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乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题． （1）乙烯的结构简式为 ． （2）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是 （填序号）． A...
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高一下学期化学《2013-2014学年湖南省长沙市雨花区高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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下列说法正确的是
乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
煤的干馏属于物理变化
石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
甲烷的产量
乙醇的产量
乙烯的产量
苯的产量
根据所给信息填空已知①A是石油裂解气的主要成分A.的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3
已知A.是石油裂解气的主要成份且A.的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平D.是常用作厨房中调味品
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
石油产量
乙烯产量
合成纤维产量
已知A.是石油裂解气的主要成分A.的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平它有如图所示的转化关系
通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
合成纤维的产量
硫酸的产量
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
塑料的产量
合成纤维的产量
已知A.是石油裂解气的主要成分A.的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平它有如图所示的转化关系
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
甲烷的产量
乙烯的产量
乙醇的产量
苯的产量
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
硫酸的产量
合成纤维的产量
通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
石油产量
合成纤维的产量
乙烯的产量
硫酸的产量
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
硫酸的产量
合成纤维的产量
A.是石油裂解气的主要成分A.的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平它有如图所示的转化关系E.是有
通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
钢铁的产量
硫酸的产量
通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是
乙烯
合成纤维
石油的产量
乙烯的产量
通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是
石油的产量
硫酸的产量
乙烯的产量
合成纤维的产量
已知A.是石油裂解气的主要成分A.的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平它有如图所示的转化关系
已知A.是石油裂解气的主要成分A.的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平它有如图所示的转化关系
通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是
石油的产量
乙烯的产量
钢铁的产量
硫酸的产量
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下列离子方程式正确的是
25℃时水的电离达到平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0下列叙述正确的是
某固体酸燃料电池以CaHSO42固体为电解质传递H+其基本结构见图电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O下列有关说法正确的是
在氯化铵溶液中下列关系式正确的是
25℃时将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中当溶液的pH＝7时下列关系正确的是
下列反应生成物为纯净物的是
已知Cs+CO2g═2COg△H＞0下列叙述不正确的是
A﹣H及X均为中学化学常见物质X是一种金属单质A在常温下为黄绿色气体B在常温下为固体．它们在一定条件下有如图转化关系图中条件均已略去． 试回答下列问题 1写出C物质的化学式 2在上述①一⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是填编号 3指出元素x在元素周期表中的位置第周期第族 4请写出反应③和⑤的化学方程式③⑤ 5用离子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因．
反应mAs+nBg⇌eCg+fDg反应过程中当其它条件不变时C的百分含量C%与温度T和压强P的关系如图下列叙述正确的是
验证淀粉水解可生成葡萄糖进行了下列实验该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入CuOH2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH溶液调pH至碱性．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式+4H++3e﹣→NO+2H2O现有KMnO4Na2CO3Cu2OFe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生． 1写出并配平该氧化还原反应的方程式． 2反应中硝酸体现的性质为． 3该反应若在标准状况下产生4.48L气体则转移电子的物质的量是mol．
10℃时加热NaHCO3饱和溶液测得该溶液的pH发生如下变化 甲同学认为该溶液的pH值升高的原因是HCO3﹣的水解程度增大故碱性增强该反应的离子方程式为． 乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度填“大于”或“小于”NaHCO3． 丙同学认为甲乙的判断都不充分．丙认为 1只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X若产生沉淀则填“甲”或“乙”判断正确．试剂X是．ABaOH2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清石灰水 2将加热后的溶液冷却到10℃若溶液的pH填“高于”“低于”或“等于”8.3则填“甲”或“乙”判断正确． 3常温下在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的OH﹣浓度分别为amol/L和bmol/L则a与b的关系．
根据如图可判断出下列离子方程式中错误的是
下列说法正确的是
已知I﹣Fe2+SO2和H2O2均有还原性它们在酸性条件下的还原性强弱顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2．则下列反应不能发生的是
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2压强为pPa并在一定温度下使其发生反应H2g+I2g＝2HIg下列说法正确的是
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋主要是醋酸的水溶液用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围 1该实验应选用作指示剂． 2如图表示50mL滴定管中液面的位置若A与C刻度间相差1mLA处的刻度为25滴定管中液面读数应为mL反应达滴定终点时的现象为． 3为减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为cmol/L三次实验结果记录如下 从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次其原因可能是． A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束尖嘴部分充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E．滴加NaOH溶液时未充分振荡刚看到溶液变色立刻停止滴定． 4根据所给数据写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式不必化简C＝mol/L．
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物在高温下使之充分反应将反应后的固体分为两等份进行如下实验计算pH时假定溶液体积没有变化 ①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液加热使其充分反应后过滤测得滤液的pH＝14 ②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液使固体全部溶解测得反应后所得溶液中只有H+Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0 1写出该铝热反应的化学方程式写出实验①发生的离子方程式． 2这包铝热剂中铝粉的质量为． 3计算这包铝热剂中氧化铁粉末的质量．写出计算过程．
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是
在温度容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N2g+3H2g＝2NH3g△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1 下列说法正确的是
下列热化学方程式中正确的是
将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性下列关系式中正确的是
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验 1固体溶于稀盐酸的化学方程式为． 2试剂1的化学式是． 3加入新制氯水后溶液红色加深的原因是用离子方程式表示． 4某同学在实验中加入了过量氯水放置一段时间后发现深红色褪去现对褪色原因进行探究． ①提出假设 假设1溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态 假设2 ②设计方案 为了对你所提出的假设2进行验证你设计的实验方案是．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂有非常广泛的应用．实验室制备S2Cl2的反应原理有两种 ①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S+Cl2S2Cl2． 已知S2Cl2易与水反应下表是几种物质的熔沸点 1如图中尾气处理装置不够完善请你提出改进意见．利用改进后的正确装置部分夹持仪器已略去进行实验反应原理是填写题目中反应原理的数字序号． 2A中反应的离子方程式是C中盛放的试剂是． 3反应结束后将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是． 4S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构该分子的电子式是． 5S2Cl2与水反应有无色刺激性气味气体产生并有黄色沉淀生成该反应的化学方程式是．
将0.3molNaCl固体与0.1molCuSO4•5H2O固体混合溶于水配成1升混合液．然后取出200ml溶液用石墨电极通电一段时间不考虑水解． 求Cl﹣正好全部变为氯气逸出时阴极上产生的气体体积标准状况下是多少 所得溶液的pH为多少假设溶液体积不变
25℃时水的电离达到平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0下列叙述正确的是
在一密闭容器中反应mAg⇌nBg+nCg达到平衡．保持温度不变将容器体积压缩到原来的一半当达到新的平衡时B和C的浓度均是原来的1.8倍则
在某无色透明的酸性溶液中能够大量共存的离子组是
已知甲为恒温恒压容器乙为恒温恒容容器．初始时两容器的温度体积相同两容器中均充入2molSO2和lmolO2且发生反应为2SO2g+O2g⇌2SO3g△H＜0当两容器都达到平衡后为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同下列措施中可行的是
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