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完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数． [研究方案]先称取﹣定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放人大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻...
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教案备课库《2009年广东省汕头市潮南区中考化学模拟试卷》真题及答案
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实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气已知反应前二氧化锰占混合物质量的20%加热一段时间
实验室里利用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气在该反应中二氧化锰作了氯酸钾反应的催化剂下列说法
二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不改变
二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂
加入二氧化锰增加了生成氧气的质量
不加入二氧化锰，加热氯酸钾不会生成氧气
在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的反应过程中若二氧化锰在混合物中的质量分数由20％提高到
将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热完全反应后冷却称量试管内剩余物质的质量为16.9计算1生成氧
在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响小明用如
某化学研究性学习小组称取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气实验测得固体混合物的质量随加
将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____二氧化锰的质量百分含量
10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热完全反应后质量减少3.2g则原混合物中二氧化锰的质量是多少
在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中含二氧化锰10%加热后冷却试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%求氯
10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热完全反应后质量减少3.2g则原混合物中二氧化锰的质量是多少
实验室用氯酸钾在二氧化锰催化作用下制取氧气现取氯酸钾和二氧化锰的混合物共50g加热完全反应后称得剩余
实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g待氯酸钾完全反应后
实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气在该反应中二氧化锰作了催化剂下列说法中正确的是
二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不改变
二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂
加入二氧化锰增加了氧气生成的质量
不加入二氧化锰，加热氯酸钾不会生成氧气
取氯酸钾和二氧化锰混合物12g制氧气加热一段时间后测得50%的氯酸钾分解将剩余的固体冷却称量其质量为
取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气加热一段时间后测得50％的氯酸钾分解将剩余的固体冷却后称量其
某校化学兴趣小组的同学对加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气实验中二氧化锰充当的角色进行了探究请你参
实验室制取氧气的药品可选用
氯酸钾
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰的混合物
二氧化锰
在高锰酸钾分解制氧气的反应中二氧化锰是物在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时氯酸钾是物二氧化锰是若不加
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解反应完全后剩余固体物质的质量为21.4g求1生成氧
将26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热完全反应后冷却称量试管内剩余物质的质量为16.9g计算1生成
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水是生命之源万物之基是人类最宝贵的自然资源．我国规定水质必须在感官性指标化学指标病理学指标等方面达标方可成为生活用水． 1感官性指标的主要指标要求①不得呈现异色②不得有异臭异味③不得含有油肉眼可见物④水应澄清透明．净化水时前两个指标可以利用填物质名称的吸附作用而达到后两个指标可以通过加入混凝剂反应沉降然后通过填操作名称而达到． 2化学指标中包括液体的PH和硬度两项． ①测定溶液PH的方法是． ②日常生活中如何区分硬水与软水请简述实验步骤现象与结论．
有XYZ三种金属只有Y在自然界主要以单质形式存在如果把X放入Z的酸盐溶液中X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
下列知识整理的内容不完全正确的一组是
下列图象与对应的实验相符合的是
如图是教案备课库中常见化合物间的转化关系其中A在常温下是液体F是人体胃液中助消化的酸A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应．图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应“→”表示物质间存在转化关系反应条件部分反应物和生成物已略去． 1写出物质的化学式ABD． 2E和F之间发生反应的化学方程式为． 3G和F之间的反应属于基本反应类型中的反应． 4C物质的一种用途是．
小华用如图所示装置探究可燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久铜片上的白磷开始燃烧而红磷及水中的白磷都不燃烧．请回答 1可燃物燃烧需要同时满足的条是 2实验完毕小华将烧杯中的热水慢慢倒出水快倒完时他发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来请解释该现象 3通常保存少量白磷的方法是．
有机高分子材料金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料它们以各自的特点满足着人类多方面的需要． 1有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料“玉米塑料”的使用可减少“污染”．我们穿的衣服通常是由纤维织成的区分棉纤维和羊毛纤维的方法是． 2金属材料中有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物并在一定条件下分解释放出氢气该贮运原理属于变化选填“物理”或“化学”． 3无机非金属材料中用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下 ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中发生反应的化学方程式为 CaNO32+NH42CO3═CaCO3↓+． ②实验室常采用过滤操作进行沉淀分离该操作需要用到的玻璃仪器是． ③生产高纯碳酸钙时选择“220℃恒温干燥”而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是用化学方程式说明．
现有三种可用于治疗胃病的药品标签如图某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中三种药片中消耗盐酸多少的顺序是．写出三个反应的化学方程式．
不含结晶水的固体物质甲乙丙的溶解度曲线如图下列说法正确的是
规范的实验操作是实验成功的前提请回答量取8mL稀硫酸应选用mL的量筒．
请从中选择合适的元素按下列要求写出化学式各写一例1非金属氧化物2由三种元素组成的酸3可溶于水的碱4由三种元素组成的盐．
下列有关安全知识的叙述中正确的是
臭氧O3能够吸收紫外线保护地球生命打雷放电时空气中有极少量氧气会转化成臭氧O3即3O22O3．下列有关说法中不正确的是
化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系例如纯净物与混合物属于并列关系． 下列说法正确的是
向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有_种情况．请你设计一个实验证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应并将有关内容填写在表中． 验证的实验方法 可能观察到的实验现象 结论
茶叶治疗脚气的丝状菌特别有效是因为茶叶中含有一种叫单宁酸的物质．所以患脚气的人每晚将茶叶煮成浓汁来洗脚日久便会不药而愈．单宁酸的化学式为C76H52O46下列有关说法正确的是
根据我国环保部2011年11月发布的环境空气质量标准三次征求意见稿基本监控项目中增设了一项空气污染物浓度限值该空气污染物是
下列实验方案可行的是 ①将NaCl和KNO3的混合物溶于水再用过滤的方法将它们分离 ②往铜盐溶液中加入铁粉获得少量铜 ③将氧气二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热的铜网的试管获得纯净二氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉．
2005年5月22日中国登山测量队成功登上珠峰峰顶圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙CaH2固体CaH2与水反应生成氢气共燃烧之需．现有甲乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验装置如图所示分别以序号ⅠⅡ表示图中铁架台等夹持固定装置已略去． 请回答下列问题 1制取氢化钙的化学方程式为 2最后实验结果显示两位同学的实验装置设计都有缺陷．装置Ⅰ的不足之处是装置Ⅱ的不足之处是 3请你从两套装置中选取你认为合理的部分按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置用序号ABC…表示 4登山队员常用CaH2与冰反应生成氢气在产物中滴入无色酚酞试液后变红写出CaH2和水反应的化学方程式 5请你谈谈用氢化钙固体做能源的优点．
材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关．下列材料属于有机合成材料的是
从人类利用金属的历史来看先有青铜时代再到铁器时代然后才有了铝制品．造成这个先后顺序事实的主要因素是
下列变化中属于化学变化的是
下列实验仪器可直接用酒精灯加热的是
某化学实验小组的同学利用下列装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究． 1写出标号仪器的名称①②． 2甲同学选用A装置制取氧气该反应的化学方程式是．待集气瓶里的水排完以后应当小心地把集气瓶移出水槽放在桌面上．检验集气瓶中收集的气体是氧气的方法为． 3乙同学选用B装置制二氧化碳并检验二氧化碳的某些性质．若选用浓盐酸和大理石制二氧化碳该反应的化学方程式为使石蕊溶液变红的酸的化学式为． 4已知水煤气中含有COH2CO2H2O白色的硫酸铜粉末遇水变蓝．丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有CO和H2装置中药品均足量应将水煤气依次通过→→→→→尾气处理选填字母每个装置限用一次．
FeOH3是一种红褐色沉淀FeOH2却是一种白色沉淀它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得比如FeCl3+NaOH﹣A↓+NaCl则A沉淀是．由于FeOH2不稳定在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成FeOH3因而在溶液中较难制得纯净的FeOH2．若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液很难观察到白色沉淀现象只能看到灰绿色沉淀．你认为灰绿色沉淀最可能的成分是． 用下面两种精心设计的方法可以制得白色的FeOH2沉淀． 方法一用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液然后反应制备． 1除去蒸馏水中溶解的氧气常采用煮沸的方法． 2先在试管中注入FeSO4溶液后还要在试管中滴入少量植物油然后再考虑加入NaOH溶液实验更容易获得成功． 3生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液这样操作的理由是． 方法二用右图装置来制备． 1在装置Ι中加入Fe和过量稀H2SO4写出其反应的化学方程式． 2在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液． 3为了制得白色FeOH2沉淀在装置Ι和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧橡胶塞反应一段时间后再夹紧止水夹在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式． 4这样生成的FeOH2沉淀能较长时间保持白色其原因是 【反思与应用】 1在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是． 2请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以但改变了条件后却可以打破常规的例子．
现有镁铝两种金属分别与稀盐酸充分反应生成相同质量的氢气则可能的情况有
“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据但在实际化学反应中常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生．请你根据对化学变化的理解仿照实例填写下表表中内容不得重复 实验内容 主要实验现象 例如铜丝与硝酸银溶液反应 铜丝表面覆着一层银白色的物质溶液变成蓝色 1 2
某化学学习小组的同学讨论辨析以下说法 ①汽油能清洗油污利用的是乳化原理②硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 ③凡是pH＜7的降雨都可称为酸雨④将适量的硝酸铵固体溶于水会使溶液的温度显著降低 ⑤金刚石石墨C60均是由碳原子构成的单质⑥升高温度或减小压强气体的溶解度均会减小． 其中正确的是
已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数称取该样品15g溶于水得到溶液然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中充分振荡实验数据见下表． / 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 1表中x=． 2样品中氯化镁的质量分数是． 3若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液还需加入水的质量是多少
如图所示夹子开始处于关闭状态将液体A滴入试管②与气体B充分反应打开夹子可发现试管①内的水立刻沸腾了．已知NH3极易溶于水则液体A和气体B的组合不可能是下列的
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