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成加入稀硝酸后沉淀部分溶解有无色无味气体放出将气体通入澄清石灰水变浑浊.则水溶液中含有
2.00分下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级1~100nm的是
2.00分下列反应属于离子反应的是
2.00分某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
2.00分下列各组物质中第一种是酸第二种是混合物第三种是碱的是
4.00分对于氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. 1在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目. 2是还原剂是氧化产物填元素符号或化学式
2.00分下列说法中正确的是
12.00分粗盐水过滤后的滤液中常含有Mg2+Ca2+等杂质 1精制过程发生反应的离子方程式为. 2如果粗盐中SO42﹣含量较高必须添加钡试剂除去SO42﹣该钡试剂可以是. A.BaOH2B.BaNO32C.BaCl2 3为有效除去Ca2+Mg2+SO42﹣加入试剂的合理顺序为选填ABC. A先加NaOH后加Na2CO3再加钡试剂 B先加NaOH后加钡试剂再加Na2CO3 C先加钡试剂后加NaOH再加Na2CO3 4脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异通过冷却填写操作名称除去NaCl.
2.00分下列各组离子能在强酸溶液中大量共存并且溶液呈无色透明的是
2.00分体积相同溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中一定含有相同
2.00分某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3其中镁离子的质量分数为5.11%.300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于
8.00分现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL回答下列问题 1配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒胶头滴管 2如果在定容时仰视操作则所配得溶液的浓度0.1mol/L填>=< 3若所用的固体KOH中混有NaOH则所配得溶液的OH﹣浓度0.1mol/L填>=< 4若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和则该硫酸的物质的量浓度为mol/L.
2.00分下列各组溶液中cCl﹣最大的是
6.00分向0.5L2mol/L的稀硫酸中加入一定量的铁粉完全反应后生成H211.2L标准状况.试计算 1生成H2的质量. 2假设反应前后溶液体积不变则所得溶液中H+Fe2+和的物质的量浓度各为多少.
某10%NaOH溶液加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为
2.00分和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
2.00分下列仪器中常用于物质分离的是
2.00分下列反应的离子方程式书写正确的是
4.00分0.5molCO2的质量是g标准状况下的体积是L.等物质的量的O2和CO的质量比是同温同压下的体积比是.
2.00分下列离子反应方程式正确的是
9.00分①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤酒精⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl 1上述状态下可导电的是2属于非电解质的是 3上述状态下的电解质不能导电的是.
2.00分将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后再加入K2Cr2O7溶液发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O有关说法正确的是
2.00分从物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液2L中取出200mL下列关于200mL溶液的叙述中正确的是
10.00分根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题 1用双线桥表示出该电子转移的数目和方向 2氧化剂是被氧化的元素是还原剂与还原产物的质量比是. 3当有34gNH3参加反应时被氧化的物质的质量为g生成的还原产物的质量为g.
2.00分在pH=1的无色溶液中能够大量共存的离子组是
2.00分配制1mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是
2.00分关于Na2O和Na2O2叙述正确的是
2.00分在标准状况下18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L.则此混合气体中CO和CO2的质量之比是
2.00分相对分子质量为M的气态化合物VL标准状况溶于mg水中得到溶液的质量分数为ω%物质的量浓度为cmol/L密度为ρg•cm﹣3则下列说法正确的是
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