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下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
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高中化学《鹤岗一中2012～2013学年上学期期末考试高一化学》真题及答案
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焦炉的污染物物质主要有N2|SO2|CO|H2S
导致下列现象主要与SO2的排放有关的是
酸雨
臭氧空洞
温室效应
白色污染
汽油车排放的污染物主要是COHCNOSO2碳烟
下图为我国东南沿海地区某发电厂附近某时近地面SO2浓度等值线及等高线地形图说出影响该地区近地面SO2
某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验1实验前应先检验装置的气密性方法是2实验室用亚硫
下列污染现象主要与二氧化硫有关的是
光化学烟雾
酸雨
白色污染
臭氧层空洞
下列叙述错误的是
酸雨的形成主要与SO
2
有关
光化学烟雾的形成主要与NO
2
等有关
臭氧空洞的形成主要与CO
2
有关
水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
下列污染现象主要与SO2有关的是
臭氧空洞
酸雨
光化学烟雾
温室效应
对下列污染现象叙述错误的是
臭氧空洞的形成主要与SO
2
有关
光化学烟雾的形成主要与NO
2
等有关
酸雨的形成主要与SO
2
有关
水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
交通运输污染大气的特点是
流动性，排放高度高，排放污染物主要是SO2、NOX、CO等
流动性，排放高度较低，接近人呼吸带，污染物主要是NOX、CO、醛类、Pb等
流动性，排放高度较高，排放污染物主要是SO2、、Pb、CO等
流动性，排放高度较低，排放污染物主要是Pb、SO2、醛类等
流动性，排放高度一般较低，排放污染物主要是NOX、醛类、Pb等
与城市空气SO2污染的危害有关的是
硝酸盐
光化学烟雾
汞的甲基化
酸雨
COD监测与监察系数SO2监察系数统称主要污染物总量减排监察系数
二氧化硫SO2是主要的大气污染物之一
锅炉燃烧中产生的烟气除烟尘外还含有SO2等污染物质燃烧前对燃料脱硫是防止SO2对大气污染的重要途径之
加入CaO制成型煤脱硫
化学浸出法脱硫
细菌法脱硫
洗选法脱硫
SO2和下列哪种污染物共同作用后可大大增加SO2的毒性
CO
CO2
PAH
可吸入颗粒物
NOx
下列污染现象主要与NO2有关的是
臭氧空洞
水体富营养化
光化学烟雾
温室效应
1.00分下列污染现象主要与SO2有关的是
臭氧空洞
酸雨
光化学烟雾
温室效应
从废气中脱除SO2等气态污染物的过程是化工及有关行业中通用的单元操作过程
锅炉燃烧中产生的烟气除烟尘外还含有SO2等污染物质燃烧前对燃烧脱硫是防止SO2对大气污染的重要途径之
加入CaO制成型煤脱硫
化学浸出法脱硫
细菌法脱硫
洗选法脱硫
煤能源是我国现阶段主要能源之一但煤燃烧排放的SO2会污染环境某发电厂采用亚硫酸钠循环法吸收SO2其基
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火力发电在我国的能源利用中占较大比重但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境1用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应2分2工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液溶液pH不断减小当溶液pH约为6时吸收SO2的能力显著下降应更换吸收剂①此时溶液中cSO32–的浓度是0.2mol·L-1则溶液中cHSO3–是_______mol•L-1②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O.2可将其中的NaHSO3转化为两种物质反应的化学方程式是2分③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施模拟实验吸收含硫烟气实验结果如图所示则有利于提高SO2的吸收效率2分3工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量具体步骤如下步骤i称取样品1.000g步骤ii将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中用0.01000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次①写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________②在配制0.01000mol·L－1KMnO4溶液时若仰视定容则最终测得药品中Na2SO3的含量________填偏大偏小或无影响③某同学设计用下列仪器进行滴定实验夹持部分略去最合理的组合是填字母A.B.C.D.E.④滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该药品中Na2SO3的质量分数为_________
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性设计了如图所示的实验装置1他们制备Cl2依据的原理是MnO2＋4HCl浓MnCl2＋2H2O＋Cl2↑应选用上图A.E.装置中的______________填序号制Cl2反应中浓盐酸所表现出的性质是________________________2反应开始后发现B.D.两个试管中的品红溶液都褪色停止通气后给B.D.两个试管中的液体加热B.试管中的现象是________________________________3NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________4该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液一段时间后品红溶液几乎不褪色查阅资料得知两种气体按体积比1∶1混合再与水反应可生成两种常见的酸因而失去漂白作用该反应的化学方程式是____________________________
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色液面上方出现白雾稍后出现浑浊溶液变为黄绿色ⅲ.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程是2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行如下实验A.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化B.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a目的是②由实验ab不能判断白雾中含有HC1理由是4现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和C.1-发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是5将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HC1无明显变化取上层清液加入BaC12溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因
氧化铜是一种黑色固体可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子H2OH.＋SO42－能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图所示ⅠⅡ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动1某同学提出的假设是_________________________________2通过实验Ⅰ可以证明_________________________________3要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入________再加入________4探究结果为__________________________________________5反应的离子方程式为________________________________
在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成由此得出的结论是①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2
若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol充分反应后所得氧化产物比还原产物多8g则通入SO2和H2S的物质的量之比为①1∶1②1∶2③1∶3④3∶2
为了除去CO2气体中的SO2气体下列对于仪器和药品的组合中合理的是仪器①洗气瓶②干燥管药品③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液
近年来酸雨污染较为严重防治酸雨成了迫在眉睫的问题1有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法流程如下:Ⅰ将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中得NaHSO3溶液Ⅱ将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸Ⅲ将盐酸加入NaHSO3溶液中反应所得到的SO2气体回收生成的NaCl循环利用①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式:;②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式:;③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式:2还有学者提出利用Fe2+Fe3+等离子的催化作用常温下将SO2氧化成S.而实现SO2的回收利用某研究性学习小组据此设计了如下方案在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S.的转化率①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数X溶液可以是填写序号A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的欲测定转化器中SO2氧化成S.的转化率已知气体流速还需测定的数据有
用如图所示装置做以下两个实验1常温下将H2S和SO2以体积比1∶1充满烧瓶不久后烧瓶中能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2若用Cl2代替SO2其余同上观察到的现象与1相同之处为______不同之处为____________________试用简要的文字和化学方程式解释原因___________________________________________________________________________________________3若想使2反应后烧瓶内产生喷泉现象引发的操作是________________________________________________________________________________________
二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色说明其具有漂白性的是
某同学探究SO2有关性质1将SO2通入BaCl2溶液中将所得溶液分成2份在第一份中加入NaOH溶液在第二份中滴入FeCl3溶液两份都有白色沉淀BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为▲在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时SO2表现▲性反应的离子方程式为▲生成沉淀的化学式为▲2下列不能用来吸收SO2气体的是▲A.KMnO4aqB.过量氨水C.石灰水D.盐酸3工业废气含SO2为7%体积分数在同温同压下将以上废气用废气中的O2氧化含SO3反应后气体体积为原来气体的96.64%则SO2的转化率为▲
下列说法不正确的是
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取4g漂粉精固体加入100mL水部分固体溶解溶液略有颜色过滤测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝约为12后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后出现浑浊溶液变为黄绿色iii.稍后产生大量白色沉淀黄绿色褪去1Cl2和CaOH2制取漂粉精的化学方程式是________________________________2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________3向水中持续通入SO2未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成进行如下实验a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾无变化b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾产生白色沉淀①实验a的目的是______________________________________________________②由实验ab不能判断白雾中含有HCl理由是________________________________4现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强漂粉精的有效成分和Cl－发生反应通过进一步实验确认了这种可能性其实验方案是_____________________5将A.瓶中混合物过滤洗涤得到沉淀X.①向沉淀X.中加入稀HCl无明显变化取上层清液加入BaCl2溶液产生白色沉淀则沉淀X.中含有的物质是________②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因______________________________________________________________________________________________________
哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO21吸收液吸收SO2的过程中pH随nSO∶nHSO变化关系如下表nSO∶nHSO91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶液显________性用化学平衡原理解释________________________________________________________________________2当吸收液的pH降至约为6时需送到电解槽再生再生示意图如下当阴极室中溶液pH升至8以上时吸收液再生并循环利用简述再生原理________________________________________________________________________
SO2和Cl2都具有漂白作用能使品红溶液褪色若将等物质的量的SO2Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
SO2既有氧化性又有还原性主要表现为还原性下列反应中SO2表现为氧化性的反应是
某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验Ⅰ探究大气污染物SO2的性质1为了实现绿色环保的目标能否用上图A.2代替A.1装置填能或否2B.C.D.分别用于检验SO2的漂白性还原性和氧化性则B.中所盛试剂为C.中反应的离子方程式为D.中反应的化学方程式为Ⅱ尾气处理用氨水吸收尾气中的SO2吸收液中可能含有OH-SO32-SO42-HSO3-等阴离子3氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为4已知亚硫酸氢盐一般易溶于水SO2也易溶于水现有仪器和试剂为小烧杯试管玻璃棒胶头滴管过滤装置和滤纸2mol/L盐酸2mol/LHNO31mol/LBaCl2溶液lmol/LBaOH2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存在SO32-HSO3-完成下表的实验操作预期现象和结论实验操作预期现象与结论步骤1取适量吸收液于小烧杯中用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊则吸收液中存在SO32-或SO42-步骤2将小烧杯中的浊液过滤洗涤再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中向冲下的固体则吸收液中存在SO32-步骤3则吸收液中存在HSO3-
二氧化硫中的硫元素是＋4价它既具有氧化性又具有还原性现有下列试剂①KMnO酸性溶液②氢氧化钠溶液③品红溶液④硫化氢溶液⑤稀硫酸1要证明二氧化硫的还原性应选用的试剂是______看到的现象________________________________________________________________________2要证明二氧化硫的氧化性应选用的试剂是______看到的现象___________写出反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________3要证明二氧化硫的漂白性应选用的试剂是______看到的现象__________
关于SO2的叙述正确的是
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色同时有白色沉淀产生下列说法正确的是
下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图试回答1⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________2①中的实验现象为______________此实验证明SO2是________气体3②中的品红溶液________证明SO2有________性4③中的实验现象是__________证明SO2有________性5④中的实验现象是__________证明SO2有________性6⑤的作用是__________________________化学方程式为________________________________________________________________________
市场上销售的84消毒液其商品标识上有如下叙述①本品为无色液体呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具衣物进行消毒可漂白浅色衣物其有效成分可能是
检验SO2中是否混有CO2气体可采用的方法是
强热条件下硫酸亚铁固体发生分解2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中则①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和此过程看不到明显变化再向溶液中加入一种物质溶液变混浊加入的这种物质不可能是
某同学欲研究SO2的性质.1将相关的含硫物质分为如表所示3组则第2组中物质X的化学式是H2SO3.第1组第2组第3组S单质SO2XNa2SO3NaHSO3SO3H2SO4Na2SO4NaHSO42实验室制取SO2的化学方程式为.3利用下图所示的装置研究SO2的性质熔点SO2﹣76.1℃SO316.8℃沸点SO2﹣10℃SO345℃.①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应其化学方程式是.②甲同学按ⅠⅡIIIⅣ的顺序连接装置装置Ⅱ的作用是装置Ⅲ中溶液逐渐褪色生成Mn2+则该反应的离子方程式是.③乙同学按ⅠⅡⅣ的顺序连接装置若装置Ⅳ中有40mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液反应后增重4.8g则产物水除外的物质的量之比是.
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是
由下列实验事实得出结论不正确的是
对某次采集的酸雨样品每隔一段时间测定一次pH得到数据如下时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答1放置时雨水样品pH变化的主要原因2pH变化的化学方程式
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