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在25℃ 101KPa下，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1 表示中和热的热化学方程式：H++OH-=H2O △H= -57.3kJ•mol-1 将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的正极相连，负极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀 已知热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=a kJ•mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=b kJ•mol-1 则a > b
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a (s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b
S.（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol 中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol 燃烧热的热化学方程式： C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol 2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23 足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H.1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H.2 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H.1 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H.2 C.(s)+ 
O2(g)==CO(g) △H.1C.(s)+ O2(g)==CO2(g) △H.2 H2(g)+ Cl2(g)==2HCl(g) △H.1 H2(g)+ Cl2(g)==HCl(g) △H.2
S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
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