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汽车、摩托车上有许多地方要利用到镜子，例如观后镜，车头灯内的反射镜，其中观后镜应为 ，车头灯内的反射镜应为 ．（均填“平面镜”、“凸面镜”或“凹面镜”）
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教案备课库《检测内容：第四章光现象》真题及答案
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2018年·北京市顺义区一模碳酸钠在生产和生活中都有非常重要的用途．1碳酸钠俗名纯碱常温下0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为11．①请用化学用语解释原因．②某同学认为该溶液中粒子之间有如下关系你认为其中正确的是填字母．a．cNa+=2cCO32﹣b．cCO32﹣+cHCO3﹣=0.1mol/Lc．cHCO3﹣+cOH﹣+2cCO32﹣=cH++cNa+2生活中经常用热的碳酸钠溶液清洗油污原因是．3锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和硫酸钙清洗时经常先加入饱和的碳酸钠溶液浸泡最后用酸溶解．结合化学平衡原理解释清洗硫酸钙的过程．4太阳能热电化学STEP生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零．基本原理如图所示．利用熔融的碳酸钠为电解质碳酸钙先分解成为CaO和CO2．最后得到石灰碳和氧气．石墨电极上的电极反应式是．
已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应某小组同学对该反应进行实验探究． 1甲同学首先进行了实验1． ①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式． ②加入KSCN溶液的目的是． ③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中cFe3+太低故改进实验方案进行了实验2． 本实验改用0.1mol•L﹣1KI溶液的目的是．用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因． 2甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取但乙同学查阅资料得到信息I2I3﹣在水中均呈棕黄色两者有如下关系I2+I﹣I3﹣．于是提出假设萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3﹣． ①为验证假设乙同学设计并完成了实验3． 实验3的结论是． ②甲同学依据乙同学的实验设计思路选用实验2中的试剂运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验证明了平衡I2+I﹣⇌I3﹣的存在． 请你补充完整他设计的实验步骤将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份分装于两支试管中向试管1中加入1mL水振荡静置向试管2中． 两支试管中的现象分别为．
2018年·北京密云模拟3月研究和开发COCO2的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义．1CO可用于炼铁已知Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COg△H1=+489.0kJ•mol﹣1Cs+CO2g=2COg△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为．2电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH3OH=CO+2H2该反应是经历脱氢分解两步反应实现的．ⅰ脱氢2CH3OH⇌HCOOCH3+2H2ⅱ分解①ⅰ脱氢反应的机理可以用如图1表示图中中间产物X的结构简式为．②写出ⅱ分解反应的化学方程式．3科学家们积极探讨控制温室气体CO2的排放减缓全球变暖措施和方法．①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是在500℃低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐平衡后加热至700℃反应逆向进行放出高浓度CO2Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为．②固体氧化物电解池SOEC用于高温电解CO2/H2O既可高效制备合成气CO+H2又可实现CO2的减排其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式．4催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．在250﹣300℃过程中影响速率的主要因素是在300﹣400℃过程中影响速率的主要因素是．
2018年·漳州考前模拟一甲乙丙丁分别为ABCD四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物已知0.1mol•L﹣1甲丙丁溶液的pH与ACD的原子序数关系如图所示lg2=0.3且常温下甲丙丁均可与乙反应．下列说法正确的是
2018年·北京市顺义区一模下列关于新制氯水的说法不正确的是
2018年·北京市顺义区一模姜黄素是食品加工常用的着色剂同时具有抗肿瘤抗炎和抗氧化活性作用其合成路线如图所示已知I．姜黄素的结构简式为II．R﹣OH+R′﹣BrR﹣O﹣R′+HBrR和R为烃基III．++H2OR1和R2为羟基1芳香族化合物A的分子式为C6H6O能与饱和溴水生成白色沉淀A的结构简式是A→B的反应类型是．2D能够发生银镜反应C→D引入的官能团的名称是．3选用必要的无机试剂由B合成C写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．4E→F的化学方程式是．5G含有官能团且核磁共振氢谱显示只有一种氢原子它与酯类化合物I一定条件下生成HG与I反应的化学方程式．
2018年·北京密云模拟3月某实验小组同学设计实验完成了Cu和FeCl3溶液的反应在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料并通过实验进行探究．已知i．Cu2+CuCN↓白色+SCN2黄色ii．SCN2的性质与卤素单质相似且氧化性Br2＞SCN2＞I21Cu和FeCl3溶液反应的离子方程式是．2现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是Cu2+和SCN﹣生成SCN2进而使清液中的Fe2+氧化为Fe3+．设计如下实验II进行验证①认为原因被证实的现象iii是．②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是．3有的同学认为实验II并不严谨不能证实2中猜想改进的实验III如下①对比实验II说明实验III更加严谨的原因．②改进后的实验才能证实2中猜想依据的上述现象是．4改变实验I的试剂添加顺序及用量设计实验IV①实验IV中溶液红色褪去不能说明Fe3+反应完全．结合实验II或III说明理由．②实验小组同学进行讨论设计了下列实验方案能够检测红色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是填序号．a．排除溶液中的Fe2+后再加入足量KSCN溶液进行检测b．排除溶液中的Cu2+后再加入足量KSCN溶液进行检测c．选择一种只与Fe3+反应的试剂观察是否出现特征现象
下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中Na+K+CO32﹣NO3﹣AlO2﹣ ②cH+=0．lmol•L﹣1的溶液中Cu2+A13+SO42﹣NO3﹣ ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中Na+NH4+S2﹣Br﹣ ④由水电离出的cH+=10﹣2mol•L﹣1的溶液中Na+Mg2+Cl﹣HCO3﹣ ⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中NH4+Fe2+SO42﹣NO3﹣ ⑥在含有大量Fe3+的溶液中NH4+Na+Cl﹣SCN﹣
2018年·北京市顺义区一模某化学小组欲探究外界因素对过氧化氢分解速率的影响设计如下实验1由实验Ⅰ可以得到的结论是．2该小组同学查阅资料FeCl3溶液和CuCl2溶液都能对H2O2分解起催化作用起作用的微粒分别是Fe3+和Cu2+且Fe3+比Cu2+催化效果更好．设计实验Ⅱ证实这种说法的正确性．试管乙中滴加的试剂是试管丙的目的是．该小组有同学提出FeCl3溶液和CuCl2溶液酸性不同溶液的酸碱性H2O2分解速率也有影响．设计实验Ⅲ探究溶液的酸碱性对H2O2分解速率的影响．实验Ⅲ可以得出的结论是．4该小组同学对实验中Fe3+催化H2O2分解反应的机理产生了兴趣．查阅资料Fe3+催化H2O2分解反应时发生了两步氧化还原反应ⅰ.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ⅱ．①ii的离子方程式是．②该小组同学利用下列实验方案证实上述催化过程．请将实验方案补充完整．a．取2mL5%H2O2溶液于试管中滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液充分振荡迅速产生气泡．b．另取2mL5%H2O2溶液于试管中滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液充分振荡滴加几滴KSCN溶液变为红色振荡红色褪去溶液继续放出无色气体．③对于实验b中溶液红色褪去的原因该小组同学认为可能是H2O2氧化了SCN﹣而导致他们取少量褪色溶液于试管中生成白色沉淀证实了猜想成立．综合上述实验该小组同学得出结论影响H2O2分解的外界因素有．
我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨．从含铅废料PbSO4PbO2PbO等中回收铅实现铅的再生意义重大．一种回收铅的工作流程如下 1铅蓄池放电时PbO2作极．铅蓄电池充电时阳极附近溶液pH的变化是填“升高”“降低”“不变” 2过程I已知PbSO4PbCO3的溶解度20℃见图INa2SO4Na2CO3的溶解度见图2． ①很据图I写出过程I的离子方程式． ②生产过程中的温度应保持在40℃若温度降低PbSO4的转化速率下降．根据图2解释可能原因 i．温度降低反应速率降低 ii．请你提出一种合理解释． ③若生产过程中温度低于40℃所得固体中含有较多Na2SO4杂质结合必要的化学用语和文字说明原因． 3过程II发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑．实验中检测到有大量O2放出推测PbO2氧化了H2O2通过实验证实了这一推侧实验方案是． 已知PbO2为棕黑色固体PbO为橙黄色固体 4过程III将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中得到含Na2PbCl4的电解液电解Na2PbCl4溶液生成Pb如图3． ①阴极的电极反应式是． ②电解一段时间后PbCl浓度极大下降为了恢复其浓度且实现物质的循环利用阴极区采取的方法是．
2018年·漳州模拟3月由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下已知①ABCD的苯环均只有两个取代基其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应．②R1COR2H③回答下列问题1A的化学名称为H中含氧官能团的名称是．2G生成H的反应类型是．3BC的结构简式依次为．4C生成D的化学方程式为．5芳香化合物X是E的同分异构体既能使Br2/CCl4溶液褪色又能与NaHCO3反应生成CO2其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢峰面积之比为6321．写出两种符合要求的X的结构简式．6利用上述信息写出以乙二醇为原料制备高分子化合物的合成路线其它试剂任用．
2018年·北京石景山区一模硒及其化合物在工农业生产中有重要用途硒也是人体必需的微量元素．1硒34Se在周期表中位于硫下方画出其原子结构示意图．2氧族元素单质均能与H2反应生成H2X用原子结构解释原因．3298K1.01×10﹣5PaO2SSeTe分别与H2化合的反应热数据如图1所示．写出Se与H2化合的热化学反应方程式．4可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质．常温下SeⅣ溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2．①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5该过程中主要反应的离子方程式．②在pH＜0的酸性环境下向SeⅣ体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是．③下列说法正确的是填字母序号．a．NaHSeO3溶液显酸性b．pH=8时溶液中存在cHAsO3﹣+2cSeO32﹣+cOH﹣=cH+c．在Na2SeO3溶液中cSeO32﹣＞HSeO3﹣＞cH2SeO3④常温下H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2计算K2=．
2018年·北京市顺义区一模为探究Na2O2与H2O的反应进行了如下实验有关说法不正确的是
2018年·漳州考前模拟一福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物可通过以下方法合成1福酚美克中的含氧官能团有和填名称．2C→D的转化属于反应填反应类型．3上述流程中设计A→B步骤的目的是．4A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为．5A的同分异构体X满足下列条件Ⅰ．能与NaHCO3反应放出气体Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应．符合上述条件的同分异构体有种．其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为．6参照上述合成路线和信息以乙醛为原料无机试剂任选设计制取的合成路线．
2018年·漳州考前模拟一亚硝酸钠NaNO2是工业盐的主要成分在漂白电镀等方面应用广泛．已知室温下2NO+Na2O2═2NaNO2以木炭浓硝酸Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示部分夹持装置已略去．下列说法正确的是
2018年·北京市顺义区一模常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
2018年·漳州模拟3月化合物WXYZ的分子式均为C7H8Z的空间结构类似于篮子．下列说法正确的是
2018年·漳州考前模拟一无色气体N2O4是一种强氧化剂为重要的火箭推进剂之一．N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4g⇌2NO2g△H=+24.4kJ/mol．1将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中下述现象能说明反应达到平衡的是．A．v正N2O4=2v逆NO2B．体系颜色不变C．气体平均相对分子质量不变D．气体密度不变达到平衡后保持体积不变升高温度再次到达平衡时混合气体颜色填变深变浅或不变判断理由．2平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度分压=总压×物质的量分数[例如pNO2=p总•xNO2]．写出上述反应平衡常数Kp表达式用p总各气体物质的量分数x表示．3上述反应中正反应速率v正=k正•pN2O4逆反应速率v逆=k逆•p2NO2其中k正k逆为速率常数则Kp为以k正k逆表示．若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解温度298K压强100kPa已知该条件下k正=4.8×104s﹣1当N2O4分解20%时v正=kPa•s﹣1．4真空密闭容器中放入一定量N2O4维持总压强p0恒定在温度为T时平衡时N2O4分解百分率为α．保持温度不变向密闭容器中充入等量N2O4维持总压强在2p0条件下分解则N2O4的平衡分解百分率α′=．
2018年·北京市顺义区一模下列变化中利用了气体的氧化性的是
2018年·北京石景山区一模有关氯及其化合物的说法正确的是
2018年·北京石景山区一模PVAc是一种具有热塑性的树脂可合成重要高分子材料M合成路线如下已知RR′R″为H原子或烃基Ⅰ．Ⅱ．1标准状况下4.48L气态烃A的质量是5.2g则A的结构简式为．2已知A→B为加成反应则X的结构简式为B中官能团的名称是．3反应①的化学方程式为．4E能使溴的四氯化碳溶液褪色反应②的反应试剂和条件是．5反应③的化学方程式为．6在E→F→G→H的转化过程中乙二醇的作用是．7已知M的链节中除苯环外还含有六元环状结构则M的结构简式为．
2018年·北京市顺义区一模常温下向20mL0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定结果如下图所示．下列解释不正确的是
向含1molNa2CO3的溶液中通入0.5molCl2得到含有NaClO的溶液有关该溶液的说法中正确的是
2018年·北京石景山区一模从某含Br﹣废水中提取Br2的过程包括过滤氧化萃取需选择合适萃取剂及蒸馏等步骤．已知下列说法不正确的是
2018年·北京石景山区一模北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料受此启发进行了系列实验证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯PS蜡虫可降解聚乙烯PE．聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下下列说法正确的是
2018年·漳州考前模拟一POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下I．实验室制备POCl3．采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3实验装置加热及夹持仪器略如图1资料①Ag++SCN﹣=AgSCN↓KspAgCl＞KspAgSCN②PCl3和POCl3的相关信息如下表1PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构则PCl3的电子式为．2B中所盛的试剂是干燥管的作用是．3POCl3遇水反应的化学方程式为．4反应温度要控制在60～65℃原因是．II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷工艺流程如图25氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为．6通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量实验步骤如下a准确称取30.7gPOCl3产品置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解将水解液配成100.00mL溶液．b取10.00mL溶液于锥形瓶中加入10.00mL3.2mol•L﹣1AgNO3标准溶液．c加入少许硝基苯用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖．d以X为指示剂用0.2mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到滴定终点时共用去l0.00mLNH4SCN溶液．①步骤c中加入硝基苯的作用是．②步骤d中X为．A．FeCl2B．NH4FeSO42C．淀粉D．甲基橙③三氯氧磷产品中Cl元素的百分含量为．
30℃时利用图装置进行实验结果记录如下表所示 下列说法不正确的是
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