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图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化 图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
③＝④＞①＞② ①＞④＝③＞② ④＞③＞①＞② ③＞④＞①＞②
20℃时所得溶液的质量为25g 40℃时所得溶液为饱和溶液 常温下溶液中溶质的质量分数均为20% 该物质的溶解度随温度的升高而增大
将2 mol金属Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 将27 g Al与足量盐酸反应 常温下,将18 g金属铝投入足量NaOH溶液中 常温下,将10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH— 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H.＞0 25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—)不变
常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O
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