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化合物G是一种具有抗痢疾的某种药物的中间体，其合成路线如图 已知： （1）X的分子式为C2H4Cl2，写出其化学名称 ． （2）①的反应类型为 （3）D中官能团的名称为 （...
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高三下学期化学《》真题及答案
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化合物F.是一种抗心肌缺血药物的中间体可以通过以下方法合成1化合物A.中的含氧官能团为_______
紫杉醇的发现是.
从天然活性物质中筛选
以生物化学或药理学为基础发现先导化合物
从药物的代谢产物中发现先导化合物
从药物的副作用中发现先导化合物
从药物合成的中间体中发现先导化合物
化合物F.是一种抗心肌缺血药物的中间体可以通过以下方法合成1化合物A.中的含氧官能团为_______
化合物H.是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体其合成路线如下49.化合物A.中的含氧官能团为和填官能团
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体A.B.C.D.
某药物的中间体F和某塑料G的合成路线如下 写出两种满足下列要求的F的同分异构体的结构简
工业上主要用于染料中间体合成药物和炸药等的化合物是
醇类
脂肪族硝基化合物
芳香族硝基化合物
卤代烷
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体A.B.C.D.
化合物F.是一种抗心肌缺血药物的中间体可以通过以下方法合成1化合物A.中的含氧官能团为_______
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颠茄酸酯J.是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物其合成路线如下试回答下列问题1化合物H.
芳香化合物A.是一种基本化工原料可以从煤和石油中得到OPA是一种重要的有机化工中间体.A.B.C.D
化合物X.是一种有机合成中间体某研究小组采用如下路线合成X.和一种常见的高分子化合物D.首先合成D.
从天然活性物质中得到先导化合物的方法有
以药理学为基础发现先导化合物
以药物合成的中间体作为先导化合物
通过组合化学的方法得到
从药物临床副作用的观察中发现
以微生物发酵得到的抗生素物质
化合物H.是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体其合成路线如下1化合物C.中的含氧官能团为和填官能团名称
青蒿素的发现是.
从天然活性物质中筛选
以生物化学或药理学为基础发现先导化合物
从药物的代谢产物中发现先导化合物
从药物的副作用中发现先导化合物
从药物合成的中间体中发现先导化合物
化合物X是一种有机合成中间体Z是常见的分子化合物某研究小组采用如下路线合成X和Z 已知①化合物A
青霉素的发现是.
从天然活性物质中筛选
以生物化学或药理学为基础发现先导化合物
从药物的代谢产物中发现先导化合物
从药物的副作用中发现先导化合物
从药物合成的中间体中发现先导化合物
化合物F.是一种抗心肌缺血药物的中间体可以通过以下方法合成1化合物A.中的含氧官能团为_______
化合物H.是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体其合成路线如下1化合物A.中的含氧官能团为_______
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长托宁是一种选择性抗胆碱药通过以下方法可合成． 已知R﹣CH2MgBr 回答下列问题 1A的分子式为 2长托宁中含氧官能团的名称为 3反应②中加入的试剂X的分子式为C8H6O3X的结构简式为 写出在浓硫酸作用及加热条件下X与乙醇反应的化学方程式 4反应④的反应类型为反应⑤的反应类型为． 5C的一种同分异构体满足下列条件 I能与FeCl3发生显色反应 II核磁共振氢谱有5组峰且面积比为24411 III分子中含有2个苯环 写出该同分异构体的结构简式． 根据已有的知识并结合相关信息写出以和为原料制备的合成流程图无机试剂任选．
氧化钪Sc2O3广泛应用在合金电光源催化剂激活剂等领域下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一钪精矿主要成分是钪的氧化物硅铁等氧化物 回答下列问题 1滤渣I是填化学式．在实验室里操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯． 2调pH的目的是如何检验含钪粗液中不含Fe3+离子． 3写出制取草酸钪饼的化学方程式． 4写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式每生成1molCO2转移的电子数为． 5某工厂用m1Kg的钪精矿制备纯氧化钪得到纯产品m2Kg则钪精矿中钪的质量分数是 假设Sc的利用率为100%．
我国最近在太阳能光电催化﹣化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展相关装置如图所示下列说法正确的是
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物设计如图装置夹持装置省略下列说法正确的是
化学在生活中有广泛的应用下列物质的性质与应用相对应的是
硫酰氯可用作有机化学的氯化剂在制取药物和染料时也有重要作用其部分性质如下表所示． I实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气制备干燥纯净的氯气所用的一起如图1 1圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 2上述仪器的连接顺序是e接接接接接．按气流方向连接各仪器接口用小写字母表示部分仪器可以重复使用． II催化合成硫酰氯的实验装置如图2部分夹持仪器已省略樟脑吸收足量的SO2后会变成液体 3装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是a或b装置己的作用是 4装置戊的分液漏斗中最好选用的试剂是 A．蒸馏水B．饱和食盐水C．氢氧化钠浓溶液D.6mol/L碳酸氢钠溶液 5装置甲和丁除了干燥气体外还具有的作用是．若缺少装置甲和丁潮湿的氯气和二氧化硫反应的化学方程式是． 6简述制备SO2Cl2的操作步骤
NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
Thegovernment宣布tothemediaplanstocreateamillionnewjobs.
利用异戊二烯合成异戊烯醇和香料乙位紫罗兰酮的流程如图所示部分反应条件和产物已略去 已知 回答下列问题 1利用系统命名法对异戊二烯命名． 2写出异戊烯醇的结构简式． 3E中官能团的名称为． 4由B→G的反应类型为由B→C的反应类型为． 5有关有机物D的说法中正确的是． a．存在顺反异构b．化学式为C10H16O c．能被银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化d．能被氢气还原 6H的同分异构体有多种则属于醛和酮的异构体共有种不考虑立体异构核磁共振氢谱有两组峰且峰的面积之比等于23的同分异构体的结构简式为． 7以乙醛为初始原料设计制备的合成路线．
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
利用工业级碳酸钙主要成分为碳酸钙还含有少量Fe2+Fe3+Mn2+M2+等杂质制备高纯度碳酸钙工艺流程如图所示 已知FeOH3FeOH2MnOH2MgOH2CaOH2常温下溶度积分别为 4.0×10﹣381.6×10﹣144.4×10﹣141.8×10﹣114.7×10﹣6． 回答下列问题 1为了加快“酸溶”速率除适当升温外还可采取的措施有写出两点． 2“沉淀剂”的主要成分为工业氨水和少量CaOH2首先沉淀的金属离子可能是常温下当所有杂质离子沉淀完全时溶液的pH理论上不低于1g1.8≈0.26杂质离子的浓度小于1×10﹣5mol/L可认为沉淀完全． 3“碳化剂”的主要成分为NH4HCO3和NH3•H2O“碳化”时控制温度为15～30℃当温度超过30℃时碳酸钙的产率会下降其原因可能是写出“碳化”反应的化学方程式． 4流程图中所得“主要副产物固体”的电子式为“系列操作”包括的主要步骤有离心分离． 5流程图中“沉淀剂”也可用乙醇胺HOCH2CH2NH2代替写出乙醇胺溶液显碱性的原因用离子方程式表示．
用某无氧酸处理膨土岩主要成分为硅酸盐时生成了一种沉淀XYZM6已知XYZM四种元素均为短周期元素其中XYZ位于同一周期且最外层电子数依次增大Y2+与M﹣具有相同电子层结构下列说法正确的是
无水氯化亚铁具有还原性吸湿性是一种重要的污水处理剂可用H2在300～350℃条件下还原无水FeCl3沸点315℃制备．回答下列问题 1甲组同学利用装置A夹持仪器已略去加热氯化铁晶体FeCl3•6H2O制备无水氯化铁． 气体R的化学式为装置B中的试剂的名称是其作用有． 2乙组同学利用装置A和制得的无水氯化铁及如图所示的部分装置制备无水氯化亚铁装置可重复使用． ①写出制备反应的化学方程式． ②合理的连接顺序为． 3制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe为了确定其成分请完成如下探究
硫化氢H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题． 1H2S和CO混合加热可制得频基硫COS羰基疏可作粮食熏蒸剂能防止其些昆虫线虫和真菌的危害．反应方程式为COg+H2Sg＝COSg+H2g． ①羰基硫的电子式为． ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是填字母代号． a．相同条件下水溶液的pHNa2CO3＞Na2SO4 b．酸性H2SO3＞H2CO3 c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易 2H2S具有还原性在酸性条件下能与KMnO4反应生成SMnSO4K2SO4和H2O写出该反应的化学方程式． 3H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸25℃时在0.10mol•L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2﹣关系如图所示忽略溶液体积的变化H2S的挥发． ①pH＝13时溶液中的cH2S+cHS﹣＝mol•L﹣1． ②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+0.10mol•L﹣1H2S当溶液pH＝时Mn2+开始沉淀．[已知KspMnS＝2.8×10﹣13]． 4H2S的废气可用烧碱溶液吸收将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应S2﹣﹣2e﹣＝S↓n﹣1S+S2﹣⇌Sn2﹣写出电解时阴极的电极反应式． 5一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中可部分分解为硫化氢和氨气 NH4HSs⇌H2Sg+NH3g． ①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是填字母代号 A．vH2S＝vNH3B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②当上述反应达平衡时pNH3×pH2S＝aPa2则平衡时容器中的总压为Pa用含a的代数式表示．[pNH3pH2S分别代表NH3H2S的压强Pa为压强的单位]
常温下将KOH溶液滴加到某二元弱酸H2Y溶液中所得混合溶液的离子浓度变化与pH的关系如图所示下列有关说法正确的是
苯酚是一种重要的有机化工原料．利用苯酚合成己二醛[OHCCH24CHO]和尼龙6的合成路线如图 已知①+ ②+NH2OH→+H2O 回答下列问题 1由A制取B的反应类型为C的化学名称为 2E的结构简式为 3上述流程中合成尼龙6的化学方程式为 4己二醛与银氨溶液反应的化学方程式为 5己二醛的同分异构体中既含五元环结构又含“”结构的有种不考虑立体异构．其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有 6写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线无机试剂任选．
下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是
Shehasateenagedaughterfroma先前的marriage.
化学工业中Mn可用作氧化剂助燃剂活性电极材料催化剂油漆和油墨的干燥剂等碳酸锰矿可作为制备MnO2原料 1已知25℃101kPa时有如下的三个热化学方程式 ①MnCO3s⇌MnOs+CO2g△H1＝+1166kJ/mol ②2MnOs+O2g⇌2MnO2s△H2＝﹣272.0kJ/mol ③2MnCO3s+O2g⇌2Mn2s+2CO2g△H3 则△H3＝反应②在条件下填“高温”“低温”或“任何温度”能自 发进行． 2在密闭容器中投入足量的MnCO3在一定条件下发生反应MnCO3s⇌Mnos+CO2g△H1＝+116.6kJ/mol．一定温度下达到平衡状态时pCO2＝bMPa ①温度压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图1所示．图中Y1Y2填“＞”“＜”或“＝”． ②保持温度不变将体积扩大至原来的3倍则容器内压强pCO2的变化范围为． ③若温度不变将容器体积压缩至原来的一半达到新平衡时与原平衡状态相比下列物理量一定不变的是填字母 A．CO2的质量B．MnCO3的质量C．MnCO3的分解率 D．化学平平衡常数E．CO2的物质的量浓度 3在4L恒容密闭容器中充入足量量的MnCO3s和amolO2g在一定温度下发生反应 MnCO3s+O2g⇌2MnO2s+2CO2g经过5min该反应刚好达到平衡状态且该段时间内CO2的化学反应速率为0.2mol・L﹣1•min﹣1若该条件该反应的化学平衡常数K＝0.5则a＝． 4现以铅蓄电池为电源用石墨为电极电解MnSO4和H2SO4混合液来制备MnO2装置如图2所示阳极的电极反应式为当蓄电池中有2molH+被消耗时则理理论上能生成MnO2g
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料其合成路线如下部分试剂反应条件和产物已略去 已知 Ⅰ．RR′为烃基或氢 Ⅱ．RR′为烃基 1写出A的结构简式． 2B分子中所含官能团的名称为． 3乙炔和羧酸X加成生成EE的核磁共振氢谱为三组峰且峰面积比为321E能发生水解反应则EF的化学方程式为． 4由F到G的反应类型为． 5D和G反应生成光刻胶的化学方程式为． 6C的一种同分异构体满足下列条件 ①能发生银镜反应其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上的一氯取代产物只有两种．写出该同分异构体的结构简式． 7根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
短周期主族元素ABCD的原子序数依次增大．已知AC的原子序数之差为8ABC三种元素原子的最外层电子数之和为15B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半下列叙述正确的是
已知苯棱晶烷盆烯互为同分异构体下列说法不正确的是
亚硝酰氯ClNO是有机物合成中的重要试剂红褐色液体或黄色气体具有刺鼻恶臭味遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物．某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度相关实验夹持装置略去如图1．请回答 1制备Cl2发生装置可以填大写字母反应的离子方程式为． 2欲收集一瓶干燥的氯气选择装置其连接顺序为a→按气流方向用小写字母表示若用到F其盛装药品为． 3实验室可用图2装置制备亚硝酰氯ClNO ①实验室也可用B装置制备NOX装置的优点为． ②检验装置气密性并装入药品打开k2然后再打开填“k1”“或“k3”通入一段时间气体其目的为然后进行其它操作当Z有一定量液体生成时停止实验． ③若无装置Y则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为． 4取Z中所得液体mg溶于水配制成250mL溶液取出25.00mL以K2CrO4溶液为指示剂用cmol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为22.50mL．已知Ag2CrO4为砖红色固体KspAgCl＝1.56×10﹣10KspAg2CrO4＝1×10﹣12则亚硝酰氯ClNO的质量分数为用代数式表示．
过氧化钠具有强氧化性能与多种物质发生反应某兴趣实验小组探究Na2O2能否与NONO2反应并设计下图装置进行实验夹持装置已略去． 1Na2O2的电子式写出Na2O2的一种用途． 2根据上述实验现象分别推断出相应的结论用化学方程式表示． 3在通入NONO2前要先通入lmin的N2原因是． 4当NONO2与过氧化钠反应1min后用手触摸B干燥管有烫手的感觉说明两个反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”． 5实验一中通入NO气体之前称得B装置m1g当NO与过氧化钠反应1min后称得B装置m2g则参加反应的NO气体在标准状况下的体积为L用m1m2表示． 6已知实验二中NO2可用硝酸铅受热分解得到2PbNO322PbO+4NO2↑+O2↑选用下列哪种方法把NO2分离出来NO2沸点294.15KO2沸点为93K A．通过灼热的碳粉B．通过NaOH溶液C．通入N2放电反应D．液化分离
2﹣甲基﹣2﹣丁醇的制备原理如图1所示 已知①乙基溴化镁可与水O2反应②部分化合物的物理性质如表 2﹣甲基﹣2﹣丁醇的制备步骤如下步骤1乙基溴化镁的制备如图2组装仪器向三颈烧瓶内投入1.8g洁净干燥的镁条20mL无水乙醚及一小粒碘片在恒压滴液漏斗中加入10mL溴乙烷和15mL无水乙醚的混合溶液．加热片刻后先向瓶内滴入约5mL混合溶液当液体微沸碘的颜色消失滴入剩余混合液滴加完毕后小火加热回流30min使镁条作用完全得乙基溴化镁．步骤22﹣中基﹣2﹣丁醇的制备向乙基溴化镁中滴入5mL丙酮和5mL无水乙醚的混合液搅拌15min后滴入50mL10%的硫酸．反应完全后分离出醚层醚层用15mL10%碳酸钠溶液洗涤分出醚层保留．碱层与第一次分出的水层合并用10ML乙醚萃取萃取所得醚层合并入原先保留的醚层加入无水碳酸钟振荡．步骤3蒸馏将醚层溶液加入烧瓶中蒸去乙醚再在电热套上直接加热蒸出产品收集100～104℃馏分得2﹣甲基﹣2﹣丁醇2.7g．根据以上信息回答下列问题 1装置图中干燥管的作用是 2步骤1中加入无水乙醚的目的是碘片的作用是． 3步骤I中的反应是放热反应为避免反应过于剧烈造成溴乙烷等物质的挥发可采取的指施有任写两条 4步骤2中分离出醚层的实验仪器为步骤2中分离出的水层碱层用乙醚萃取的目的为． 5步骤2中醚层最后加入碳酸钾的目的为 6步骤3蒸去乙醚的加热式应采用 7该实验产率为．保留3位有效数字
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
阿伏加德罗常数值用NA表示下列有关说法中不正确的是
常温下用含钴废料主要成分为CoCO3还含有少量NiCO3与铁屑制备CoCl2•6H2O的工艺流程如图1． ①已知除镍过程中溶液pH对钴的回收率及Ni2+含量的影响如图2所示． ②部分金属阳离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示 回答下列问题 1酸浸后溶液中的阳离子为Co2+Ni2+和． 2除镍时应调节溶液pH＝此时Ni2+是否形成NiOH2沉淀是或否．若pH过小则产品纯度会升高降低或不变． 3酸溶时当调节pH＝8时溶液中nFe3+nCo2+＝． 已知Ksp[CoOH2]＝2.0×10﹣16Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣38． 4除铁时先向溶液中加入30%的H2O2发生的离子反应方程式是．充分反应后再向溶液中加入CoCO3调节溶液pH范围为使Fe3+完全转化为FeOH3沉淀最后过滤得到CoCl2溶液． 5已知Ag++SCN﹣═AgSCN↓为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量称取11.9g粗产品配成100mL溶液从中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3杂质不与其反应再用0.5mol/L的KSCN溶液标定过量的AgNO3该标定操作所用的指示剂为填化学式若消耗20.00mL的KSCN溶液则该粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数为．
有两种白色粉末记为a和b分别取a和b适量于烧杯中作如下实验 ①向a中加入适量蒸馏水a完全溶解向b中加入适量蒸馏水得悬浊液． ②取①中少量b的悬浊液滴入酚酞溶液变为浅红色． ③另取少量b的悬浊液滴入适量a溶液悬浊液逐渐变为澄清溶液． 则a和b的成分可能为
某应用广泛的高分子化合物英文缩写或简称为PVAc是无定形聚合物外观透明溶于三氯甲烷等有机溶剂．其工业合成路线如下 已知 ①碳碳双键的碳原子与羟基相连时会自动转化为醛基即RCH＝CHOH→RCH2CHO ②苯酚转化成苯酚钠后酚羟基被保护而不易被氧化． ③合成路线中的物质J与氯化铁溶液能发生显色反应．请回答下列问题 1写出F的结构简式G的名称．F与H中具有相同官能团的名称． 2J在一定条件下能生成高聚物KK的结构简式是该反应类型叫．
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